山东省烟台市高考化学一模试卷（含解析）.doc

山东省烟台市2015届高考化学一模试卷 一、选择题（共7小题，每小题5分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向鸡蛋白溶液中滴入hgcl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析b向溶液x中滴加bacl2溶液有白色沉淀x中一定含有so42cagcl饱和溶液中加入少量nai溶液产生黄色沉淀ksp（agi）ksp（agcl）d向加入了几滴酚酞试液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液红色逐渐退去na2co3溶液中存在水解平衡aabbccdd2（5分）表为元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）a最高价氧化物对应水化物的酸性yzwb含y元素的盐溶液一定显酸性c原子半径：rwrzryrxdx与w的气态氢化物可相互反应生成离子化合物3（5分）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，则下列说法不正确的是（）a其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其h 相同b当达到平衡，向体系中充入co2其平衡向左移动c理论上该反应可设计成燃料电池，h2o（g）在正极上发生还原反应d平衡混合气体通入naoh溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其ph不一定增大4（5分）下列实验不合理的是（）a制取氨气b分离乙醇和乙酸乙酯混合液c电解精炼铜d验证hcl极易溶于水5（5分）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）a香芹酮化学式为c9h12ob香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应c香芹酮能使酸性kmno4溶液退色d香芹酮分子中有3种官能团6（5分）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42bph=1的溶液：nh4+、al3+、so42、brcc（clo）=1.0moll1的溶液：na+、so32、s2、cld与铝反应产生h2的溶液中：na+、mg2+、hco3、so427（5分）常温下，向20.00ml0.1000moll1（nh4）2so4溶液中逐滴加入0.2000moll1naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示（不考虑nh3h2o的分解）下列说法不正确的是（）a点a所示溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）b点b所示溶液中：c（nh4+）=c（na+）c（h+）=c（oh）c点c所示溶液中：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（so42）d点d所示溶液中：c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.1000moll1二、解答题（共3小题，满分53分）8（18分）研究氮的固定具有重要意义（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为而存在于土壤中处于研究阶段的化学固氮新方法是n2在催化剂表面与水发生如下反应：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）h k 已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h1=92.4kjmol1 k12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=571.6kjmol1 k2则h=；k=（用k1和 k2表示）（2）在四个容积为2l的密闭容器中，分别充入1mol n2、3mol h2o，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080nh3生成量/（106mol）4.85.96.02.0下列能说明反应达到平衡状态的是（填字母）anh3和o2的物质的量之比为4：3b反应混合物中各组份的质量分数不变c单位时间内每消耗1moln2的同时生成2molnh3d容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组n2的转化率为；第四组反应中以nh3表示的反应速率是，与前三组相比，nh3生成量最小的原因可能是（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液ph=7时，溶液中nh3h2o的浓度为（ kb=2105moll1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为9（16分）工业上利用锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时h+与难溶固体znfe2o4反应的离子方程式为（2）净化中h2o2参与反应的离子方程式为；x可选择的试剂为（写化学式）；净化中y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；azncl2溶液 bzn（no3）2溶液 cznso4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有2的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）10（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解（1）利用反应ca（s）+o2cao2（s），在纯氧条件下，制取cao2的装置示意图1如下：请回答下列问题：装置a中反应的化学方程式为；仪器a的名称为；装置d中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气 b检查装置气密性 c加入药品 d停止通氧气 e点燃酒精灯 f熄灭酒精灯 