【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题02 排除法.docVIP

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分 专题02 排除法排除法适用于解选择题或选择性填空题。排除法是通过排除（否定）错误选项的一种解题方法。排除法具有一票否决的含义，如决定四种离子能否共存，只要其中任何二者不能共存，这随便可排除。因此，“排除”往往比“肯定”要容易些，通过“排除法”确定正确选项往往化直接确定正确选项要容易些。一、依据化学原理的排除法1、为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）a、 b、 c、 d、解析：根据“除杂不加杂”的原则，在除杂质过程中，要尽量避免加入新的杂质。a引入了nh4+排除；b引入了na+排除；c引入了na+排除；只剩下d。2.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤。解析：根据“除杂不加杂”的原则，在除杂质过程中，要尽量避免加入新的杂质。a引入了氢气，排除；c引入了乙酸钠和氢氧化钠，排除；d引入了硝酸根，排除；只剩下b为正确。3.在ph=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ c ）a、cl-、alo2-、na+ 、k+ b、so42-、no3-、fe2+、mg2+c、 na+、fe3+、so42-、cl- d、nh4+、ba2+、cl-、hco3-4.n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a、1/2 n2h4（g）+1/2o2 （g） =1/2 n2（g）+h2o（g）；h=+267kj.mol_b、n2h4（g）+o2 （g） = n2（g）+2h2o（l）； h=-133.5kj.mol_c、n2h4（g）+o2 （g） = n2（g）+2h2o（g）； h=+534kj.mol_d、n2h4（g）+o2 （g） = n2（g）+2h2o（g）； h=-534kj.mol_解析：因为放热反应，所以排除a、c；产物是气态水，所以排除b，只剩下d，因此d为正确答案。5、下列各组离子： 在水溶液中能大量共存的是（ ）a、和 b、和 c、和 d、和（1）中i- 、no3- h+ 三者相遇会发生氧化还原反应，生成i2，no或no2故不能共存，含（1）的选项都应排除，即排除a、d选项。再看（2）其中hco3-、oh-不能共存，故含有（2）选项c也应排除，则b为正确答案。二、依据简单计算排除法1、已知下列两个热化学方程式：=实验测得h2与c3h8得混和气体共5摩，完全燃烧时放热3847kj，则混和气体中h2与c3h8得体积比是（ ）a、1：3 b、3：1 c、1：4 d、1：1三、依据比较分析的排除法1、过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%8%得过氧化氢溶液，再蒸馏浓缩成3%溶液时，可采用的适宜方法是（ ）（只有一个正确选项）a、常压蒸馏 b、减压蒸馏 c、加生石灰常压蒸馏 d、加压蒸馏解析：本题考查学生对几种蒸馏原理的应用。生石灰的作用是吸收水。题目要求浓缩过氧化氢溶液且过氧化氢的沸点比水高，应通过蒸发水达浓缩之目的。故首先将c选项排除。比较余下的a、b、d三个选顼，不同之处只在于压强。由题目右知h2o2受热易分解，故必蒸馏时温度不要太高为好。减压蒸馏可在较低温度上蒸发去水分，故选b顼。四、特征排除例1、为三种气体，把amol和bmol充入一个密闭容器中，发生反应 ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)+n(y)=n(z),则的转化率：a.( a+b)/5 *100% b. 2(a+b)/5*100% c. 2(a+b)/5b*100% d.(a+b)/5a*100%解析：该题为化学平衡问题，按一般的思路，列出式子计算准行。但仔细一想，转化率为已转化的物质y的物质的量b的百分数。求的转化率，分母中应含有b。这是题目的尾巴，也是显著特征。马上得b答案，大大节约解题时间。五、反例排除要否定一个选项，只须找到一种情况能使之不成立就行。这种情况就是选项的反例。它的理论依据是：命题的一般性结论为真的先决条件是它的特殊情况为真，即普遍性寓于特殊性之中。通过反例可以否定与题目要求不符的选项。在解答具体问题时可根据问题的特征，妥善恰当地取某些反例，从而可排除不符合的选项，快速解答题目。例1下列说法中正确的是：.金属元素不能存在于阴离子中.离子晶体一定含有金属原子.原子晶体一定不含有离子键.不可能用非金属单质置换出金属单质解析：首先逐一判断选项，金属元素不能存在于阴离子中？那么l离子该如何解释？离子晶体一定含有金属原子？铵盐都是离子晶体，它就没有金属原子；不可能用非金属单质置换出金属单质? 氢气是可以还原多种金属的。通过反例排除，我们很快找出为正确答案。又如，例2下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：.na+ ba2+ so42cl.k+ alo2 no3oh.h+ nh4+ al3+ so42.h+ cl no3ch3coo六、对照排除解题时要边解边对照答案，能排除的要先排除，不必都看完再确定。这样可节约时间，提高速度。例1对丙烯有如下描述：常温下不是气体；溶于水生成丙醇；能发生加聚反应；把长链烷烃进行催化裂化可以生成丙烯；丙烯是重要的化工原料。其中正确的是：例2为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。