化学反应原理总复习.doc

化学反应原理总复习1、根据右图，下列判断中不正确的是A通入O2的电极的电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e= 4OHB反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低C乙池中电极B上发生还原反应D当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）2、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色3、 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，所得混合液可电解循环再生（A为阳离子交换膜；B为阴离子交换膜）。相关物料的传输与转化关系如右图。下列说法不正确的是AX为直流电源的负极，Pt（）为阳极B阳极区pH减小C图中的nmD阴极电极反应式为4、 （2013福建高考）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1=H2+H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH2e=CO32+2H2O6、碘与氢气反应的热化学方程式是I2(g) + H2(g)2HI(g)H=9.48 kJmol1I2(s) + H2(g)2HI(g) H= +26.48 kJmol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ5、下列说法正确的是A右图可表示水分解过程中的能量变化B若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H=a kJ/mol，: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为abc7、已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H=-437.3 kJmol一1 H2(g)+O2(g)H2O(g) H=-285.8 kJmol一1 CO(g)+O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式是： 8、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小9、 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D压强不变，充入Ne使容器的体积增大10、 一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；H=197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A生成SO3为2 molBSO2和SO3物质的量之和一定为3 molC放出197 kJ的热量 DSO2的物质的量和SO3物质的量一定相等11、一定条件下的可逆反应2NO22NOO2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是A反应停止了B正反应速率与逆反应速率均为零C反应物和生成物浓度相等D混合气体的颜色不变12、 反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：，有关该平衡体系说法不正确的是A升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断B增大压强，W的质量分数减小C该反应的化学方程式为：2z（g）+2w（g）x（g）+2y（g）D增大X气体浓度平衡向正反应方向移动13、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O22SO3(g)的平衡常数为A3.2103mol1L B1.6103mol1LC8.0102mol1L D4.0102mol1L14、在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。下列叙述中正确的是A恢复至原温度，容器内压强增大 BA的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)C达到平衡时，B比A的转化率小 DB的平衡浓度为0.25mol/L15、一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1.则下列判断不正确的是A、c1c2= 13B、平衡时，Y和Z生成速率之比为32C、X、Y的转化率不相等D、c1的取值范围为0c1 0.14 molL-116、 反应X(g)Y(g)2Z(g)；H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大17、 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸B由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压有利于合成氨的反应D用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好18、一定条件下，在 2L的密闭容器中发生可逆反应：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的ct关系图像。则下列说法正确的是A保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B若容器的容积不变，降低温度，c(CO2)/c(CO)减小C保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v(CO)0.0625mol/(Ls)D保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加人足量FeO粉末并充人1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.319、在容积为 2L的密闭容器中进行反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g),其他条件不变，在 3000C和 5000C时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A该反应的HoB其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C3000C时，O t1min内CH3OH的平均生成速率为mol-L1min-1DA点的反应体系从 3000C升高到 5000C,达到平衡时减小20、一密闭体系中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是A. t0t1 B. t2t3 C. t3t4 D. t5t621、反应N2O4(g)2NO2(g)；H+57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法22、一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是A随着反应的进行，容器内压强始终不变B及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快C升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变23、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO2+ O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980gD达到平衡时，SO2的转化率为90%24、已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)H3(g)H=-92.30kJmol一1，在某温度下 2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.60n4n6NH3OO20n21.OO1.OO下列说法正确的是A反应3h内，反应速率秒v(N2)为O.17molL一1h一1B此温度下，该反应的平衡常数为O.037C反应进行到1小时时放出的热量为9.23kJD4h时，若再加入1molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍25、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。1、 C2、 A3、 C4、 C5