山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第三章 第2节《分子晶体》导学案 新人教版选修3.doc

第三章 第二节 分子晶体学习目标：1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分子晶体。2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系，解释氢键对冰晶体结构和和物理性质的影响。教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体、微课程等、课前：预案：1.分子晶体 (1)定义：_(2)构成微粒_(3)粒子间的作用力：_(4) 较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分_单质，部分非金属_，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。(5)分子晶体的物理性质：熔沸点较_、易升华、硬度_。固态和熔融状态下都 。(6)分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？ 一般说来，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越_，物质的熔沸点也越_。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：nh3，h2o和hf的沸点就出现反常,因为这些分子间存在_键。2.分子晶体的结构特征：（）只有范德华力，无分子间氢键分子晶体的结构特征 为 。如：c60、干冰 、i2、o2。如右图所示， 每个co2分子周围有 个紧邻的 co2分子。（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征。如： 冰中每个水分子周围只有 个紧邻的水分子,因为水分子间的氢键具有 性，使分子晶体中的空间利用率降低。 疑惑记录：、课中：【学情调查 情景导入】【问题展示 合作探究】问题组1. (1)构成干冰晶体的微粒是什么？(2)微粒间的作用力是什么？ (3)干冰晶体中存在哪些作用力？问题2. 结合课本表格3-2和已有知识分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么?问题组3.(1)二氧化碳分子在晶胞中的位置？(2)一个干冰晶胞中含有几个分子？(3)每个co2分子周围有几个距它最近的分子？(4)按以上思路分析碘晶体的晶胞。问题4.干冰和冰，那种晶体密度大？试从晶体结构特征解释。(-78，密度：干冰， 1560kg/m3； 冰，900kg/m3 )问题5.哪些晶体是分子晶体？结合元素周期表找出易形成分子晶体的元素的大致位置。【达标检测 巩固提升】a级1.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）a.石英 b.硫磺 c.干冰 d.食盐2.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）a.分子内共价键 b.分子间作用力 c.分子键距离 d.分子间的氢键3.冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力4. 下列性质符合分子晶体的是（ ）a.熔点是1070 ，易溶于水，水溶液能导电 b.熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电c.不能溶于水，熔点是1723 ，沸点是2230 d.熔点是97.81 ，质软、导电，密度是0.97 g/cm35.下列属于分子晶体的是 （ ）a.cao、no、co b.cl2、h2o2、hec.co2、so2、mgcl2 d.ch4、nh3、naohb级1.当干冰气化时，发生变化的是（ ）a.co2分子内co键 b.co2分子间作用力c.co2分子间作用力和co键 d.oo键发生变化 2.sicl4的分子结构与ccl4相似，对其作出如下推测不正确的是()asicl4晶体是分子晶体 b常温、常压下sicl4是气体csicl4的分子是由极性键形成的非极性分子 dsicl4熔点高于ccl43.支持固态氨是分子晶体的事实是()a.氮原子不能形成阳离子 b.铵离子不能单独存在 c.常温下，氨是气态物质 d.氨极易溶于水 c级1.水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（h2o）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如课本图3-11：试分析：1mol 冰中有 mol氢键？h2o的熔沸点比h2s高还是低？为什么？已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？【知识梳理 归纳总结】晶体类型分子晶体构成晶体的粒子 粒子间的相互作用力 性质熔沸点 硬度 导电性固态、熔融状态 导电导热性延展性溶解性常见物质类别并举例【预习指