g冷却至室温，正确的操作顺序为完全反应后，有关数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.25据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是（2）利用反应ca2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4+，在碱性环境中，制取cao2的流程示意图3如下：请回答下列问题：主反应中，nh3h2o在ca2+和h2o2的反应历程中所起的作用是；该反应所需的条件及操作为（填字母）a把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中b把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e反应体系热水浴加热f反应体系冰水浴冷却洗涤cao28h2o晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为利用反应2cao22cao+o2测量产品中cao2含量时，停止反应且冷却至25后的装置示意图2：若直接读数确定25、1大气压下气体的体积，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11（12分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（na3alf6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2al2o34al+3o2加入冰晶石的作用为（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是a铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是（4）下列说法正确的是a阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12电石（cac2）发生如下反应合成尿素，可进一步合成三聚氰胺cac2cacn2nh2cnco（nh2）2（三聚氰胺）（1）co（nh2）2分子中含有键的个数为cacn2中阴离子为cn22，与cn22离子互为等电子体的分子的化学式为，可推知cn22的空间构型为（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（ ），三聚氰酸分子中n原子采取杂化三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石（3）如图是电石的晶胞示意图，则一个晶胞中含有个ca2+离子，研究表明，c22的存在使晶胞呈长方体，该晶胞中一个ca2+周围距离相等且最近的c22有个【化学-有机化学基础】（共1小题，满分0分）13解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：（1）ab的反应类型为；be的另一产物是（2）x是水杨酸的同分异构体，x中含有苯环，属于酯类，遇fecl3溶液显紫色则x 的结构简式为（任写一种）（3）f中官能团的名称为1mol扑热息痛与足量naoh溶液反应，消耗naoh的物质的量为（4）生成贝诺酯的化学方程式为山东省烟台市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向鸡蛋白溶液中滴入hgcl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析b向溶液x中滴加bacl2溶液有白色沉淀x中一定含有so42cagcl饱和溶液中加入少量nai溶液产生黄色沉淀ksp（agi）ksp（agcl）d向加入了几滴酚酞试液的na2co3溶液中滴加bacl2溶液红色逐渐退去na2co3溶液中存在水解平衡aabbccdd考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：ahgcl2溶液能使蛋白质变性；b白色沉淀可能为agcl、亚硫酸钡等；cagcl饱和溶液中加入少量nai溶液，qc（agi）ksp（agi）；d碳酸根离子水解显碱性，滴加bacl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动解答：解：ahgcl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，故a错误；b白色沉淀可能为agcl、亚硫酸钡等，则生成白色沉淀，不能确定x中是否含so42，故b错误；cagcl饱和溶液中加入少量nai溶液，qc（agi）ksp（agi），产生黄色沉淀，该实验中ksp（agi）ksp（agcl），故c错误；d碳酸根离子水解显碱性，滴加bacl2溶液，碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，实验操作和现象、结论均合理，故d正确；故选d点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、离子检验、沉淀的生成和转化、盐类水解及应用等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大2（5分）表为元素周期表的一部分，x、y、z、w均为短周期元素，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）a最高价氧化物对应水化物的酸性yzwb含y元素的盐溶液一定显酸性c原子半径：rwrzryrxdx与w的气态氢化物可相互反应生成离子化合物考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，x处于第二周期，y、z、w处于第三周期，w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则w为s，可推知x为n，y为al，z为si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，x处于第二周期，y、z、w处于第三周期，w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则w为s，可推知x为n，y为al，z为si，a非金属性ssial，非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故a错误；by为al，alcl3溶液显酸性，naalo2溶液显碱性，故b错误；c同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为yzwx，故c错误；dx与w的气态氢化物可相互反应生成硫化铵，为离子化合物，故d正确故选d点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，w为推断的突破口，注意d选项知识中学基本不接触，为本题难点，注意根据水解反应进行理解，题目难度中等3（5分）一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，则下列说法不正确的是（）a其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其h 相同b当达到平衡，向体系中充入co2其平衡向左移动c理论上该反应可设计成燃料电池，h2o（g）在正极上发生还原反应d平衡混合气体通入naoh溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其ph不一定增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：a催化剂不会改变平衡移动，所以h与催化剂无关；b向体系中充入co2，增大生成物浓度，平衡向左移动；ch2o（g）在反应中化合价降低得电子在正极发生还原反应；d平衡混合气体通入naoh溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强解答：解：a催化剂不会改变平衡移动，所以h与催化剂无关，故a正确；b向体系中充入co2，增大生成物浓度，平衡向左移动，故b正确；c由 