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2012-2013学年度上学期期中考试高一化学试题【新课标】一单项选择题（每题2分，共40分）1发现原子中存在电子的科学家是（ ）a英国科学家道尔顿 b英国科学家汤姆生c英国科学家卢瑟福 d丹麦物理学家玻尔2每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ana2co3溶液bnaoh溶液 c稀硫酸 d稀盐酸3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）aco2 bcl2 cnahco3 dna2o4以下电离方程式错误的是（ ）amgcl2=mg2+ + 2cl bfe2(so4)3=2fe3+ +3so42cnaclo=na+ +cl+o2 dkal(so4)2=k+ + al3+ +2so425下列关于na和na+ 性质的叙述中，正确的是（ ）a它们都是强还原剂 b它们的化学性质相同c它们都显碱性 d它们灼烧时都能使火焰呈现黄色6一定量的氧气中含有1 mol电子，这些o2的物质的量为（ ）a1 molb0.5 mol c0.125 mold0.0625 mol7下列叙述中，可以说明金属a的活动性比金属b的活动性强的是（ ）a在氧化还原反应中，a原子失去的电子比b原子失去的电子多 b原子半径：abca能与酸反应置换出h2，b不能与酸反应转换出h2 d金属a的阳离子的氧化性强于金属b的阳离子8某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（ ）a199f b1910ne c2910f d29 19k+9以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）a b c d 10某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 （ ）a6.5g b7.5g c10.0g d11.5g11在盛有碘水的试管中，加入适量ccl4后充分振荡，静置片刻后 （ ）a整个溶液变紫色 b整个溶液变为棕黄色c上层为无色，下层为紫红色 d下层无色，上层紫红色12用na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）a常温常压下，18g 2h2o所含质子数为10na b常温常压下，11.2l氧气含原子数为nac2.3g金属钠变为钠离子得到0.1na电子 d常温常压下，na个氢分子的质量为2g13关于同温同压下等体积co2和co的叙述：质量相等 密度相等 所含分子数相等 所含碳原子数相等。 其中正确的是 （ ） a b c d14下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）afefecl2 bso3h2so4 cco2co dkmno4mncl2 15下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）a苛性钠溶液b漂白粉c氯水d生石灰16用10 ml的0.1 moll1 bacl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）a1：3：3 b1：2：3 c3：2：2 d3：1：117下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）anaoh溶液中混有ba(oh)2 k2so4 bcu(no3)2溶液中混有agno3 cu粉cco2中混有co 炽热的炭 dco2中混有hcl气体 naoh溶液18下列各步变化：ahclbcl2cca(clo)2dhcloeco2，其中不能直接实现的是（ ）aab bbc ccd dde19标准状况下，将v l气体（摩尔质量为m g/mol）溶于0.2l水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/l)为（ ）a b c d20亚氨基锂（li2nh）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：li2nh+h2linh2+lih，下列有关说法正确的是（ ）ali2nh中n的化合价是1 b该反应中h2既是氧化剂又是还原剂cli+和h电子排布不相同 d此法储氢和钢瓶储氢的原理相同二填空题（每空2分，共52分）21在63li、73li、2311na、2412mg、146c、147n中（1）63li和73li 互称 ，它们的化学性质 ；（2）146c和 147n的 相等，2311na和2412mg的 相等；（3）2412mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填符号）。22有4种元素：xa、yb、zc、ud，其中b的负二价离子和c的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：（1）a原子的结构示意图 ，c+的离子结构示意图： 。（2）写出元素b的氢化物和d的单质之间发生置换反应的化学方程式： 。由此得出元素b、d的单质的氧化性b d（填“”、“”）。（3）a和d组成的化合物化学式是 ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差 。23实验室用naoh 固体配制1.0mol/l的naoh溶液500ml，回答下列问题（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ _。 a使用容量瓶前检查它是否漏水 b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 d配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线e盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 f往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流（3）在配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 a称量固体naoh时，有潮解现象 b定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面c称量时误用“左码右物” d溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液e未洗涤烧杯以及玻璃棒 f定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面g定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度 h容量瓶中原有少量蒸馏水。24在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；naoh溶液的作用是 。（3）化学实验中常用湿润的淀粉ki试纸检验是否有cl2产生。如果有cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生cl2的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是 。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应： naoh溶液中发生的反应： （5）kmno4的氧化性比mno2强得多，实验室也可以用kmno4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12moll1的浓盐酸与足量kmno4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。a1.68l b1.68l c1.68l d1.68l三计算题（共8分）25在100ml naoh溶液中加入nh4no3和(nh4)2so4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。(1) naoh溶液的物质的量浓度为 。(2)当naoh溶液的体积为80ml，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。(3)当naoh溶液的体积为120ml，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为 升。参考答案12345678910bdacddcacb11121314151617181920cdcababdbb21（1）同位素(2分)，相似(2分)；（2）质量数(2分)，中子数(2分)；（3）m(2分)。22 （1）mg原子结构示意图(2分)；k+离子结构示意图(2分)。（2）h2s+cl2=2hcl+s(2分)。bd(2分)。（3）mgcl2(2分)，1(2分)。23（1）500(2分)，烧怀、药匙、玻璃棒、胶头滴管（2分)。（2）bcd(2分)。（3）bd(2分)24 （1）e接c；d接a；b接h；g接f。(2分)（2）除去氯气中的hcl杂质(2分)；吸收过量的氯气。(2分)（3）试纸变蓝(2分)，2ki+cl2=2kcl+i2(2分)，过量的cl2把i2氧化为更高价态的碘的化