浙江省苍南县巨人中学等三校高一化学下学期第一次联考试卷.doc

浙江省苍南县巨人中学等三校2013-2014学年高一化学下学期第一次联考试卷 （考试时间：80分钟，分值：100分，共 7 页）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 0 16 s 32 cu 64 zn 65一选择题（共15题，每题只有一个最佳答案。每个2分，共30分） 12013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿v客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。下列不能达到节能减排目的的是a利用太阳能制氢 b家用汽车用代替公交车c使用生物液体燃料代替传统车用燃料 d用节能灯代替白炽灯2. 当今化学界关注的热点之一的c60与足球有很相似的结构，它与石墨互为a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同一种物质3按c、n、o、f的顺序，下列递变规律错误的是a原子半径逐渐减小 b元素原子得电子能力逐渐增强c最高正化合价逐渐增大 d气态氢化物稳定性逐渐增大 4某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是a第5周期零族 b第6周期第ib族 c第5周期第a族 d第6周期第ia族 5.x元素最高价氧化物对应的水化物为h2xo4，它的气态氢化物为a.hx b. h2x c.xh3 d.xh4 6.下列氢氧化物中，碱性最强的是a.ca(oh)2 b.naoh c.koh d.al(oh)3 7.下列物质不存在共价键的是a.co2 b.naoh c.bacl2 d.nano3 8. 右图为反应2h2(g)o2(g)2h2o(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是a拆开2 mol h2(g)和1 mol o2(g)中的化学键成为h、o原子，共放出1368 kj能量b由h、o原子形成2 mol h2o(g)，共吸收1852 kj能量c2 mol h2(g)和1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(l)，共吸收484 kj能量d2 mol h2(g)和1 mol o2(g)反应生成2 mol h2o(g)，共放出484 kj能量9.下列变化中破坏离子键的是a.naoh溶于水 b.hcl溶于水 c.sio2熔化 d.i2的升华10.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是a.常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 b.a原子电子层数比b原子的电子层数多 c.1 mol a 与足量的酸反应生成的h2比1 mol b生成的h2多 d.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 11.25、101kpa时，1g甲醇（ch4o）完全燃烧生成co2气体和液态h2o，同时放出22.68kj热量，下列表示该反应的热方程式正确的是a .ch4o（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=725.8kj mol1b.2ch4o（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1451.6kj mol1c.2ch4o（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=22.68kj mol1d.ch4o（l）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=725.8kj mol112.短周期元素x、y、z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是xyzax、y、z三种元素中，x的非金属性最强bx的单质的熔点比z的低cy的最高正化合价为+7dy的氢化物的稳定性比z的弱13.下列电子式正确的是a.h2o2 b.mgcl2c.naoh d.ccl4 14化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ah2o的电子式： b质量数为14的碳原子：cco2的比例模型： dcl-的结构示意图： 15.下列说法正确的是 a.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b.放热反应在常温条件下一定很容易发生c.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小d.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应二选择题（共10题，每题只有一个最佳答案。每小题3分，共30分）16将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均减小d产生气泡的速度甲比乙快17哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18右图装置中发生反应的离子方程式为：zn+2h+=zn2+h2，下列说法错误的是aa、b不可能是同种材料的电极b该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸c该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸d该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸19已知n23h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是an2的能量一定高于nh3 bh2的能量一定高于nh3cn2和h2的总能量一定高于nh3的总能量d因该反应为放热反应，故不必加热就可发生20、已知可逆反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-92kjmol1下列关于此反应的说法中错误的是a压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大b该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高c单位时间内生成1moln2，同时消耗3molh2，说明该反应达到平衡状态d将1moln2和3molh2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kj21、三种短周期元素a、b、c，它们的原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列叙述正确的是a.原子半径abcb.单质b在一定条件下可以通过置换反应得到单质ac.c的氧化物的熔点比a的氧化物的低d.a与c可形成离子化合物22、下列物质的性质，不是由于氢键引起的是a沸点：h2oh2s b溶解性：nh3（易溶于水）ph3（难溶于水）c稳定性：h2oh2s d等质量时体积： 冰水23、x、y两根金属棒插入z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时x棒变粗，y棒变细，则x、y、z可能是下列中的编号xyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液24.镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率如图所示。在下列因素中对产生h2速率没有影响的是a溶液的温度 b镁条的表面积ccl的浓度 d h的浓度25根据表信息判断，以下叙述正确的是a氢化物的稳定性为h2th2rb单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为lqcl2与t2的核外电子数相等dm与t形成的化合物可溶于氨水 三填空题26. （16分）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1) 写出z在周期表中的位置 ，z单质的电子式 ，z的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ，x的离子结构示意图 。(2)w的简单离子的还原性比y简单离子的还原性 （填强或弱），w单质的氧化性比y单质的氧化性强的事实是 （用一个化学方程式表示即可）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)，理由是 。(3)写出一种由w、x、z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式 。27.（6分）用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体。请回答问题：（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段（选：oe或ef或fg）化学反应速率最大。(2)为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。a蒸馏水 bnacl固体 cnacl溶液 d浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_（填一种即可）。28.（6分）（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol h - h键要吸收436.4kj的能量，断裂1mol cl- cl键要吸收242.7kj的能量，断裂1molh - cl键要吸收431.8kj的能量，则1mol h2在cl2中充分燃烧的能量变化是h= 。 (2) 液态化合物n2h4和n2o4曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是n2和h2o。1 mol n2h4与n2o4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kj，则该反应的热化学方程式为 (3)已知具有相似组成和结构的分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高。可是h2o的熔沸点却比h2s更高，原因是 。29. （12分）右下图是以zn和cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： zn cu 实验后的记录：zn极发生还原反应，cu极发生氧化反应h+向负极移动电子流动方向zn导线cu溶液的ph变小若有1mol电子流过导线，则产生h2为0.5mol。正极的电极反应式：zn-2e- =zn2+1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。（2）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片 （填快或慢）。（3）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 （填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是 （用电极方程式表示）。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时zn极与cu极质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。2013学年第二学期第一次月考高一化学参考答案和评分标准一选择题（15题，每题2分，共30分）二选择题（10题，每题3分，共30分）题号1617181920212