山东省德州市某重点中学高三化学上学期期末考前模拟试题.doc

高三上学期期末模拟考试 化学 第i卷（选择题，共48分）本卷共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。1下列电池属于二次电池的是a 锌银钮扣电池b氢氧燃料电池c铅蓄电池d锌锰干电池2某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 aa电流方向：电极 电极 b电极逐渐溶解 c电极上发生还原反应 d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，cl向右池移动3下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是a钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 b电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀c金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程d铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应4关于0.1moll-1nahco3溶液，下列说法正确的是a溶质水解反应：hco3- h2oh3oco32b离子浓度关系：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)c(co32)c微粒浓度关系：c(na)c(hco3) c(h2co3)c(co32)d微粒浓度关系：c(na)=2c(h2co3)c(hco3)c(co32)5.下列叙述正确的是ana在足量o2中燃烧，消耗l mol o2时转移的电子数是46.021023b盐酸和醋酸的混合溶液ph=1，该溶液中c(h+) = 0.1 mol/lc1 l 0.1 mol/l nh4cl溶液中的nh数是0.16.021023d标准状况下2.24 l cl2中含有0.2 mol 共价键6n2(g)+3h2(g)2nh3(g)had. 由丁可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph前者小于后者13已知：某元素x的酸式盐（nahx）溶液显碱性，下列说法正确的是anahx的电离方程式为nahx= na+ + h+ + x2bhx的电离程度小于hx的水解程度c离子浓度关系：c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(hx) + c(x2)d加水稀释，促进hx水解，c(hx)增大 14室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01moll-1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的两溶液分别与0.01 moll-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：15单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是a0.01 mol/l的蔗糖溶液 b0.01 mol/l的k2so4溶液c0.02 mol/l的nacl溶液 d0.02 mol/l的ch3cooh溶液16工业上用co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是a该反应的h 0b加压、增大h2浓度和加入催化剂都能提高co的转化率c工业上采用5 103 kpa和250的条件，其原因是原料气的转化率高dt时，向1 l密闭容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2，平衡时co转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100第ii卷（非选择题，共52分）17（12分）某小组探究na2co3和nahco3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g na2co3固体、0.5 g nahco3固体的烧杯中加入10 ml水（20），搅拌，测量温度为t1 ；.静置恒温后测量温度为t2 ；.分别加入10 ml 密度约为1.1 g/ml 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度t3。 得到表1的数据： 温度试剂 表1 t1/t2/t3/na2co323.320.023.7nahco318.520.020.8回答下列问题：（1）na2co3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断： 步骤中na2co3、nahco3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。（3）分析表1的数据得出：na2co3固体溶于水_，nahco3固体溶于水_ （填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：na2co3和nahco3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 ml水（20）的烧杯中加入10 ml_ _，搅拌，测量温度为22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。anahco3与盐酸的反应是吸热反应 b不能用稀盐酸鉴别na2co3和nahco3固体cna2co3、nahco3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份nahco3和na2co3混合固体中nahco3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中nahco3的质量分数为_ _（用代数式表示）。附表：溶解度表 温度溶解度10 20 30 40 na2co312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gnahco38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g18.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 (2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。a 草酸( hooc-cooh) b甲醇(ch3oh) c尿素co(nh2)2 (3)工业上还可以利用天然气（主要成分为ch4。）与c02反应制备合成气。已知：则ch4与co2生成合成气的热化学方程式为 (4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和h2发生如下反应:为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_(填字母)。 a升高温度 b增大压强 c增大氢气浓度(5)草酸二甲酯水解生成草酸： 草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。在一定的溶液中滴加naoh溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。a. b. c. (6)乙二醇、空气在koh溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。19（15分）cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中cl2(aq)、hclo和clo分别在三者中所占分数（）随ph变化的关系如图16-1所示。 已知hclo的杀菌能力比clo强，由图分析，用氯气处理饮用水时，ph7.5与 ph6时杀菌效果强的是_。 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 _。（2）clo2是一种新的消毒剂，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备clo2，在80时电解氯化钠溶液得到naclo3，然后与盐酸反应得到clo2。电解时，naclo3在_极（填阴或阳）生成，生成clo3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol cl、1mol clox（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示从能量角度看，c、d、e中最不稳定的离子是 （填离子符号）。 b a + d反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。20.（11分） “c1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如co、co2、ch4、ch3oh等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 l的密闭容器中，分别发生反应：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h =49.0 kj/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡时c(ch3oh)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kj吸收a kj 请回答： c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 l的密闭容器中充入b mol co和2b mol h2，发生反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。平衡时co的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数k= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(no):n(co)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d高三年级化学参考答案第i卷（选择题，共48分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号1234567答案cadcbab题号891011121314答案cbdadbb题号1516答案cd第ii卷（非选择题，共52分）17. （共12分）（1）co32+h2o hco3+oh（2）na2co3和nahco3固体都是全部溶解（3）放热；吸热（4）10 ml密度约为1.1 g/ml 20%的盐酸（20）31m184（m1-m2）100%（5）ac（6）19（共15分） （1）ph=6时 （2分）