山东省德州市乐陵市实验中学中考化学 知识点整理.doc

基础知识集锦一、气体的制备及装置的选择： （一）、反应原理 2kmno4= k2mno4+ mno2+o2 1.氧气： 固体加热 2kclo3=2kcl+3o2- 反应类型：分解反应 ） 2h2o2=2h2o+o2- 2.氢气： zn+h2so4=znso4+h2- 固体与液体不需要加热 3.二氧化碳: caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 （应用碳酸钙作补钙剂除石灰水瓶壁的白膜）（二）、装置的选择依据： 1.发生装置：反应物的状态及反应条件。2.收集装置：生成气体的密度及溶解性，如：氧气用 法收集，co2用 法收集，h2用 法收集，二、可燃物的燃烧： 点燃2mg+o2=2mgo 点燃 金属：3fe+2o2=fe3o4 点燃4al+3o2=2al2o3 点燃单质 s+o2 =so2 点燃c+o2=co2 反应类型：化合反应 氧化反应 点燃 ( 物质与氧发生 非金属 2c+o2=2co 的化学反应） 点 4p+5o2=2p2o5 点燃 2h2+o2=2h2o 点燃 2co+o2=2co2 点燃 化合物 ch4+2o2=co2+2h2o 不属于基本反应类型点燃c2h5oh+3o2=2co2+3h20 三、氧化还原反应 h2+cuo=cu+h2o 反应类型： 高温 c+2cuo=2cu+co2 置换反应 反应物中得氧的物质被氧化高温 2fe2o3+3c=4fe+3co2 （单+化 ，发生氧化反应，是还原剂；高温fe3o4+2c=3fe+2co2 单+化) 失氧的物质被还原，发生还 cuo+co=cu+co2 原反应，是氧化剂高温 fe2o3+3co=2fe+3co2 非基本反应类型 高温fe3o4+4co=3fe+4co2四、几个应用：(复分解反应：酸、碱、盐之间以及酸与金属氧化物之间)1.酸除锈：（1）.盐酸除锈fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o，若酸过量还有fe+2hcl=fecl2+h2（2）硫酸除锈fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o，若酸过量还有fe+h2so4 =feso4+h22.湿法炼铜：fe+cuso4=feso4+cu （铁器不能盛放波尔多液的原因）3.治疗胃酸过多：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2-mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 复分解反应al(oh)3+3hcl =alcl3+3h2o 中和反应：酸+碱=盐+水 4.中和硫酸厂的污水：ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o5.中和反应的实验：向naoh溶液中滴入无色酚酞试液现象：液体变红色，然后逐滴滴入稀盐酸至红色恰好褪去，恰好完全反应，此时溶质为nacl，化学方程式是naoh+hcl=nacl+h2o。五、几种密闭保存的物质（一）液体：1浓硫酸：吸水性，久置溶剂增加，溶质质量分数减小- 不变质 2.浓盐酸：挥发性，挥发出hcl气体，溶质质量减少，溶质质量分数减小。 3.naoh溶液：与空气中的co2反应而变质2naoh+co2=na2co3+h2o（非基本反应类型） 此反应用于吸收co2； 检验.naoh溶液是否变质的方法na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 复分解反应na2co3+cacl2=2nacl+ caco3 （二）固体：1.naoh ：吸水而潮解与空气中的co2反应而变质 2. cao ：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2 +co2=caco3+h2o “”用于co2的检验，石灰水瓶壁白膜的形成，“”解释cao 不能干燥co2 3.铁粉：与水、氧气共同作用，所以作双吸剂。六、能量变化：1.溶解：吸热的有nh4no3； 放热的有：naoh、浓h2so42.化学反应：吸热的有：条件是“加热”“高温”如： 高温 高温co2+c=2co caco3=cao+co2（co2的工业制法）放热的有：条件是“点燃”的反应， cao+h2o=ca(oh)2 金属与酸的反应如mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h2 七、纯碱(苏打)na2co3 小苏打nahco3 生石灰cao 熟石灰ca(oh)2 烧碱（火碱、苛性钠）naoh 食盐nacl 酒精c2h5oh 醋酸ch3cooh 银ag 水银hg 金au 金刚石c 氨气nh3 氨水nh3 h2o 干冰co2 葡萄糖c6h12o6 氮气n2 氦气he 氖气ne 石灰石的主要成分caco3八、原子团及化合价 -1 -1 -2 -2 +1 +3 -1no3 oh co3 so4 nh4 al cl 离子：no3 oh- co3 2- so4 2- nh4 + al3+ cl- 九、特征物质：黑色固体：c粉、cuo、fe3o4、mno2、fe粉红色固体：铜、氧化铁（fe2o3） 紫黑色固体：kmno4 淡黄色固体：硫 溶液：棕黄色（黄色）溶液fecl3、 fe2(so4)3溶液； 浅绿色溶液：fecl2、feso4溶液 蓝色溶液：cuso4溶液； 其他溶液大多为无色。沉淀：蓝色沉淀：cu(oh)2 红褐色沉淀：fe(oh)3 不溶于稀硝酸的白色沉淀有agcl baso4 其他沉淀一般均为白色且溶于酸，如：caco3 baco3 mg(oh)2 al(oh)3十、元素之最：1.地壳中最多的元素：氧，最多的金属元素：铝；其顺序为：养闺女（氧、硅、铝）；2.人体中最多的元素：氧，最多的金属元素：钙； 3.空气中最多的元素：氮（n）；4. 人体中必需的微量元素：锌、铁、硒、碘、氟十一、物质之最：1.密度最小的气体：h2（相对分子质量最小）；2.相对分子质量最小的氧化物：h2o； 3.最硬的天然物质：金刚石； .最简单的有机物：ch4； 5.唯一的液态金属：hg6.空气成分由多到少顺序为：n2、o2、稀有气体、co2、其他气体及杂质。十二、与溶液有关的问题：1.影响固体物质溶解速率的因素：颗粒的大小、是否搅拌、温度；2.影响固体物质溶解度的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度；3.