co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），h2o（g）在反应中化合价降低，所以在设计成燃料电池h2o（g）得电子在正极发生还原反应，故c正确；d平衡混合气体通入naoh溶液恰好反应，升高温度促进水解，溶液碱性增强，ph一定增大，故d错误；故选d点评：本题考查化学平衡的移动原理以及焓变的影响因素，注重基础知识的考查，题目难度不大4（5分）下列实验不合理的是（）a制取氨气b分离乙醇和乙酸乙酯混合液c电解精炼铜d验证hcl极易溶于水考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a浓氨水与cao可反应生成氨气，不需要加热；b乙醇和乙酸乙酯混合液，不分层；c电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极；dhcl极易溶于水，气球会变大解答：解：a浓氨水与cao可反应生成氨气，不需要加热，则图中固体与液体反应的装置合理，故a正确；b乙醇和乙酸乙酯混合液，不分层，不能利用图中分液法分离，故b错误；c电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，图中电解原理合理，故c正确；dhcl极易溶于水，则挤压胶头滴管，气球会变大，实验操作合理，故d正确；故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备实验、混合物分离提纯、电解原理及应用、物质的性质等，把握实验基本操作和反应原理为解答的关键，注重实验技能的考查，题目难度不大5（5分）如图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是（）a香芹酮化学式为c9h12ob香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应c香芹酮能使酸性kmno4溶液退色d香芹酮分子中有3种官能团考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羰基，可发生加成反应，以此解答该题解答：解：a由结构简式可知有机物分子式为c10h14o，故a错误；b不能发生消去反应，故b错误；c含有碳碳双键，可被酸性kmno4溶液氧化，故c正确；d有机物含有碳碳双键、羰基2种官能团，故d错误故选c点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大6（5分）在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）a1.0moll1kno3溶液：h+、fe2+、cl、so42bph=1的溶液：nh4+、al3+、so42、brcc（clo）=1.0moll1的溶液：na+、so32、s2、cld与铝反应产生h2的溶液中：na+、mg2+、hco3、so42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：a硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；bph=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不发生反应，都不与氢离子反应；c次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子和硫离子；d与铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应解答：解：akno3在h+大量存在条件下具有强氧化性，能够氧化fe2+，在溶液中不能大量共存，故a错误；bph=1的溶液中存在大量氢离子，nh4+、al3+、so42、br之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cclo具有强氧化性，能够氧化so32、s2，在溶液中不能大量共存，故c错误；d与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，hco3能够与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等7（5分）常温下，向20.00ml0.1000moll1（nh4）2so4溶液中逐滴加入0.2000moll1naoh溶液时，溶液的ph与所加naoh溶液体积的关系如图所示（不考虑nh3h2o的分解）下列说法不正确的是（）a点a所示溶液中：c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh）b点b所示溶液中：c（nh4+）=c（na+）c（h+）=c（oh）c点c所示溶液中：c（nh4+）+c（h+）+c（na+）=c（oh）+2c（so42）d点d所示溶液中：c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.1000moll1考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；bb点溶液中，溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据溶质的性质判断；cc点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨；dd点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和naoh，根据氮守恒解答解答：解：aa点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（h+）c（oh），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（nh4+）c（so42），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（nh4+）c（so42）c（h+）c（oh），故a正确；bb点溶液中，溶液呈中性，则c（h+）=c（oh），根据电荷守恒得c（h+）+c（nh4+）+c（na+）=2c（so42）+c（oh），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（nh4+）c（na+），故b错误；cc点溶液中，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（h+）+c（nh4+）+c（na+）=2c（so42）+c（oh），故c正确；d20.00ml0.1000moll1（nh4）2so4溶液中含氮元素0.004mol，和氢氧化钠反应后，溶液的体积为40ml，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒c（nh4+）+c（nh3h2o）=0.1000moll1，故d正确；故选b点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等二、解答题（共3小题，满分53分）8（18分）研究氮的固定具有重要意义（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为硝酸盐而存在于土壤中处于研究阶段的化学固氮新方法是n2在催化剂表面与水发生如下反应：2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）h