学高中化学 2.2.2 电解质在水溶液中的反应（精讲优练课型）课件 鲁科版必修1.ppt

第2课时电解质在水溶液中的反应 一 离子反应1 电解质在水溶液中反应的实验探究 大变小 小变大 白色沉淀 由红色变浅至无色 h 和oh 降低 2 概念 在溶液中有离子参加的化学反应 3 实质 溶液中某种离子的浓度发生了变化 4 复分解型离子反应发生的条件 难溶 难电离 挥发性 微点拨 1 难电离的物质即弱电解质 常见的弱电解质有弱酸 弱碱和水 2 挥发性物质通常是指气体 如co2 so2 nh3等 二 离子方程式1 表示 离子反应可以用离子方程式表示 例如 naoh溶液与盐酸的反应的离子方程式为h oh h2o 2 书写步骤 以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例 bacl2 na2so4 baso4 2nacl 易溶于水 易电离 不参加反应 原子个数 电荷总数 微点拨 书写离子方程式时要注意两点 1 准确判断是否可拆写成离子的形式 只有易溶于水且易电离的物质才能拆写 2 方程式要符合质量守恒和电荷守恒 3 意义 1 表示一个具体的化学反应 2 表示所有同一类型的化学反应 如反应 naoh hcl nacl h2o2naoh h2so4 na2so4 2h2okoh hno3 kno3 h2o都可用同一个离子方程式 表示 h oh h2o 三 离子反应的应用1 离子检验 白色沉 淀 不溶解 沉淀 产生白色沉淀 2 离子共存的判断 若离子之间能发生反应 则不能大量共存 微点拨 1 检验时加入试剂的顺序是先加入盐酸 后加入bacl2溶液 2 判断离子是否共存时 除考虑离子间的直接反应外 还要考虑隐含条件的影响 自我小测 1 思考辨析 1 溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 分析 只要是在溶液中进行的 且有离子参加或生成的反应均是离子反应 2 酸碱中和反应的离子方程式均是h oh h2o 分析 只有强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应才能用h oh h2o表示 3 某酸性无色透明的溶液中不可能含cu2 分析 含cu2 的溶液呈蓝色 所以无色透明的溶液中不可能含cu2 4 氯离子的检验过程中 可以先加入盐酸将溶液酸化 再加入硝酸银溶液进行检测 分析 氯离子的检验过程中若加入盐酸酸化 则加入了氯离子 所以再加入硝酸银检验时就不能确定原溶液中是否含有氯离子了 2 下列反应中 不属于离子反应的是 a h2和o2的反应b 铁与cuso4溶液的反应c ba oh 2溶液和h2so4溶液的反应d na与水的反应 解析 选a 在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离子反应 酸 碱 盐溶于水后都能电离出离子 b c两项均有离子参加反应 故均属于离子反应 a项中h2和o2均为气体单质 反应不在溶液中进行 也不能电离出离子 且生成的水也不能电离出大量的离子 故a项不属于离子反应 d项中na为金属单质 水也不能电离出大量的离子 但生成的naoh能电离出na 和oh 即有离子生成 故d项属于离子反应 3 下列反应不能发生的是 a caco3 2hno3 ca no3 2 h2o co2 b mgcl2 2naoh mg oh 2 2naclc agno3 hcl agcl hno3d 2nacl cuso4 cucl2 na2so4 解析 选d a项hno3酸性比碳酸酸性强 可以发生 b项中的mg oh 2 c项中的agcl是难溶物 符合离子交换型的反应条件 d项没有沉淀或气体或难电离的物质生成 反应不能发生 4 加入naoh后溶液中下列离子会大量减少的是 a b k c d h 解析 选d k 与钠离子和氢氧根离子均不反应 a b c均不正确 h 可以与oh 反应生成水分子 d正确 5 2015 泉州高一检测 下列试剂能够用来鉴别kno3溶液和kcl溶液的是 a agno3溶液b 稀盐酸c bacl2溶液d naoh溶液 解析 选a agno3溶液能与kcl溶液反应生成白色沉淀但是kno3溶液不能与之反应 所以可以用agno3溶液鉴别两者 稀盐酸 bacl2溶液 naoh溶液与硝酸钾和kcl混合后由于均不符合离子反应发生的条件 均不反应 所以不能用来鉴别两者 6 lk必修1 p47t2 p59t1整合 下列反应的离子方程式书写不正确的是 a bacl2溶液与k2so4溶液的反应ba2 baso4 b 碳酸钡与盐酸的反应baco3 2h ba2 h2o co2 c agno3溶液与kcl溶液的反应k kno3 d 金属铜与agno3溶液的反应cu 2ag cu2 2ag 解析 选c agno3溶液与kcl溶液反应的离子方程式是ag cl agcl 一 