【同步练习】《离子反应》（人教）.docx

人民教育出版社 高中化学必修1 畅言教育离子反应同步练习 蚌埠二中 蒋蓓蓓 基础达标1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH3 D.NH4HCO32.下列关于电解质的说法中正确的是（） A.强电解质在水中一定能全部溶解 B.Cu能导电，因此Cu是电解质 C.弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的导电性强 D.NaCl是电解质，故NaCl固体能导电3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（） A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B.OH-、Ba2+、HCO3-、Cl- C.H+、Mg2+、Cl-、NO3-D.K+、H+、ClO-、S2-4.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.盐酸与氨水的反应：H+OH-=H2O B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O C.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O D.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25.下列离子方程式正确的是（） A.钠与水反应：Na+H2ONa+OH-+H2 B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液：Al3+3OH-Al（OH）3 C.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+ D.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O2AlO2+3H26.下列离子方程式书写正确的是（） A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+H2 B.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ca2+Ag D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO47.溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（） A.CO32-+Ba2+=BaCO3B.HCO3-+OH-H2O+CO32- C.HCO3-+Ba2+OH-H2O+BaCO3D.2HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+2H2O+CO32-8.在稀硫酸液态HClNaOH溶液蔗糖晶体CO2气体铜丝氨气酒精熔融NaCl (1)上述状态下可导电的是 _ ；（填写序号，下同） (2)属于电解质的是 _ ； (3)属于非电解质的是 _ ； (4)既不属于电解质也不属于非电解质的是 _。9.按要求写出方程式。 (1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） _； (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） _； (3)CO32-+2H+CO2+H2O（写出对应的化学方程式） _； (4)H+OH-H2O（写出对应的化学方程式） _。 知识巩固10.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（） A.CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2OB.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3 C.NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D.Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO411.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（） A.Zn2+2OH-Zn（OH）2 ZnCO3+2NaOHZn（OH）2+Na2CO3 B.Ba2+SO42-BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O C.Ag+Cl-AgCl AgNO3+KClAgCl+KNO3 D.Cu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgClCuCl2+2Ag12.下列离子在指定分散系中能大里共存的是（） A.氯水：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- B.氢氧化铁胶体：NH4+、H+、SO42-、NO3- C.c（OH-）=0lmol/L溶液：Ba2+、K+、NO3-、HCO3- D.滴入石蕊后呈蓝色的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-13.如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线以下三个导电性实验， 其中与A图变化趋势一致的是 _，与B图变化趋势一致的是_,与C图变化趋势一致的是 _。 a向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量14.X、Y、Z三种物质有如下转化关系： (1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、Z_; (2)试剂甲_，试剂乙_; (3)写出上述步反应的离子方程式：_。15.取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016L CO2(标况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？ 能力提升16.现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A_、C_、D_、F_； (2)写出下列反应的离子方程式：A+B_、E+F_17.在Na+的物质的量浓度为0.5molL-1的某澄清溶液中，还可能含有如表中所示的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号实验内容实验结果想该溶液中加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体将中产生的混合液过滤，将沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量固体质量为2.4g向中所得的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题： （1）由实验确定一定不存在的离子是 _。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为 _。（3）通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”） 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1_ _ _ _ （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由： _ 。参考答案基础达标： 1.C 2.C 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B8. ；9.(1)CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；(3)Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl；(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O 知识巩固：10.D 11.C 12.D13.(1) b；(2)a；(3)c 14.(1)MgSO4;Mg(OH)2;MgCl2;(2)BaCl2;AgNO3;(3)Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O、Ag+Cl-=AgCl、Ba2+SO42-=BaSO415.原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。能力提升：16. (1)HCl;Ca(O