k 已知：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h1=92.4kjmol1 k12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=571.6kjmol1 k2则h=+1530kjmol1；k=（用k1和 k2表示）（2）在四个容积为2l的密闭容器中，分别充入1mol n2、3mol h2o，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080nh3生成量/（106mol）4.85.96.02.0下列能说明反应达到平衡状态的是bd（填字母）anh3和o2的物质的量之比为4：3b反应混合物中各组份的质量分数不变c单位时间内每消耗1moln2的同时生成2molnh3d容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组n2的转化率为3104%；第四组反应中以nh3表示的反应速率是3.33107mol（lh）1，与前三组相比，nh3生成量最小的原因可能是催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢（3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如图：则开始阶段正极反应式为n2+8h+6e=2nh4+；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液ph=7时，溶液中nh3h2o的浓度为5103moll1（ kb=2105moll1）；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算 专题：基本概念与基本理论分析：（1）雷雨天气中发生自然固氮后，n2nono2no3，氮元素转化为硝酸盐而存在土壤中，根据盖斯定律=23，h=92.4kjmol12+3571.6kjmol1=+1530kjmol1，k=；（2）在反应2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）中，anh3和o2的物质的量之比为4：3，反应不一定平衡；b反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡；c单位时间内每消耗1moln2的同时生成2molnh3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡；d容器内气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡；若第三组反应3h后已达平衡，反应的n2的为6.0106mol=3.0106mol，第三组n2的转化率为=3104%；3小时内根据nh3浓度的变化量，得v（nh3）=3.33107mol/（lh），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢，（3）开始阶段n2在正极发生还原反应，正极反应式为n2+8h+6e=2nh4+；当电池中阴极区溶液ph=7时，c（oh）=1107mol/l，根据电荷守恒，可知c（nh4+）=c（cl）=1mol/l，溶液中nh3h2o，kb=2105moll1；c（nh3h2o）=5103moll1；当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度大小顺序为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）解答：解：（1）雷雨天气中发生自然固氮后，n2nono2no3，氮元素转化为硝酸盐而存在土壤中，根据盖斯定律=23，h=92.4kjmol12+3571.6kjmol1=+1530kjmol1，k=；故答案为：硝酸盐；+1530kjmol1；（2）在反应2n2（g）+6h2o（l）=4nh3（g）+3o2（g）中，anh3和o2的物质的量之比为4：3，反应不一定平衡；b反应混合物中各组份的质量分数不变，反应达到平衡；c单位时间内每消耗1moln2的同时生成2molnh3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡；d容器内气体密度逐渐增大，当不变时，反应达到平衡；若第三组反应3h后已达平衡，反应的n2的为6.0106mol=3.0106mol，第三组n2的转化率为=3104%；3小时内根据nh3浓度的变化量，得v（nh3）=3.33107mol/（lh），第四组温度最高但达平衡时，氨气的物质的量最小，可能是催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢，故答案为：bd；3104%；3.33107mol/（lh）；催化剂在80活性减小，反应速率反而减慢；（3）开始阶段n2在正极发生还原反应，n的化合价降低为3价，结合h+生成nh4+，正极反应式为n2+8h+6e=2nh4+；当电池中阴极区溶液ph=7时，c（oh）=1107mol/l，根据电荷守恒，可知c（nh4+）=c（cl）=1mol/l，溶液中nh3h2o，kb=2105moll1；c（nh3h2o）=5103moll1；当电池中阴极区呈红色时，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度大小顺序为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故答案为：n2+8h+6e=2nh4+；5103moll1；c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）点评：本题考查盖斯定律，电极反应式的书写，转化率，平衡状态，离子浓度大小比较，利用三段式法来分析解答即可，难度中等9（16分）工业上利用锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示（1）提高酸浸效率的措施为增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）（任答一条即可）；酸浸时h+与难溶固体znfe2o4反应的离子方程式为znfe2o4+8h+=zn2+2fe3+4h2o（2）净化中h2o2参与反应的离子方程式为h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；x可选择的试剂为zno（写化学式）；净化中y为cu（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为c（填字母）；azncl2溶液 