云南省大理州宾川县第四高级中学高二化学下学期4月月考试题.doc

云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高二化学下学期4月月考试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。第i卷（选择题共44分）一、 单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） a.铝片与稀h2so4反应 b.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c.灼热的炭与co2反应 d.甲烷在o2中的燃烧反应2从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ()a这是一个放热反应 b该反应可能需要加热c生成物的总能量低于反应物的总能量 d反应物比生成物更稳定3下列关于反应热的说法正确的是 ( )a当h0时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)+o2(g)=co(g) h=-110.5kj/mol，说明碳的燃烧热为110.5kj/molc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉5已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( )ax的能量一定高于m by的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6在不同条件下分别测得反应2so2+o22so3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（ ）av (so2)4mol/(lmin) bv (o2)3mol/(lmin) cv (so2)0.1mol/(ls) dv (o2)0.1mol/(ls) 7 1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为( )a c + h2o = co + h2 h = +131.3kjmol1b c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h = +10.94kjmol1c c(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h = +131.3kjmol1d c(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h = +131.3kjmol18硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4v/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）a255011001b25502502c355011001d355025029在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为（ ）。 a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll10下列情况下，反应速率相同的是（ ）。 a等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应 b等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应 c等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应 d等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应11已知在101 kpa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kj.则下列说法中正确的是()a氢气的燃烧热为241.8 kj/molb1 mol h2o(l)具有的能量大于1 mol h2o(g)具有的能量c反应的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)；h483.6 kj/mold2 mol h2(g)和1 mol o2(g)具有的能量总和大于2 mol h2o(g)具有的能量12 已知在298k时的有关数据：c(s)1/2o2(g)=co(g)；h1110.5kjmol1；c(s)o2(g)=co2(g)；h2393.5kjmol1。则c(s)co2(g)=2co(g)的h为()a+283.5kjmol1 b+172.5kjmol1c172.5kjmol1 d504kjmol113co(g)与h2o(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()a该反应为吸热反应bco(g)和h2o(g)所具有的总能量大于co2(g)和h2(g)具有的总能量c反应的热化学方程式：co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)；h41kjmol1d1mol co2(g)和1mol h2(g)反应生成1mol co(g)和h2o(g)要放出41kj的热量1425、101kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是h393.5kj/mol、h285.8kj/mol、h890.3kj/mol、h2800kj/mol，则下列热化学方程式正确的是()ac(s)o2(g)=co(g) h393.5kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3kj/mold.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l) h1400kj/mol15对于在一密闭容器中进行如下反应：c(s)+o2(g)=co2(g)下列说法错误的是（ ）。 a 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 b 升高温度可以加快化学反应速率 c 增加压强可以加快化学反应速率 d 增加木炭的量可以加快化学反应速率16、 第3页 共6页 第4页 共6页共在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用(a)、(b)、(c)（moll-1s-1）表示，且(a)、(b)、(c)之间有如下所示的关系： (b)=3(a)；3(c)=2(b)。则此反应可表示为（ ）。 a、2a+3b2c b、a3b2c c、3a+b2c d、ab17. 将mg条投入盛有稀hcl的容器里，产生h2的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁条的表面积容器的密闭情况溶液中c(cl-)大小，有关系的是（ ）。 a b c d18. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。 a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂19. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） a. 增加c的量 b. 将容器的体积缩小一半 c. 保持体积不变，充入使体系压强增大 d. 压强不变充入使容器体积增大20为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）a煤的汽化与液化 b液体燃料呈雾状喷出c通入大大过量的空气 d将煤粉粉碎21常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生h2速率最快的是（ ）a. 500ml2mol/l的hcl b. 200ml2mol/l的h2so4c. 300ml3mol/l的hcl d. 500ml6mol/l的hno3 22某同学按照课本实验要求，用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ） a实验过程中没有热量损失b烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 c图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等第卷 非选择题(共56分)二、填空题（本题包括7个小题,共56分）23、（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kj，写出该反应的热化学方程式： 。已知h2o(l) h2o (g) h 44 kjmol1 ，则标准状况下33.6 l h2 生成液态水时放出的热量是 kj 。24（16分）2so2(g)+o2 (g) 2so3 (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h=-99 kj/mol。 请回答下列问题： （1）图中a、c分别表示 、 ，e的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中h= kj/mol； （3）如果反应速率v（so2）为0.05 mol/（lmin）,则v（o2）= mol/（lmin）； （4）已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h（要求计算过程）。 25（4分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1t2速率变化的主要原因是 _，t2t3速率变化的主要原因是 。26（10分）在密闭容器里，通入x mol h2和y mol i2 ()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) 第5页 共6页 第6页 共6页(1) 升高温度 ； (2) 加入催化剂 ；(3) 充入更多的h2 ； (4) 扩大容器的体积 ； (5) 容器容积不变，通入氖气 。27(10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_ _。(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ _(答两种)。(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液abcdef4 mol/lh2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620 h2o/mlv7v8v9v10100 其中：v1 ，v6 ，v9 。28. (6分)已知化学反应n2+3h22nh3的能量变化如图所示， （1）1mol n 和3mol h 生成1mol nh3（g）是 能量的过程（填“吸收”或“释放”）。 （2）n2(g)+ h2(g) nh3(g ) h= ； （3）n2(g)和h2生成nh3(1)的热化学方程式为 29（6分）