氮族元素说课稿 (2).docx

氮族元素说课稿说课稿：氮族元素何文惠一考纲解读氮族元素及其化合物所涉及的知识内容极其丰富，与工农业生产、环境保护及日常生活联系紧密，在历年高考中均有所体现。本章考查的重点是： 了解氮族元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 了解氮族元素性质的相似性及递变规律。 了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和铵根离子的检验。 掌握硝酸的化学性质及用途，了解硝酸的工业制法。 了解氮的氧化物对大气的污染及防治，以及含磷洗涤剂对环境和人类健康的影响。 初步了解常见化肥的基本性质。氮族元素是在继卤素、硫和硫的化合物 环境保护之后必须学好的又一章重要的非金属元素及其化合物知识。氮族元素是元素及其化合物知识中的重点内容。氮族元素有“三多”,即:新物质多，涉及氮和磷元素的单质及化合物共有二十多种；化学反应多，且以氧化还原反应为主；计算题型多，包括氮氧化合物与水反应、工业制硝酸、硝酸与金属反应等。氮族元素的有关知识是历年高考命题的热点，常以氮、磷及化合知识为载体与化学基本概念，基本理论、化学实验及化学计算有机结合，来考查学生的综合分析问题的能力。氮、磷是生物体中不可缺少的元素，在植物生命活动中占有极其重要的地位，与生物学科有点紧密的联系。农业生产中常使用氮肥，其生产过程中常产生氮的氧化物给环境带来严重的污染，而且大量含氮、磷化肥的生产和使用及工业废水的排放，会使水体富营养化，容易形成“水华”或“赤潮”。高考主要考点有： 氮气的分子结构及其稳定性。 氨的分子结构及其水溶性和化学性质。 铵盐与铵根离子的检验与推断。 硝酸的化学特性；硝酸的有关计算。 白磷的分子结构及保存方法。白磷和红磷的性质、同素异形体；磷及其化合物之间的转化关系； 磷酸与碱反应产物的判断及环境保护等知识。 氨、铵盐、NO、NO2、HNO3等物质的性质及相互转化关系； NO、NO2、O2等物质组成的混合气体与水反应的有关计算； 氮及其化合物的有关反应为载体，考查对氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、电离、水解等概念和理论的掌握程度及应用能力；氧化还原反应方程式的配平等。二教材分析：从知识内容上看,本章可分为三部分.第一部分是章引言及第一,二,三节,介绍氮族元素的单质及其化合物的知识.第二部分是第四节,介绍氧化还原反应方程式的配平方法.第三部分是第五节,介绍有关化学方程式的计算.氮族元素是在学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习的最后一个主族，在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。同时可加深对上述理论的理解。所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。因此，硝酸的性质是全章的重点之一。编写的内容无论从显性的化学事实性知识,理论性知识和化学技能性知识来看,还是从隐性的化学策略性知识和化学情意类知识来看,与第一册相比,既有内容上的平稳延续,又有合理拓展,加之内容丰富翔实,具有很好的教学功能.1,内容编排规范.与前面元素一样,从族的角度学习元素化合物知识,是学了物质结构和元素周期律之后学习的最后一个非金属元素族.内容编排从非金属单质到氢化物与氧化物,再由氢化物到盐,由氧化物到含氧酸,体现了非金属元素族的知识体系特征.对于学生来说,学习上有较好的相似性,可起到复习,巩固和运用知识的作用.2,体现理论的指导作用.充分注意已学过的理论知识(氧化还原反应,离子反应,物质的量,原子结构,元素周期律,化学键,分子结构,可逆反应等)对学习元素化合物知识的指导作用.通过本章学习,可以进一步掌握运用理论知识学习元素化合物知识的方法,同时又能巩固和加强对理论知识的理解.3,相关材料灵活穿插.教材注意有关内容的有机结合,如把光化学烟雾放在氮的氧化物中介绍,把氨的实验室制法作为学了铵盐与碱反应后的演示实验内容,把自然界中氮的循环、氮的固定作为阅读材料,等等.增加了教学内容的多样性和教学形式的灵活性,也使教师开展教学富有弹性.重视科学方法训练.教材编写采用了化学学习中使用较多的科学方法模式,有利于培养学生的思维能力和科学素质.在介绍氧化还原反应方程式配平和有关化学方程式的计算时,培养学生的守恒思想和数学建模方法,通过明确的思路及解题方法,训练学生的思维能力和综合能力.注意重视几个重要的实验氮族元素的几个演示实验与学生实验都十分重要，从实验现象、实验原理到实验的延伸都值得重视。学习中必须认真观察与思考，加强与实验基础知识和物质性质的联系。实验一、氨溶于水实验（喷泉实验）现象：形成喷泉 解释：烧瓶中NH3溶于挤入的水中，气压迅速降低形成喷泉。引伸：用水吸收NH3制氨水或处理合成氨废气，为防止倒吸，须用倒置漏斗；能产生喷泉的气体还有：烧瓶中气体 HCl、HBr、HI 、SO2、NO2、CO2滴管中液体 水 浓NaOH溶液实验二、铜与硝酸反应现象：铜与浓硝酸反应剧烈，溶液迅速发绿，有大量红棕色气体产生；铜与稀硝酸反应缓慢，溶液变为浅蓝色，有气泡产生，在试管口气体变为红棕色。解释：浓硝酸氧化性强，与铜反应快，生成的红棕色与生成的Cu（NO3）2溶液的蓝色复合为绿色；稀硝酸氧化性弱，与铜反应慢，溶液中仅有Cu（NO3）2呈蓝色，NO在试管口被氧化为NO2。引伸：实验室制NO、NO2气体：制备气体 试剂 主要仪器 条件 收集方法NO Cu+HNO3（稀） 园底烧瓶 加热 排水法NO2 Cu+HNO3（浓） 园底烧瓶+分液漏斗 / 向上排气法实验三、实验室制氨气操作：大试管口稍向下倾斜，用棉花塞住集气管口。解释：大试管倾斜是为了防止试管炸裂，棉花起减缓NH3的扩散的作用。引伸：只用碱石灰干燥，不用CaCl2、P2O5、浓硫酸干燥；实验室制少量NH3，还可以用往浓氨水中加入固体烧碱或加热浓氨水的方法；制氨的方法可用于检验NH4+的存在。三考点聚焦氮族元素性质的相似性和递变性氨分子结构及氨气的性质和制法硝酸的性质氧化还原方程式的配平和计算四连线高考（一）2010年全国高考化学卷（）8能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，本题主要考查离子方程的书写，涉及到硝酸的性质。12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.3142）/22.40.028，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等，涉及到磷的性质。第28题.（15分）有A,B,C,D,E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B,C,D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它物种溶液中，只有D,F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C,D,E,F中，C,D,F中产生沉淀，E中有无色，无味气体溢出； 将C分别加入D,E,F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： _ _(2)不能确定的溶液，写出其标号，溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_28本题中考查到氨气的性质，判断出为氨气或浓氨水，可以作为本题的一个突破口，顺理推断各物质【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！（二）2010年全国化学卷：5、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:1答案：B10、A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H 在瓶中混合后于亮处放