bzn（no3）2溶液 cznso4溶液根据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为75%；（4）使用含有2的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式2+2e=zn+4oh；以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在c处（填字母）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：将锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等氧化物杂质）酸浸，发生反应znfe2o4+8h+=zn2+2fe3+4h2o、zno+2h+=zn2+h2o、feo+2h+=fe2+h2o、cuo+2h+=cu2+h2o，向溶液中加入双氧水，发生反应2fe2+2h+h2o2=2 fe3+2h2o，调节溶液的ph将fe3+转化为fe（oh）3沉淀，调节溶液ph时不能引进新的杂质，可以用zno，所以x为zno，然后向溶液中加入zn，发生反应cu2+zn=zn2+cu，然后过滤，所以y中含有cu，最后电解得到zn解答：解：将锌焙砂（主要含zno、znfe2o4，还含有少量feo、cuo等氧化物杂质）酸浸，发生反应znfe2o4+8h+=zn2+2fe3+4h2o、zno+2h+=zn2+h2o、feo+2h+=fe2+h2o、cuo+2h+=cu2+h2o，向溶液中加入双氧水，发生反应 2fe2+2h+h2o2=2 fe3+2h2o，调节溶液的ph将fe3+转化为fe（oh）3沉淀，调节溶液ph时不能引进新的杂质，可以用zno，所以x为zno，然后向溶液中加入zn，发生反应cu2+zn=zn2+cu，然后过滤，所以y中含有cu，最后电解得到zn，（1）增大反应物浓度、升高温度、增大反应物接触面积等都可以加快反应速率，所以可以采用增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）加快反应速率；通过以上分析知，该离子方程式为znfe2o4+8h+=zn2+2fe3+4h2o，故答案为：增大硫酸的浓度（或升高温度或减小锌焙砂颗粒大小或空气搅拌等）；znfe2o4+8h+=zn2+2fe3+4h2o；（2）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o，通过以上分析知，x为zno、y为cu，故答案为：h2o2+2fe2+2h+2fe3+2h2o；zno；cu；（3）a电解zncl2溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气而得不到氧气，故错误； b电解zn（no3）2溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以阳极区得到的溶液相当于硝酸，硝酸具有挥发性，故错误； c电解znso4溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极区域生成硫酸，硫酸没有挥发性，阴极上氢离子放电，当锌离子浓度足够大时，溶液中锌离子放电生成锌，故正确；当有2mol氧气生成时，转移电子的物质的量=2mol4=8mol，阴极上转移电子的物质的量是8mol，实际上析出1mol氢气，所以生成锌转移电子的物质的量是6mol，则电解过程中电流的有效利用率=75%，故答案为：c；75%；（4）电镀时阴极电极反应式为2+2e=zn+4oh，以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在腐蚀最严重处c处，故答案为：2+2e=zn+4oh；c点评：本题考查物质的分离和提纯，为2015届高考高频点，侧重考查学生分析、判断、知识运用及基本操作能力，能从整体上分析解答，知道流程图中每个步骤发生的反应、操作方法，题目难度中等10（19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解（1）利用反应ca（s）+o2cao2（s），在纯氧条件下，制取cao2的装置示意图1如下：请回答下列问题：装置a中反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置d中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是防止空气进入c装置影响产品纯度仪器安装后应进行的实验操作：a通入氧气 b检查装置气密性 c加入药品 d停止通氧气 e点燃酒精灯 f熄灭酒精灯 g冷却至室温，正确的操作顺序为bcaefgd完全反应后，有关数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.25据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是cao、ca3n2等（2）利用反应ca2+h2o2+2nh3h2o+6h2o=cao28h2o+2nh4+，在碱性环境中，制取cao2的流程示意图3如下：请回答下列问题：主反应中，nh3h2o在ca2+和h2o2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；该反应所需的条件及操作为acf（填字母）a把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中b把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e反应体系热水浴加热f反应体系冰水浴冷却洗涤cao28h2o晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为agno3溶液；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为ca（oh）2利用反应2cao22cao+o2测量产品中cao2含量时，停止反应且冷却至25后的装置示意图2：若直接读数确定25、1大气压下气体的体积，则测量结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）考点：性质实验方案的设计；制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）根据反应原理装置a为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置d中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入c装置影响产品纯度；因为过氧化钙在350以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