洪湖二中2011届高考化学一轮复习化学反应及其能量变化单元测试.doc

洪湖二中2011届高考化学一轮复习单元测试化学反应及其能量变化第I卷 选择题(共48分)一、选择题（本题包括20小题，每小题 3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法中用到物质氧化性的是A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素化合价都发生变化C非金属单质一定作为氧化剂，金属单质一定作为还原剂D有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应3下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 AHCl、CaCO3、SO2 BHClO、H2S、C2H5OH CKNO3、CH3COOH、NH3 DBaSO4、H3PO4、H2O4下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是ANH4ClNaOHNaClNH3H2O BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2O DNaOHHNO3=NaNO3H2O5下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液滴加到FeS固体中：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH+H+SO=CaSO4+H2O6已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是H2SO4(浓) + 2HBrSO2+ Br2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5Br2 + 2P + 8H2O10HBr + 2H3PO4 2NaCl(固) + H2SO4（浓）Na2SO4 + 2HClAKMnO4MnO2Br2H2SO4(浓)H3PO4 BMnO2KMnO4Br2H2SO4(浓)H3PO4 CKMnO4MnO2H2SO4(浓)H3PO4 DKMnO4H2SO4(浓)MnO2Br2H3PO4 7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+8灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是 AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C330 kJmol-1D+330 kJmol-110锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol11Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。对此反应下列说法中不正确的是ANa2O2在反应中只作氧化 BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移12化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H2(ba)kJ/mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 13下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2、CO32、Cl三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A B C D15在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A B C D16从手册上查得：HH、ClCl和 HCl的键能分别为 436 kJmol-1、243 kJmol-1和 431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2 、H2生成 1molHCl时的热效应A放热 183 kJmol-1 B放热 91.5 kJmol-1 C吸热 183 kJmol-1 D吸热 91. kJmol-117向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体，剩余物质的组成可能是（ ） ANaCl Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl Na2SO4 NaI18Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A17 B19 C18 D2919已知反应：101 kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l）；H57.3kJ/mol下列结论正确的是 A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量20下列各组在溶液中反应，不管反应物量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH选择题答题卡题号12345678910选项题号11121314151617181920选项第II卷（非选择题 共48分）21（12分）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 （1）推算出 x =_；y =_。 （2）配平该反应的方程式：_ FeSO4+ _ KNO3 +_H2SO4 _K2SO4 + _Fe2（SO4）3 +_NxOy + _H2O （3）反应中氧化产物是_。 （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：_。22（12分）亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。23（16分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3+、Fe3+、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加过量NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g 第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是_；（2）肯定不存在的离子是_；（3）可能存在的离子是_；（4）写出实验中所发生反应的离子方程式：_，_。（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：_。24（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。参考答案15 CDCDA 610 ACDAD 1115 AABBC 1620 BBCAB21 （1） 1 ； 1 （4分）（2）6 FeSO4+ 2 KNO3 +4H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 +2NxOy + 4H2O （3分）（3）Fe2（SO4）3 （2分）（3分）22（1）溴水 溴水颜色褪去 （2）稀H2SO4、Na2S溶液 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀生成 23（1）K、NH4、Al3+、SO42（3分）（2）Fe3+、Mg2、CO32、Ba2（3分）（3