江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《物质结构与性质》练习.doc

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学练习 1、目前市售led晶片材质基本以gaas（砷化镓）、algainp（磷化铝镓铟）、ingan（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题： （1）镓的基态原子的电子排布式为 。 （2）砷与硒的第一电离能：as_ _se（填“”、“ ga bgap与gaas互为等电子体 c砷化镓晶胞结构与nacl相同 d砷化镓晶体中含有配位键 （6）已知as2o3，在稀硫酸中可被锌还原为ash3，产物还有znso4和h2o，该反应的化学方程 式为 。 （7）比较ash3与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由： 2 下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图_。(3)元素第一电离能为_ (填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的vsepr模型为_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的_。(5)单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为dcm，na代表阿伏加德罗常数，元素的相对原子质量为m，请回答：晶胞中原子的配位数为 ,该晶体的密度为 （用字母表示）3（15分）（1）已知x、y、z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：则x、y、z的电负性从大到小的顺序为_ （用元素符号表示），元素y的第一电离能大于x的第一电离能原因是 。（2）a、b、c、d是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。d能分别与a、b、c形成电子总数相等的分子m、n、w，且在m、n、w分子中，a、b、c 三原子都采取sp3杂化。a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为_ （用元素符号表示）。m是含有_ _键的_分子（填“极性”或“非极性” ）n是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因_。w分子的vsepr模型的空间构型为_，w分子的空间构型为_。ab-离子中和b2分子的键数目比为_。（3）e、f、g三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。e元素组成的单质的晶体堆积模型为_ （填代号）a简单立方堆积 b体心立方堆积 c六方最密堆积 d面心立方最密堆积f元素在其化合物中最高化合价为_。g2+离子的核外电子排布式为_,g2+和n分子形成的配离子的结构式为_4、工业上制取冰晶石(na3alf6)的化学方程式如下：2al(oh)3+ 12hf+ 3 a = 2na3alf6+ 3co2+ 9h2o根据题意完成下列填空：（1）反应物a的分子式为 ，属于 晶体（2）生成物中属于极性分子是 （写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为 ，该分子的空间构型为 （3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小 ，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式： （4）冰晶石（na3alf6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）5、已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中a、c原子的l层有2个未成对电子。d与e同主族，d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构。f3+离子m层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出f原子的电子排布式 ，f位于周期表 区。（2）a、b、c的第一电离能由小到大的顺序为 。（3）f和m（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元 素mf电能（kjmol1） i1 717 759 i215091561i332482957 比较两元素的i2、i3可知，气态m2再失去一个电子比气态f2再失去一个电子难。对此，你的解 释是 ；（4） 已知f晶体的堆积方式与金属钾相同，则f晶胞中f原子的配位数为_，一个晶胞中f原子 的数目为_ 。（5）h2s和c元素的氢化物(分子式为h2c2)的主要物理性质比较如下：熔点k沸点k标准状况时在水中的溶解度h2s1872022.6h2c2272423以任意比互溶h2s和h2c2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 _ _。6、已知：a、b、c、d为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。a的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；c的基态原子2p能级上的未成对电子数与a原子相同；d的基态 原子的m电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)d 是元素周期表中第 周期，第 族的元素；其基态原子的外围电子排布式为 。(2)a、b、c、d四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)由a、b、c形成的离子cab与ac2互为等电子体，则cab中a原子的杂化方式为_。b的氢化物的沸点远高于a的氢化物的主要原因是_。(4)d能与ac分子形成d(ac)5，其原因是ac分子中含有_。d(ac)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断d(ac)5晶体属于 （填晶体类型）。(5) sio2的晶胞可作如下推导：先将nacl晶胞中的所有cl去掉，并将na全部换成si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个si原子便构成了晶体si的一个晶胞。再在每两个相邻的si原子(距离最近的两个si原子)中心联线的中点处增添一个o原子，便构成了sio2晶胞，故sio2晶胞中有_个si原子，_个o原子。7、 x、y、z、q、e五种元素中，x原子核外的m层中只有两对成对电子，y原子核外的l层电子数是k层的两倍，z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，q的核电荷数是x与z的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)x、y的元素符号依次为 、 ；(2)xz2与yz2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出e的氢化物溶液中存在的所有氢键 。8、w、x、y、z、n是短周期元素，它们的核电核数依次增大。 （1）w单质的化学式为 ，z元素原子核外有 个原子轨道填充了电子。 （2）w和x形成的化合物中的共价键按原子轨道的重叠方式属于 键。 （3）y、z和n三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。 （4）z和x形成的化合物构成的晶体属于 晶体。 （5）y晶体的堆积方式如右图所示，晶胞中y原子的配位数为 。 （6）不用电解y与n熔融化合物的方法生产y单质的原因是 。 1、（1）nch （2分） （2）正四面体（1分） sp3（1分）（3） （1分） nh3分子间能形成氢键而ash3不能（2分）（4）1s22s22p63s23p63d24s2（2分）（5）tio2+baco3batio3+co2（2分） 面心（1分） 6 （1分） m /na（403108）3 （2分）2、(1)h，mg，ca （2分，写对2个给1分，有错不给分）(2) （2分）(3)大于（2分）(4)四面体（1分）极性（1分）先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液 （2分）(5)12 （2分） 或（3分，不写单位扣1分）3、 4、答案：（1）na2co3 （1分） 离子（1分） （2）h2o、（1分）sp3（1分）、v形（1分）（3）2f2+2h2o=4hf+o2（2分） （1分） （4） na+ （2分）5、（1）1s22s22p63s23p63d64s2 （2分） d （1分）（2）con （2分）（3）mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （2分） （4）8 （2分） 2（2分）（5）h2o2分子间存在氢键（2分），与水分子可形成氢键（2分）。6、(1) 四(1分) (1分) 3d64s2 (2分) (2) o(2分) (3)sp(2分)、 nh3分子间能形成氢键(1分) (4) 孤对电子(1分)、分子晶体(1分) (5) 8(2分) 16(2分)7、（1）s 、c （2）v形、直线形，so2，因为co2是非极性分子，so2和