，据此分析仪器安装后应进行的实验操作；根据数据计算理论生成产物的质量与实际比，从而结合钙的可能分析杂质；（2）根据平衡移动原理分析nh3h2o在ca2+和h2o2的反应历程中所起的作用；根据在碱性环境中，制取cao2的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中，因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，据此分析；根据反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙；气体有热胀冷缩效应，刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大解答：解：（1）根据反应原理装置a为制备氧气的装置，则反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2；仪器a的名称为蒸馏烧瓶；装置d中盛有的液体是浓硫酸，防止空气进入c装置影响产品纯度；因为过氧化钙在350以上容易分解，所以先通氧气后点燃酒精灯，再熄灭酒精灯，则仪器安装后应进行的实验操作为：bcaefgd，故答案为：2h2o22h2o+o2；蒸馏烧瓶；防止空气进入c装置影响产品纯度；bcaefgd；根据数据，则理论上生成cao2的质量为：72=0.50415.2514.80，所以所含杂质的含钙量大于cao2，又钙与空气中的氧气和氮气反应，所以产物中的杂质可能是cao、ca3n2等，故答案为：cao、ca3n2等；（2）因为要生成多的cao28h2o，则使反应不断向正反应进行，所以加nh3h2o中和过氧化氢和ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；因为在碱性环境中，制取cao2的流程，所以把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中；因为析出的是结晶水合物，所以应静置冷却，所以反应所需的条件及操作为acf；因为反应生成副产物为氯化铵，则通过检验氯离子即可判断晶体是否完全洗净，则应加agno3溶液；滤液循环使用时，则要将氯化铵转化成氯化钙和氨水，所以应加氢氧化钙，故答案为：中和过氧化氢和ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行；acf；agno3溶液； ca（oh）2；气体有热胀冷缩效应，所以刚开始温度较高的时候测量气体体积偏大，故答案为：偏大点评：本题考查形式为物质制备流程图题目，涉及装置的连接及化学计算等问题，题目难度较大，做题时注意分析题中关键信息、明确实验基本操作方法，本题较为综合，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力【化学-化学与技术】（共1小题，满分12分）11（12分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石（na3alf6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：2al2o34al+3o2加入冰晶石的作用为主要是降低al2o3的熔化温度（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量fe和si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为al3e=al3+，下列可作阴极材料的是da铝材 b石墨 c铅板 d纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为2al6e+3h2o=al2o3+6h+在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压（4）下列说法正确的是bda阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术b铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能c铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降d铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色考点：电解原理 专题：电化学专题分析：（1）加入冰晶石可以降低al2o3的熔点；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子被氧化，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料；（3）阳极发生氧化反应，铝被氧化生成氧化铝；阳极生成氧化铝，电阻增大；（4）装置为电解装置，阳极发生氧化反应生成氧化铝，增强绝缘性能、耐腐性以及耐磨性，结合氧化铝的不同晶型解答解答：解：（1）由于al2o3熔点很高，加入冰晶石可以降低al2o3的熔点，作助熔剂，故答案为：主要是降低al2o3的熔化温度；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为al3eal3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：al3eal3+；d；（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2al+3h2o6eal2o3+6h+，铝阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压，故答案为：2al6e+3h2oal2o3+6h+；铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压；（4）a阳极氧化应用的是电解原理，故错误；b由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故正确；c铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故错误；d氧化铝具有不同的晶型，其中的al2o3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故正确故答案为：bd点评：本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度不大【化学-物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12电石（cac2）发生如下反应合成尿素，可进一步合成三聚氰胺cac2cacn2nh2cnco（nh2）2（三聚氰胺）（1）co（nh2）2分子中含有键的个数为7cacn2中阴离子为cn22，与cn22离子互为等电子体的分子的化学式为co2或n2o，可推知cn22的空间构型为直线型（2）三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸（ ），三聚氰酸