山东省高考化学一轮复习 第6章第1节 化学反应的热效应课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第6章第1节 化学反应的热效应课时知能训练一、选择题1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()a硝酸铵b生石灰c氯化镁 d食盐【解析】水袋破裂时，水与固体混合时杯内温度逐渐上升，说明该固体遇水会放出热量。【答案】b2(2010重庆高考)已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kjmol1，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为()a404b260 c230d200【解析】本题考查了化学键与化学反应中能量变化的关系，同时兼顾了盖斯定律的应用。由题意知：h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kjmol1br2(l)=br2(g)；h30 kjmol1 由盖斯定律知：可得h2(g)br2(g)=2hbr(g)；h102 kjmol1，故102 kjmol1436 kjmol1a kjmol12369 kjmol1所以a200。【答案】d3n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是()a.n2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g)h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)h133.5 kjmol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534 kjmol1【解析】热化学方程式中h0表示吸热，h0表示放热，选项a、c中h的符号错误。热化学方程式中化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol n2h4(g)燃烧放热133.5 kj，故1 mol n2h4(g)燃烧放热4133.5 kj，选项d正确，b错误。【答案】d4(2010广东高考)在298 k、100 kpa时，已知：2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3则h3与h1和h2间的关系正确的是()ah3h12h2 bh3h1h2ch3h12h2 dh3h1h2【解析】令2h2o(g)=o2(g)2h2(g)h1cl2(g)h2(g)=2hcl(g)h22cl2(g)2h2o(g)=4hcl(g)o2(g)h3根据盖斯定律，将反应反应2即可求得反应，因此有h3h12h2，故a项正确。【答案】a5(2012夏津质检)已知反应：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1。稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。 下列结论正确的是()a1 mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kjb的反应热为221 kjmol1c稀硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水时放出热量为57.3 kjmol1d. 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量【解析】1 mol 碳燃烧转化为co放出热量为110.5 kj，则1 mol 碳燃烧转化为二氧化碳放出的热量将大于此数值，故a正确。的反应热应为221 kjmol1。c项放出的热量应为正值，且单位为kj，c说法错误。由于醋酸是弱酸，放出的热量小于57.3 kj，故d说法错误。【答案】a6已知(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系式正确的是()aacd0c2ab0【解析】h2在o2中燃烧为放热反应，a、b、c、d都小于0，所以b、d均不正确；(1)式(3)式得h2o(l)=h2o(g)hh1h3(ac)kjmol1，而h0，即ac0，ac，a项不正确，比较(1)(2)两个热化学方程式得b2a。【答案】c7已知下列热化学方程式：(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kjmol1(2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1。则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的焓变h为()a488.3 kjmol1 b244.15 kjmol1c244.15 kjmol1 d488.3 kjmol1【解析】根据盖斯定律：(2)2(3)2(1)得：2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)，hh22h32h1393.5 kjmol12(285.8 kjmol1)2(870.3 kjmol1)488.3 kjmol1。【答案】d8(2010新课标全国高考)已知：hcn(aq)与naoh(aq)反应的h12.1 kjmol1；hcl(aq)与naoh(aq)反应的h55.6 kjmol1。则hcn在水溶液中电离的h等于()a67.7 kjmol1b43.5 kjmol1c43.5 kjmol1 d67.7 kjmol1【解析】题述反应的离子方程式依次为：hcn(aq)oh(aq)=cn(aq)h2o(l)h12.1 kjmol1，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h55.6 kjmol1，得：hcn(aq)=h(aq)cn(aq)h43.5 kjmol1。【答案】c9白磷与氧气可发生如下反应：p45o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是()a(6a5d4c12b) kjmol1b(4c12b6a5d) kjmol1c(4c12b4a5d) kjmol1d(4a5d4c12b) kjmol1【解析】1 mol p4中有6 mol pp键，1 mol p4o10中有4 mol p=o键，12 mol po键，1 mol o2中有1 mol o=o键，因此p45o2=p4o10的焓变为h(6a5d4c12b) kjmol1。【答案】a二、非选择题10下表中的数据是破坏1 mol 物质的化学键所消耗的能量：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151432366298436 根据上述数据回答(1)(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()ah2bcl2cbr2di2(2)下列氢化物中，最稳定的是()ahcl bhbr chi(3)x2h2=2hx(x代表cl、br、i)的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下，x2(x代表cl、br、i)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_。你的根据是_。(6)写出h2和cl2反应的热化学方程式：_。【解析】本题考查物质自身所含的能量与稳定性的关系及热化学方程式的书写等知识。(1)物质本身具有的能量越低，物质越稳定，断键时需要的能量越高，答案应选a。(2)断裂1 mol hcl键消耗的能量最多，因此hcl最稳定。(3)代入数据计算可知x2与h2的化合反应是放热反应。(4)无上表中的数据，可以根据同主族元素性质的递变规律判断。【答案】(1)a(2)a(3)放热(4)cl2(5)能同主族元素性质的递变规律(6)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol111(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式_。根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是()a其热化学方程式为：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1b该反应为吸热反应c该反应为放热反应d当h2o为液态时，其反应热值小于41 kjmol1(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_。(3)如图是某温度下，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_。【解析】(1)以图示形式将反应co2(g)h2(g)=co(g)h2o(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及h情况。根据所给图示可知，a选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，b选项正确，则c选项错误；d选项未限定h2o的物质的量，故不对。答案为b。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。【答案】(1)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1b(2)s(s)o2(g)=so2(g)h296.8 kjmol1(3)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92 kjmol1a不使用催化剂，b使用了催化剂12(2012德州质检)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(tio2)生产海绵钛(ti)的一种工艺流程。已知：mg(s)cl2(g)=mgcl2(s)h641 kjmol1cl2(g)1/2ti(s)=1/2ticl4(l)h385 kjmol1(1)钛白粉是利用tio2发生水解生成钛酸(h2tio3)沉淀，再煅烧沉淀制得的。tio2发生水解的离子方程式为_。(2)反应在800 900 下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_；反应的热化学方程式为_。(3)该工艺流程中，可以循环利用的物质是_。【解析】(1)tio2的水解反应是tio2结合h2o电离出的oh，生成h2tio3。(2)反应的反应物是tio2、c和cl2，产物为ticl4和co；反应的化学方程式为2mgticl4=2mgcl2ti，该反应的热化学方程式可通过式式求得。(3)生产流程中的mg和cl2可循环利用。【答案】(1)tio22h2o=h2tio32h(2)tio22cl22cticl42comg(s)ticl4(l)=mgcl2(s)ti(s)h256 kjmol1(3)cl2和mg13(2012烟台模拟)将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)h1393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol1请回答：(1)根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。【解析】本题考查盖斯定律，h