【创新设计】高考化学二轮复习 第2讲 化学用语及常用计量练习.doc

第2讲化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1(2014浙江名校联盟一联)下列化学用语表示正确的是 ()。ah2o、na2o的电子式都可用“”表示bcl、br、i的1价含氧酸的结构式都可用“”表示c乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“cnh2non”表示d碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“h2xo32hxo”表示解析h2o为共价化合物，其电子式为，而na2o为离子化合物，其电子式为，a项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为c2h4o2、c4h8o2、c6h12o6，显然乙酸乙酯不符合cnh2non，c项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，d项错误。答案b2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ()。作为相对原子质量测定标准的碳核素：co2的结构示意图：次氯酸的结构式：clohco2的比例(填充)模型：铝热反应：2al3mgoal2o33mgfe3o4溶于氢碘酸的离子方程式：fe3o48h=2fe3fe24h2o碳酸氢根离子的水解方程式：hcoh2oh3ocoa bc除外 d全部解析作为相对原子质量测定标准的是c，错误；给出的为氧原子的结构示意图，错误；正确；碳的原子半径比氧的大，所以co2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，错误；中mg比al活泼，该反应不能发生，错误；fe3具有氧化性，能够将氢碘酸中的i氧化成i2，错误；中给出的为hco的电离方程式。答案a3(2014盐城模拟)下列各种式子表示正确的是 ()。a乙醇的分子式：ch3ch2ohb二氧化碳的结构式：o=c=oc硫化钠的化学式：d1，2二溴乙烷的结构简式：c2h4br2解析乙醇的分子式是c2h6o，a错误；硫化钠的化学式是na2s，c错误；1，2二溴乙烷的结构简式是：brch2ch2br，d错误。答案b二、阿伏加德罗常数的综合应用4用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()。a98 g h2so4和h3po4中含有的氧原子数均为4nab1 l 1 moll1的硫酸与高氯酸(hclo4)溶液中含有的氧原子数均为4nac33.6 l no2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中no数目为nad32 g铜发生氧化还原反应，一定失去na个电子解析选项a，h2so4和h3po4的摩尔质量均为98 gmol1，故1 mol h2 so4和h3po4中含有的氧原子数均为4na，a项正确。选项b，硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外，还有大量的水，故1 l 1 moll1的硫酸与高氯酸(hclo4)溶液中含有的氧原子数都远大于4na，b项错。选项c没有指出是标准状况，c项错。选项d，cu与硫反应生成cu2s时，64 g cu失去na个电子，d项错。答案a5(2014杭州质检)若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()。ana2o和na2o2的混合物共1 mol，阴离子数目为na2nab常温常压下，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的分子数目为2nac一定条件下，密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2充分反应，转移电子的数目为6nadfecl3溶液中，若fe3数目为na，则cl数目大于3na解析根据na2o和na2o2的结构可知，1 mol na2o和na2o2的混合物无论二者比例如何，所含阴离子数目均为na，故a错误；二氧化氮能转化为四氧化二氮，92 g no2和n2o4的混合气体中含有的分子数目小于2na，故b错误；合成氨的反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于6na，故c错误；由于fe3在溶液中发生水解，故fecl3溶液中，若fe3的数目为na时，溶液中的cl数目大于3na，d正确。答案d6(2014湖州检测)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ()。a在密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，充分反应生成nh3分子数为2nab标准状况下，4.48 l n2所含的共用电子对数为0.2nac常温常压下，1 mol nahso4晶体中含有2na个离子d标准状况下，1 mol fe与22.4 l cl2反应转移的电子数为3na解析合成氨反应为可逆反应，1 mol n2和3 mol h2不能完全反应生成2na个nh3，a项错误；0.2 mol n2中含0.6na个共用电子对，b项错误；nahso4晶体由na和hso构成，1 mol nahso4晶体中含有2na个离子，c项正确；标准状况下，1 mol fe与22.4 l cl2反应时，cl2的量不足，1 mol cl2反应转移2na个电子，d项错误。答案c7(2014河北普通高中质检)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。a在0 、1.01104 pa下，22.4 l氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2nab常温常压下，14.9 g kcl与naclo的混合物中含氯元素的质量为7.1 gc50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成cl2分子的数目为0.15nad某密闭容器中盛有0.2 mol so2和0.1 mol o2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4na解析0 、1.01104 pa不是标准状况，22.4 l氯气的物质的量小于1 mol，与足量镁粉充分反应后，转移的电子数小于2na，a项错误；kcl与naclo的摩尔质量相同，均为74.5 gmol1，14.9 g kcl与naclo的混合物的物质的量为0.2 mol，含氯原子的物质的量为0.2 mol，其质量为7.1 g，b项正确；50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，随反应的进行，盐酸浓度下降到一定程度时，反应停止，盐酸不能完全反应，生成cl2分子的数目小于0.15na，c项错误；so2与o2反应生成so3为可逆反应，不能进行完全，转移电子的数目小于0.4na，d项错误。答案b三、物质的量浓度溶液的配制及相关计算8(2014济南模拟)在200 ml某硫酸盐溶液中含有1.5na个硫酸根离子(na为阿伏加德罗常数)，同时含有na个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()。a1 moll1 b2.5 moll1c5 moll1 d2 moll1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为m2(so4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 moll1，故选b。