影响气体物质溶解度的因素：温度（温度越高，溶解度越小）、压强（压强越大，溶解度越大）； 溶质的种类。4.影响化学反应速率的因素：固体颗粒的大小、溶液的浓度、催化剂、温度.5.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如：kno3将其饱和溶液转化成不饱和溶液的方法：a加溶剂、b升温(溶质质量分数不变)。 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小：如：熟石灰ca(oh)2将其不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：a加溶质、b蒸发溶剂、c升温(溶质质量分数不变)。6.向酸溶液中加水时：ph增大，酸性减弱；向碱溶液中加水时：ph减小，碱性减弱。十三、物质的分类 混合物：例如：空气、碘酒、各种溶液、合金。 金属:（汞、钙、钾等）- 物 单质 稀有气体：he ne- 由原子直接构成 质 纯 非金属: 固体（碳、硅、磷、硫等） 净 气体（h2、o2、n2 、cl2）： 物 有机物：c2h5oh ch4 由分子构成 化 氧化物：cuo、h2o、co2（两种元素组成其中一种是氧元素）合 酸：hcl hno3 h2so4（溶液中阳离子全部是h+） 物 无机物 碱：naoh ca(oh)2（溶液中阴离子全部是oh-） 由离子构成 盐：agcl caco3（na2co3 k2co3显碱性的盐）十四、与实验有关的几个问题1.将玻璃导管与橡皮管连接的方法：将玻璃导管用水湿润再慢慢旋入橡皮管中：2.测溶液的酸碱性用酸碱指示剂：石蕊试液（碱蓝酸红），酚酞试液（碱红酸无）。3.测溶液的酸碱度用ph试纸。（只能测整数）。方法：将ph试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴到ph试纸上，再将其显示的颜色与标准比色卡对照。4.量筒：(可准确到0.1ml)若仰视则读数偏小，实际偏多；若俯视则读数偏大，实际偏少。5.托盘天平：(可准确到0.1克)称量时“左物右码”若“左码右物”则实际质量=砝码质量-游码质量。易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。6.常用的干燥剂：液体：浓硫酸，注意不能干燥氨气（nh3），且要长进短出。 固体：生石灰、烧碱，均不能干燥so2 、co2、hcl.、so3。 注：氧气、氢气、一氧化碳等中性气体以上干燥剂均可用。7.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，原因是氧气的浓度不同。 8.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成cuo）9.做可燃性气体的实验时，点燃（氢气、甲烷和co等）前，一定要先检验气体的纯度。10.制取气体时先检查装置的气密性。方法：连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。（松开手，导管内上升一段水柱）。11.浓酸、浓碱有腐蚀性，小心使用。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。12.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。13.粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。三步均用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用分别为：搅拌加速溶解；引流，防止液体冲破滤纸；搅拌防液滴飞溅。14.配制食盐水：计算、称量、溶解、装瓶保存。 用浓硫酸配制稀硫酸：计算、量取、溶解、装瓶保存。15.区别棉、羊毛、尼龙的方法：取布料一小块点燃，有烧焦的羽毛气味的为羊毛，冒出黑烟留下黑色小球的是尼龙，有白色灰烬的是棉。16.区别软水和硬水的方法:加入肥皂水，搅拌，泡沫产生较多的是软水，较少的是硬水。17.环境污染知识：空气中污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物。 白色污染是指各种塑料制品随意丢弃引起的污染。18、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中的农药、化肥的不合理施用。19.电解水：正极-氧气，负极-氢气，体积比1：2，质量比8：1，结论：水由氢元素和氧元素组成。十五、1.物质的微观构成： 在原子里：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数在离子里：质子数核电荷数电子数带电量； 相对原子质量质子数 中子数2.元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质；原子的核电荷数决定元素的种类； 3.金属跟酸反应，生成2g氢气需要金属的质量al（18g） mg（24g） fe（56g） zn（65g）。十六、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、产物是水不污染环境。4、还原氧化铜常用的三种还原剂： 氢气、一氧化碳、碳。5、元素可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。6、溶液的特征有三个：均一性；稳定性；混合物。8、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。9、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。10、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2、co、ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。11、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）12、可以加热但不能直接加热的三种仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。（垫石棉网）13、当今世界上最重要的三大矿物（化石）燃料是：煤、石油、天然气（均