离子方程式正误的判断典题探究 1 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 a 2014 四川高考 cl2通入naoh溶液 cl2 oh cl clo h2ob 2014 北京高考改编 将na块放入水中 产生气体 2na 2h2o 2na 2oh h2 c 2014 江苏高考 用ch3cooh溶解caco3 caco3 2h ca2 h2o co2 d 2014 安徽高考 fe2 so4 3溶液和ba oh 2溶液反应的离子方程式 fe3 ba2 3oh fe oh 3 baso4 解题指南 解答本题需注意以下3点 1 离子方程式在书写时要注意电荷和质量的守恒 2 醋酸是弱酸不能拆 3 书写多种离子之间的反应的情况时要注意物质的基本配比关系 解析 选b a中电荷和元素不守恒 应为cl2 2oh cl clo h2o 将na块放入水中 钠能够与水反应生成氢气 反应的离子方程式为2na 2h2o 2na 2oh h2 b正确 醋酸是弱酸 不能拆写成离子形式 c错误 fe2 so4 3溶液和ba oh 2溶液反应的离子方程式应该是2fe3 3 3ba2 6oh 2fe oh 3 3baso4 d错误 2 双选 2015 泰州高一检测 下列离子方程式中 正确的是 a 稀硫酸滴在铜片上 cu 2h cu2 h2 b 硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 ba2 baso4 c 澄清石灰水与纯碱溶液反应 ca oh 2 caco3 2oh d 氧化铜与硫酸混合 cuo 2h cu2 h2o 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 铜位于金属活动性顺序表氢以后 不能与非氧化性酸发生反应 2 澄清石灰水中的ca oh 2应拆写 但是石灰乳不能拆写 解析 选b d cu与稀硫酸不反应 a错 澄清石灰水应拆写成离子形式 c错 归纳总结 判断离子方程式正误的 六看 1 看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 错误 fe 2h fe2 h2 正确 2 看离子反应是否遵守质量守恒定律 如钠与水的反应 na h2o na oh h2 错误 2na 2h2o 2na 2oh h2 正确 3 看离子反应是否遵守电荷守恒 如铜与硝酸银溶液的反应 cu ag cu2 ag 错误 cu 2ag cu2 2ag 正确 4 看反应物和生成物拆分是否正确 如nahco3溶液与稀盐酸反应 2h co2 h2o 错误 h co2 h2o 正确 5 看是否漏掉离子反应 如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ba2 baso4 错误 ba2 2oh cu2 baso4 cu oh 2 正确 6 看是否遵守定组成原理 即阴 阳离子的配比关系 如ba oh 2溶液和稀硫酸混合 ba2 oh h baso4 h2o 错误 ba oh 2中 ba2 与oh 组成之比为1 2 h2so4中h 与组成之比为2 1 而离子方程式中ba2 与oh 组成之比为1 1 h 与组成之比也为1 1 与实际情况不符 所以该方程式错误 ba2 2oh 2h baso4 2h2o 正确 拓展深化 书写离子方程式的基本要求及化学式的拆分原则1 书写离子方程式的基本要求 1 合事实 离子反应要符合客观事实 不可臆造产物及反应 有些还要考虑到后续反应 2 式正确 化学式与离子符号使用正确合理 3 号实际 等符号符合实际 4 两守恒 两边原子数 电荷数必须守恒 5 细检查 结合书写离子方程式过程中易出现的错误 细心检查 2 书写离子方程式时化学式的拆分原则 1 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号 若是悬浊液写化学式 微溶物作为生成物 一般写化学式 标 号 如石灰水和石灰乳 石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式 2 氨水作反应物写nh3 h2o 作生成物 若有加热条件或浓度很大时 可写nh3 标 号 和h2o 3 固体之间反应不能写离子方程式 如氯化铵与氢氧化钙的反应 浓硫酸与固体反应不能写离子方程式 4 多元弱酸酸式酸根离子 在离子方程式中不能拆开写 对点训练 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 a cu2 2oh cu oh 2 cuco3 2naoh cu oh 2 na2co3b 2h co2 h2obaco3 2hcl bacl2 co2 h2o c ca2 caco3 ca no3 2 na2co3 caco3 2nano3d