南通中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题word版含答案.docVIP

江苏省南通中学2014-2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的原子量 H：1 O：16 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应属于吸热反应的是A氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 B氢氧化钠溶液与盐酸反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2下列四种X溶液，均能跟镁反应，其中反应最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 10mL 4mol/L的X溶液C20 30mL 2mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶液3在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内它的平均反应速率为A0.08mol/(Ls) B0.8mol/(Ls) C0.04mol/(Ls) D0.01mol/(Ls)4下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 ANH4ClNaOHNaClNH3H2O BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2O DNaOHHNO3=NaNO3H2O5250 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应6对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态可能为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体B X、Y、Z、W皆为气体CX、Y、Z、W皆非气体DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体7已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法中正确的是A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的键能之和大于2 mol SO3(g)的键能B如将一定量的SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化C增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ8在体积一定的密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入与反应无关的氦气，化学平衡不发生移动C增大X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 B的物质的量浓度A B C D只有10已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)1/2O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为566 kJmol1B右图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H=452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共计40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，漏选一个得2分，但只要有选错的则得0分）11下列说法错误的是A任何化学反应都伴随着能量变化B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应12在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.85倍。下列叙述中错误的是A平衡向逆反应方向移动 Babcd CZ的体积分数增加 DX的转化率提高13在一体积可变的容器中，当反应2HI(g)H2(g) + I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的的是A恒容下充入HI(g) B恒容下充入H2(g) C恒容下充入I2(g) D减小容器体积14相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若容器体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ15在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)2B(g)C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2 molL1，C、D的起始浓度为0；途径：C、D的起始浓度为2 molL1和6 molL1，A、B的起始浓度为0。则以下叙述正确的是A两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C途径到达平衡所用时间一定等于途径到达平衡所用时间D达平衡时，途径所得混合气体的密度等于途径所得混合气密度的一半16已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，右图表示在不同条件下生成物D的体积分数(D)随时间t变化的关系，据此判断Aa+bc+d，H0 Ba+bc+d，H0Ca+bc+d，H0 Da+bc+d，H017T 时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 t / min(Y)T1T2图2012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图1XYZ012340.40.81.21.41.62.0t / minn / mol图3XYZ A容器中发生的反应可表示为：3X(g) + Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)0.2mol(Lmin)1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D其它条件不变，使用催化剂，则反应进程可能如图3所示18一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A反应方程式中的x1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DDt1t3间该反应的平衡常数均为419某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为54(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是A增加C，B的平衡转化率不变B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D该反应的化学平衡常数表达式是K20已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述错误的是A该反应的化学方程式是：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min时温度升高到830 ，并测得CO为0.4 mol时，此时该反应处于平衡状态D某温度下，如平衡浓度符合下列关系式：，判断此时温度是1000 三、非选择题（本大题共5小题，满分50分）21（6分）某化学兴趣小姐，研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te等物质的量的氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况 如右图所示：H2(g)+S(s)=H2S(g)； H=20.15kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=296.06kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； H=571.68kJ/mol请回答下列问题：（1）H2与硒化合的反应 热量（填“放出”或“吸收”）。（2）已知H2Te分解反应为熵增反应，请解释为什么Te和H2的反应不能自发发生 ；（3）写出H2S气体在足量氧气中充分燃烧的热化学方程式： 。Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/22（12分）实验室有一份混有碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）： 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除坩埚钳、泥三角、玻璃棒、三脚架、酒精喷灯外还有一种是 ； 将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ； 将“”中滤液冷却结晶并过滤，得到的Ba(OH)2固体中 （填“会”或“不会”）含Ca(OH)2 ，因为 。 将“”中制得的固体溶于水制成溶液。并向制得的溶液中滴加酚酞试剂，再通入二氧化碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。该过程中发生的化学反应的离子方程式为 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。23（ 8分）近年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）在270、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是 mol，此过程中能放出热量 kJ。（3）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是 。A高温、高压 B高温、低压 C低温、高压 D低温、低压24（16分）在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为_。(2)根据图写出该反应的化学方程式_该反应的平衡常数表达式为K_。(3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，反应的平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，B的反应速率_。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_(用图中ac的编号回答)。(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是_。a化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品b化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率c化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品d正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益25（8分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为0.6mol。（1）甲中N2的转化率是_，该反应的平衡常数的表达式 _。（2）相同温度下，向乙中通入1molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还须通入_mol N2和_mol H2。高二化学期中考试参考答案12345678910ABCDDABCAD11121314151617181920BCDBACADBBCDAAC21（1）吸收 （2）从图知合成H2Te是焓增反应，且合成H2Te为熵减反应，所以Te和H2的反应不能自发发生 （3）2H2S(g)+