已知在溶液中io3-可和i-离子发生反应：io3- + 5 i- + 6 h+ = 3 i2 + 3 h2o根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在io3-,可供选用的物质有:自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒，进行上述实验时必须使用的物质是：a b c d 七、逻辑排除在解答选择题时，尤其要注意答案之间的逻辑关系以及答案与“只有一个正确答案”的逻辑关系。此种情况多出现在单选题，特别是有一定难度的单选题。例1有的科学家考虑利用下面的个反应来制取一种很有意义的物质，该物质是：3fecl2 4h2o fe3o4 6hcl h2 (500c)fe3o4 6hcl 3/2cl2 3fecl3 3h2o 1/2o2(100c)3fecl3 3fecl2 3/2cl2 (300c)氯气 氢气 氧气 氯化铁八、逐步排除逐步排除是通过直接检验或推断逐步向正确结论靠近的一种方法，它的着眼点是错误答案。例1下列反应的离子方程式书写正确的是：向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液a2+ hco3- oh- = caco3 h2o金属铝溶于氢氧化钠溶液al 2oh- = alo2- h2用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2oh = co3 2- h2o硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢fe3+ h2s = fe2+ s 2h+例2同一主族的、三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性，下列推断正确的是：元素的非金属性气态氢化物的稳定性水溶液的值：na3xo4na3o4na3o4相对原子质量例3. 在m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）a. 纳米铜属于化合物b. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d. 纳米铜无需密封保存解析：本题是一道信息给予题。纳米铜是由铜原子构成的，属于单质，因此，排除a、c；又由题给信息可知纳米铜遇空气会剧烈燃烧，因此它必须密封保存，排除d。答案：b。例4. 生产生活中的下列做法，不科学的是（ ）a. 为了防止自行车生锈，经常用湿抹布擦拭b. 为了提高粮食产量，大量使用化肥c. 海底矿物（如可燃冰、锰结核等）虽储量丰富，也应科学规划、合理开采d. 新装修的房屋，经充分通风后再住入答案：ab例5. 有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液，再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是（1）_；（2）_；（3）_。【母题与衍生】【母题1】在m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（ ）a. 纳米铜属于化合物b. 纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c. 纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d. 纳米铜无需密封保存【衍生1】生产生活中的下列做法，不科学的是（ ）a. 为了防止自行车生锈，经常用湿抹布擦拭b. 为了提高粮食产量，大量使用化肥c. 海底矿物（如可燃冰、锰结核等）虽储量丰富，也应科学规划、合理开采d. 新装修的房屋，经充分通风后再住入【衍生2】为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）a、 b、 c、 d、【衍生3】n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol n2h4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kj热量。则下列热化学方程式中正确的是 （ ）a、1/2 n2h4（g）+1/2o2 （g） =1/2 n2（g）+h2o（g）；h=+267kj.mol -1b、n2h4（g）+o2 （g） = n2（g）+2h2o（l）；h=-133.5kj.mol-1c、n2h4（g）+o2 （g） = n2（g）+2h2o（g）；h=+534kj.mol-1d、n2h4（g）+o2 （g） = n2（g）+2h2o（g）；h=-534kj.mol-1【衍生4】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：a2+ hco3- oh- = caco3 h2o金属铝溶于氢氧化钠溶液：al 2oh- = alo2- h2用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2oh = hco3 - h2o硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：fe3+ h2s = fe2+ s 2h+ 【专家预测】1、下列对碱金属的叙述 通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿放 碱金属中还原性最强的是钾 碱金属阳离子中，氧化性最强的是 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 从到，碱金属的密度越来越大，熔沸点越来越高 。其中，不正确的组合是（ ）、 、 、2、下列七种说法：不是氧化物，也不是碱性氧化物 2是酸，是盐钾及其化合物中常含有少量的钠或其化合物，因此观察钾火焰的颜色常透过钴玻璃以滤去黄光同一样，、也是过氧化物 溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存 因玻璃中含有钠元素，所以在玻璃管口点燃时，常见到火焰呈黄色。正确的组合是