h oh h2o2koh h2co3 k2co3 2h2o 解析 选c a中碳酸铜难溶于水 书写离子方程式时用化学式表示 不能用cu2 b中碳酸钡难溶于水 书写离子方程式时用化学式表示 不能用 d中碳酸是弱酸 不能用h 表示 补偿训练 下列化学反应的离子方程式正确的是 a 用小苏打治疗胃酸过多 h co2 h2ob 往碳酸镁中滴加稀盐酸 2h co2 h2o c 氯气与水反应 cl2 h2o 2h clo cl d 将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 2oh co2 h2o 解析 选a 小苏打治疗胃酸过多是nahco3和盐酸反应 a正确 b中mgco3是难溶物 应写化学式 错误 c中hclo是弱酸 不能拆 d中产物应为 二 离子共存问题的判断思考探究 研读教材附录4 部分酸 碱和盐的溶解性表 室温 回答下列问题 1 离子共存的原则是什么 2 什么情况下离子不能大量共存 3 判断离子共存时需要注意哪些问题 归纳总结 离子共存的判断方法总结1 离子共存的原则 离子间不能发生化学反应 它们在同一溶液中能大量共存 离子间能发生化学反应 它们在同一溶液中不能大量共存 2 离子不能大量共存的三种情况 1 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存 生成难溶性的盐 ca2 与 ba2 与 ag 与cl 等 生成难溶性的碱 oh 与cu2 fe2 fe3 mg2 al3 等 2 生成气体的离子不能大量共存 h 与 s2 hs 等 3 生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存 h 与oh ch3coo oh 与等 3 判断离子共存问题时应注意的隐含条件 1 有色离子及其颜色 紫红 cu2 蓝 fe3 黄 fe2 浅绿 2 酸性 的不同描述 酸性溶液 ph 7的溶液 使石蕊试液变红的溶液 3 碱性 的不同描述 碱性溶液 ph 7的溶液 使石蕊试液变蓝的溶液 警示 1 在判断离子共存时 应特别注意题中的隐含条件 如 酸性环境 碱性环境 无色 指示剂变色 等 2 一定 即在任何条件下都可以 如酸性 碱性条件下都能符合题意 3 可能 即有一个条件下共存即可 如酸性或碱性一个条件下共存即符合题意 典题训练 2015 泉州高一检测 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 a ag k cl b ba2 cl h c h cl na d na ba2 oh 解题指南 解答本题需注意以下两点 1 离子不能共存主要是离子之间发生了相应的反应 2 若离子之间反应有生成沉淀 气体和水的情况 则不能共存 解析 选d a项 ag cl agcl b项 ba2 baso4 c项 2h co2 h2o 补偿训练 1 2015 三门峡高一检测 在强碱性无色透明溶液中 能够大量共存的离子组是 a k mg2 cl b k cl c k na cl d na k 解析 选c 因溶液为强碱性 则a中的mg2 不能大量存在 d中的不能大量存在 因溶液无色 则b中的不能存在 c中各离子间不反应 能共存 2 2015 济南高一检测 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液的是 a al3 b k na c k d na k 解析 选a b项 2h co2 h2o c项 为紫红色 d项 h co2 h2o 与 量 有关的离子方程式的书写方法1 少定多变 书写法 酸式盐跟碱反应适用此法书写 1 定 量少的反应物 其离子的化学计量数按化学式确定 即取1mol 2 变 过量的反应物 其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定 不受化学式中比例的制约 是可变的 如少量碳酸氢钙与足量naoh溶液的反应 可设1molca hco3 2完全反应 则需要2molnaoh 生成1molcaco3 2molh2o和1molna2co3 2 分步书写法 多步反应可用分步书写的方法书写 如向naoh溶液中通入过量co2 可按照反应顺序分别写出两步反应 co2 2oh h2o co2 h2o 2 由 可得 co2 oh 即时演练 以下化学反应的离子方程式书写正确的是 a 氢氧化钠溶液中通入少量co2 co2 2oh h2ob 向澄清石灰水中通入过量co2 co2 ca2 2oh caco3 h2o c 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 ca2 oh caco3 h2od 碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 ca2 2 2oh caco3