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新课标高中化学必修1（人教版）期末考试试题广东省封开县江口中学化学科组 杨永裕本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间120分钟，总分150分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137第I卷（选择题共60分）一、选择题(每小题只有一个或两个正确选项，每一题得3分，本大题共20题，总计60分)1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )A3011023 B6.021023 C0.5 D12下列说法中，正确的是( )A1mol O的质量是32g/mol BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol DCO2的摩尔质量是44g/mol3.下列说法正确的是( )A.摩尔是6.021023个结构微粒的集体B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023C.1mol H就是1mol氢D.1molH2SO4的质量是98g4、下列溶液中含Cl-浓度最大的是A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液 D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液5根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）（A）溶液 （B）悬浊液 （C）乳浊液 （D）胶体6用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（ ）（A）将FeCl3溶液滴人蒸馏水中（B）将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（C）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀7.下列物质中属于电解质的是A.CO2 B.BaSO4 C.Zn D、食盐水8、下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）( A )氯化钠液与硝酸钾液 ( B )硫酸与烧碱液 ( C )铜绿与盐酸 ( D )硫酸铜液与铁钉9下列离子方程式正确的是：( )A.将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2+H2OB.盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2+SO42-=BaSO4D.铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2+H210.能用H+OH-=H2O表示的是A.氢氧化钡和稀硫酸 B.氢氧化铜和稀硝酸C.醋酸和氢氧化钾 D.氢氧化钠和硫酸11、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( ).(A) Na+、CO32-、Ba2+、OH- (B) Cu2+、Na+、NO3-、SO42-(C) Na+、K+、Cl-、HCO3- (D) K+、Na+、NO3-、Cl-12.以下说法正确的是：( )A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化13下列反应一定属于氧化还原反应的是：( )A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应14.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al15、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.H2+Cl2=2HCl B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O D、Zn+H2SO4=H2+ZnSO416光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）ANa2CO3BCaOCCaCO3DSiO217下列对SO2和SO3的叙述正确的是（）A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应18、下列物质属于纯净物的是（）A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯19、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( )A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C. Zn2+ 、.Fe2+ D. Zn2+ 、H+ 20、在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )A、13.6克 B、10.2克 C、34克 D、3.4克第II卷（非选择题共90分）注意事项：（1）第II卷各题的答案，用钢笔或圆珠笔写在答题纸上。 （2）答题前将密封线内的各项填写清楚。二、填空题：（21-23题每空1分，24-27题每空2分，共36分）21皮肤上沾有碱溶液，应用_冲洗，再涂上_；沾有浓H2SO4，应_，再涂上_.22、用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子。23、在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反应中， 是氧化剂，氧化产物是 ，此反应中，HCl表现的性质有 性和_性。24、完成下列反应的离子方程式石灰石溶于稀HNO3：_Fe置换CuSO4溶液中的铜：_硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合：_25、把下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O:_Ag+Cl-=AgCl:_Ba2+SO42-=BaSO4:_26、工业上用_制成漂白粉。制漂白粉的反应可以用化学方程式简单表示如下：_。漂白粉的有效成分为_。漂白粉它在空气中放置时间长了会失效，可用化学方程式表示其失效过程为_。27、硫酸具有A-D所示的性质，请选择正确的编号填在下列各小题的括号内：A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）（2）蔗糖遇浓硫酸变黑（ ）（3）浓硫酸可用来干燥H2、O2、Cl2等气体，但不能用来干燥H2S、HI气体（ ）三、实验题（30分）28、（12分）用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制mL0.5mol/L的稀硫酸。应选用_mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水（可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL）。若用量筒量取浓硫酸读数时俯视，则所配制的稀硫酸的物质的量浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，具体的操作方法是。应选用mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先。在配制该溶液的过程中，当用烧杯配制的溶液及有关洗涤液全部转移入容量瓶里后，应容量瓶，使溶液混合均匀，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面在刻度线以下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的恰好与刻度线相切后把容量瓶塞好，用顶住瓶塞，用另一只手的把住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀多次，使溶液混合均匀。29（6分）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色完全褪去。产生上述现象的原因可能有两种 是由于_(简要文字说明) 是由于_(简要文字说明)30. （6分）如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有 。 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式:_ 31、（3分）用足量的含不溶性固体杂质的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥，其先后顺序正确的是（ ）A. B. C. D.32（3分）、下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A. B.C. D.四计算题（本大题包括2小题，共24分）33、在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1g/cm3），（1） 求所得盐酸的质量分数。（4分）（2） 若