答案b9(2014贵州五校联考)实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 ()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾12.5 g配成500 ml溶液解析实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，由于没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择规格是500 ml的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。答案d10某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25%naclo、1 000 ml、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的co2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 ()。a该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 moll1b一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 l的co2(标准状况)而变质c取100 ml该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(na)约为0.04 moll1d参阅该“84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制含25%naclo的消毒液480 ml，需要称量的naclo固体质量为143 g解析选项a，根据c得，c(naclo)4.0 moll1。选项b，一瓶该“84消毒液”含有n(naclo)1 l4.0 moll14.0 mol，根据反应：co22nacloh2o=na2co32hclo，可知吸收co2的物质的量n(co2)n(naclo)/22.0 mol，即标准状况下v(co2)2.0 mol22.4 lmol144.8 l。选项c，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：100 ml4.0 moll1100 ml100c(naclo)，解得稀释后c(naclo)0.04 moll1，c(na)c(naclo)0.04 moll1。选项d，应选取500 ml规格的容量瓶进行配制，然后取出480 ml，所以需要naclo的质量为：0.5 l4.0 moll174.5 gmol1149 g。答案d11浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()。aabc bbacccba dcab解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为b。答案b二、大题冲关练12某化学实验中需要用到480 ml物质的量浓度为0.5 moll1的氯化钾溶液。请回答下列问题：(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的溶液b贮存溶液c配制任意浓度和体积的溶液d量取任意体积的液体(2)如图所示的仪器中，除量筒外，配制上述氯化钾溶液还需要用到的是_(填序号)，配制时还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(3)配制这种溶液，需要用托盘天平称量氯化钾晶体的质量是_。(4)若想取用480 ml这种溶液，需要的仪器名称(注明规格)是_ _。(5)若实验中其他操作均正确，定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.5 moll1(填“大于”、“等于”或“小于”)；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：_ _。解析(1)容量瓶不能用于贮存溶液；它只有一个刻度线，不能配制和量取规格以外的其他体积的液体。(2)配制题述溶液需要用到图中的量筒500 ml容量瓶和胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(3)选用规格为500 ml的容量瓶，故氯化钾的质量为m0.5 l0.5 moll174.5 gmol118.625 g18.6 g。因为托盘天平只能精确到0.1 g，故不能答“18.625 g”。(4)取用480 ml溶液，可用500 ml量筒。(5)定容时俯视刻度线，造成所配溶液体积偏小，浓度偏大；定容时液面高于刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低。答案(1)bcd(2)df烧杯、玻璃棒(3)18.6 g(4)500 ml量筒(5)大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低13(2014丽水统考)三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成fecl2，再通入cl2氧化来制备fecl3溶液。(1)将标准状况下的a l氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b gml1，则该盐酸的物质的量的浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含fe3，再通入标准状况下1.12 l cl2恰好使50 ml上述fecl2溶液完全转化为fecl3。所得fecl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。能否计算加入盐酸中hcl的物质的量_ _。(3)向100 ml的febr2溶液中通入标准状况下cl2 3.36 l，反应后的溶液中 cl和br的物质的量浓度相等，则原febr2溶液的物质的量浓度为_。(4)fecl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_ _(用离子方程式表示)，若用100 ml 2 moll1的fecl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.2na(填“大于”、“等于”或“小于”)。解析(1)根据物质的量浓度的计算公式，则有c moll1；(2)n(cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(fecl3)0.1 mol，c(fecl3)2 moll1。在溶解铁屑时，hcl要过量，故无法计算加入盐酸中hcl的物质的量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化fe2，现在溶液中cl和br的物质的量浓度相等，表明溶液中无fe2，有febr3、fecl3，n(cl)n(br)3.36 l22.4 lmol120.3 mol，根据原子守恒n(fe3)0.2 moln(fe2)，则c(febr2)0.2mol0.1 l2 moll1；(4)fe3水解fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h生成的fe(oh)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质，由于fe3水解是可逆反应，且生成的fe(oh)3胶粒是许多分子的集合体，所以生成的fe(oh)3胶粒的数目小于0.2na。答案(1) moll1 (2)2 moll1不能(3)2 moll1(4)fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h小于14(2012江苏，18)硫酸钠过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2z