高三化学一轮 练出高分 4.4氮及其化合物 新人教版.doc

2014届高三化学一轮 练出高分 4.4氮及其化合物 新人教版1每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的sars至今让人心悸。最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善sars重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对sars病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是()a一氧化氮是一种无色的气体b常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合c含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等d一氧化氮不溶于水，能用排水法收集答案b解析a项中no是无色气体；b项中no极易与空气中o2化合；c项中，假设含16 g氧元素，那么no为1 mol，co也为1 mol，c项正确；d项中符合no的溶解性及收集方法，no能用排水法而不能用排气法收集。2有关氨的说法不正确的是()anh3是4核10电子分子，具有还原性bnh3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂c氨气是非电解质，nh3h2o是电解质d蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶答案d3把少量no2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()a氧气 b二氧化氮c二氧化氮和氧气 d二氧化氮和一氧化氮答案c解析发生的反应有3no2h2o=2hno3nohno3nahco3=co2h2onano32co22na2o2=2na2co3o22noo2=2no2。可假设开始有3 mol no2，那么最后收集到1 mol no2和0.5 mol o2。4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a b c d答案b解析氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。5.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 moll1的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hno no2a b c d答案b解析本题对fe与浓hno3的反应由于相对量不同而得到不同产物的知识进行了考查。fe与浓hno3反应可能生成fe(no3)2(fe过量)或fe(no3)3(fe不足)和no2。故一定存在no和no2。6氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是()afe2、mg2、cl、no能大量共存于ph0的溶液中b1 l浓度为1 moll1的nh4cl溶液中含有na个nhc除去cu粉中混有的cuo，向混合物中滴加适量稀硝酸d不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性答案d7下列说法正确的是()a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体，结论：hno3分解成了no2b实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色c灼热的铂丝与nh3、o2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应d浓硝酸有强氧化性，常温下能与fe发生剧烈反应答案c解析a选项，hno3与fe2反应生成no，no与空气接触生成no2，错误；b选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验nh3，错误；d选项，常温下fe遇浓硝酸发生钝化。8硝酸铜是制备cuznal系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：cu与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2cu4hno3o2=2cu(no3)22h2o下列说法正确的是()a制取相同量的硝酸铜需硝酸的量最多b制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比多c三种方案中硝酸的利用率d三种方案的反应都可以在铁制容器中进行答案c解析制取相同量的硝酸铜需硝酸的量：，所以a错误，c正确。9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为no气体)。下列分析或结果错误的是()a原混合酸中no物质的量为0.1 molboa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4dh2so4浓度为2.5 moll1答案a解析关键看图，铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 ml)oa段产生的是no，ab段的反应为fe2fe3=3fe2，bc段产生氢气，反应为fe2h=fe2h2，可知no反应完了，第二份中no应为330.1 mol，溶液中最终溶质为feso4，此时反应的铁的质量是14 g，即0.25 mol，故原混合酸中h2so4浓度为2.5 moll1，no物质的量为0.2 mol。所以选a。10甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，a、b、c为常见的化合物，已知：a和b都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取a和b的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如图所示的转化关系cc溶液请回答下列问题：(1)c溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)乙和甲反应生成a的化学方程式为_。c和氢氧化钠溶液反应生成a的离子方程式为_。(3)丙气体通入1 l氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(4)常温下，向含白色沉淀m的浊液中加入氯化钠固体，m的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ksp(m)将_。答案(1)酸nhh2onh3h2oh(2)n23h22nh3nhohnh3h2o(3)4 moll1(4)减小不变11某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质fe3)反应制取硝酸银。其步骤如下：依据上述步骤，回答下列问题：(1)溶解银的硝酸应该用_硝酸(填“浓”或“稀”)，原因是_(填序号，下同)。a减少过程中产生nox的量b减少原料银的消耗量c节省硝酸物质的量(2)步骤b加热保温的作用是_。a有利于加快反应速率b有利于未反应的硝酸挥发c有利于硝酸充分反应，降低溶液中的c(h)(3)步骤c中是为了除去fe3、cu2等杂质，冲稀静置时发生化学反应的类型是_。a置换反应b水解反应c氧化还原反应产生沉淀物的化学式是_。答案(1)稀ac(2)ac(3)bfe(oh)3、cu(oh)2解析(1)根据反应方程式：ag2hno3(浓)=agno3no2h2o,3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o可知：每生成1 mol agno3，消耗浓hno3 2 mol，产生1 mol no2；而只需稀hno3 4/3 mol，放出no 1/3 mol。故用稀硝酸比用浓硝酸好。(2)根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使hno3与ag反应，而不希望hno3挥发损失。(3)根据盐的水解原理，溶液浓度变小，促进水解，使fe3、cu2生成难溶的fe(oh)3、cu (oh)2沉淀而除去。12下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b、c、d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)j与f反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标况下2.24 l g时，转移电子数为_mol。答案(1)nh4hco3(2)2mgco22mgoc4nh35o24no6h2o(3)nhhco2ohnh3co2h2o(4)c4hno3(浓)co24no22h2o(5)0.2解析a分解得到等物质的量的b、c、d，a可能为nahco3或nh4hco3，b与mg反应，b应为co2，c与na2o2反应生成g，c可能为h2o，d与g在催化剂存在的条件下反应，d应为nh3，则h为no，i为no2，j为hno3，hno3与f反应又生成b(co2)、c(h2o)、i(no2)，则f为c(碳)。13某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)a处是气体发生装置，a中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若a中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置b的作用是_；写出c中发生反应的化学方程式：_；若a、b处试剂足量，则装置d中可以观察到的实验现象有_。答案(1)或e、f、g、h(2)在装置c与d之间增加一个防倒吸装置在d后增加一个尾气吸收装置(3)吸收co2和水蒸气，并生成o24nh35o24no6h2o铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色解析解答本题要注意以下两点：(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。14为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，先将b装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当c处产生白色沉淀时，立刻将b装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_。(2)将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的化学方程式为_。(3)装置e中开始时出现浅红棕色气体，用f向e中鼓入空气后，可观察到烧瓶e内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_。(4)一段时间后，c中白色沉淀溶解，其原因是_。(5)装置d的作用是_。答案(1)产生二氧化碳，排出装置中的空气(2)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量no与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的no2；鼓入空气后，no与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解(5)吸收尾气，防止污染大气解析要验证铜与稀硝酸反