高一化学必修1第二次月考测试题和答案.doc

高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分 时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（ ）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（ ）A. 阳离子数与阴离子数 B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）AAl2(SO4)3B NaOHCBaCl2DFeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）Fe3O4可看作FeOFe2O3；工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；在人体的血红蛋白中含有铁元素；不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；Fe2+既有氧化性又有还原性；空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。A、B、C、D、5、镁橄榄石（2MgOSiO2）中的阴离子是（）ASiO32- BSiO44- CSiO54- DSiO64- 6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是 （ ）A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1CFe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1:3 B、2:3 C、1:1 D、4:3 8某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（ ）A NO3、Al3+、K+ B SiO32、AlO2、K+ C SO42、Cu2+、Na+ D Ba2+、 Na+ NO3 9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8g B.180g C.181.6g D.220g 10纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+ 2H2O+CO32B向硅酸钠溶液中通入CO2：SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3C钠跟水反应：Na2H2O=Na+2OHH2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4NH3H2O =AlO2+4NH4+2H2O12、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（ ）Aab Bab Cab D无法比较 13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是（）SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4ABCD14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）A.1:1:2 B.2:1:1 C.1:2:2 D.1:3:115将一定质量的镁和铝混合物投入硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为 B最初溶液用于中和过量的硫酸C氢氧化钠溶液的物质的量浓度为D生成的氢气在标准状况下的体积为16200时，116 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了36 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO、SO32、CO32等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（）A原混合气体的平均摩尔质量为232 g/molB混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为025 molC溶液中SO32的物质的量浓度基本保持不变D溶液中HCO3的物质的量浓度减小，CO32的物质的量浓度增大，但是HCO3和CO32的物质的量浓度之和基本保持不变二、填空题（共42 分）17由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是_,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是_.18工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是_(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_.a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO319在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； _是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_mol.反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_g.20有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 _21某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3、OH。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，可存在的离子有 ；（2）当生成AlO2时，可存在的离子有 。22物质有以下转化关系： CO2气体B固体C黑色固体淡黄色粉末A H2SO4 X粉末，加热蓝色沉淀澄清石灰水 白色沉淀无色溶液蓝色溶液 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出反应的离子方程式 。23某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为： ，B中可以观察到的现象是 。 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是 。 如果开启活塞f放掉23液体，B中可观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式是 三计算题 （共10 分）24加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是 ，体积比是 。12345678ACDCBCAB910111213141516ADBBCDDA二、填空题（共42 分）17 氧化铝, Fe2O3. （每空2分）18 2Al2OH2H2O2AlO23H2(用离子方程式表示)。b。（每空2分）19K2Cr2O7； Cl；Cl2；3。（每空1分）1.24g. （2分）201:1（3分）21 （1）H、Mg2、SO42 (3分)（2）OH、Ba2（3分）22（1）A：Na2O2B：O2C：Na2CO3X：Cu （各1分，共4分）（2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+