广东省高考化学二轮复习 化学实验基础专题升级训练卷（1）.doc

专题升级训练十一化学实验基础(1)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)1下列选用的相关仪器符合实验要求的是()ab存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯cd准确量取9.50 ml水实验室制取乙烯2下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()3从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图示装置进行的是()a不同浓度的硝酸与铜反应b稀硫酸与纯碱或小苏打反应c铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应dh2o2在不同催化剂作用下分解4为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh滴入稀硝酸，同时用ph试纸测定至溶液呈中性feso4溶液cuso4加入过量铁粉并过滤h2co2依次通过盛有naoh溶液和浓硫酸的洗气瓶nano3caco3溶解、过滤、蒸发、结晶a b c d5下列装置能达到实验目的的是()6下列说法不正确的是()a变色硅胶干燥剂含有cocl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能b“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触c“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用d除去干燥co2中混有的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7下列实验方案能达到预定目的的是()a将so2通入石蕊试液中证明so2溶于水显酸性b用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱c向某未知溶液中加入bacl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含sod用干燥的ph试纸可测得新制氯水的ph28下列说法正确的是()a用干馏的方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来b用50 ml酸式滴定管准确量取25.00 ml的kmno4溶液c检验so2中是否含有co2，应将气体依次通过氢氧化钠溶液和澄清石灰水d分离苯和水时，水从分液漏斗下端流出，苯从上口倒出三、简答题(本题包括4小题，共64分)9(16分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量k、ca2、mg2、fe3、so等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如下：提供的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液、ba(no3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的ca2、mg2、fe3、so，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。用于沉淀的试剂需过量，判断so是否除净的方法是_。洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为_。(2)用提纯的nacl配制500 ml 4.00 moll1 nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒、量筒外还有_(填仪器名称)。10(16分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：(1)验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是_。(2)制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。(3)溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为_。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。11(16分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜：工业cuso4cuso4溶液cuso45h2ocuo步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。步骤的目的是除铁。操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；当fe2转化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制溶液ph3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph1。控制溶液ph3.5的原因是_。步骤的目的是得到cuso45h2o晶体，操作是_、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是_。(2)探究氧化铜的性质取a、b两支试管，往a中先加入适量cuo粉末，再分别向a和b中加入等体积的3%h2o2溶液，只观察到a中有大量气泡。结论是_。为探究试管a中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有_。12(16分)纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：(1)ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。(2)检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。(3)配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。(4)滴定终点的现象是_。(5)滴定分析时，称取tio2(摩尔质量为m g mol1)试样w g，消耗c moll1nh4fe(so4)2标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。参考答案一、选择题1b解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，a选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离，b选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 ml，c选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170 ，该温度计的量程不足，d选项错误。2a解析：ccl4不溶于水，可以用分液操作分离ccl4和水，a正确；naoh溶液应放在碱式滴定管中，图为酸式滴定管，b错误；倒置的漏斗应与液面稍稍接触，否则起不了防倒吸的作用，c错误；温度计应测小烧杯中反应液的温度，应插在小烧杯溶液中，d错误。3a解析：图示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体生成的反应都不符合绿色化学的理念，b、c、d都没有污染的气体生成，只有a有氮氧化物生成，所以a不合题意。4d解析：中滴入稀硝酸，koh与稀硝酸恰好反应生成kno3和h2o，溶液呈中性，正确；中加入过量铁粉，cuso4与铁粉反应生成feso4和cu，正确；中混合气体通过naoh溶液，co2可以与naoh溶液反应被除去，通过浓硫酸，浓硫酸除去水蒸气，正确；中nano3溶于水，caco3不溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法除去杂质，正确。5b解析：稀释浓硫酸，应该将浓硫酸加入水中，a错误；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，c错误；盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明盐酸酸性比碳酸酸性强，但是不能说明cl的非金属性比c强，因为盐酸不是cl的最高价氧化物对应的水化物，d错误。6a解析：变色硅胶干燥剂若含有cocl2，无水cocl2呈蓝色，硅胶吸水后，蓝色无水cocl2转化成水合物cocl26h2o，呈粉红色，硅胶就不再具有吸水干燥作用，a错误；因为烧杯底部和烧杯壁温度高，温度计的水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，以防止测量的温度不准确，b正确；容量瓶和锥形瓶中有水不影响溶质的量，而滴定管或移液管中有水，就把溶液稀释了，浓度减小，故滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用，c正确；酸性kmno4溶液能将so2氧化除去，d正确。二、选择题7ab解析：so2不能漂白指示剂，能使石蕊试液变红，a正确；可以根据钠、钾与冷水反应的剧烈程度验证钠、钾金属性的强弱，b正确；若溶液中含有ag，加入bacl2溶液，再加入稀硝酸时溶液中也会出现白色沉淀，c错误；因氯水具有漂白性，不能用ph试纸测氯水的ph，d错误。8bd解析：将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来的方法是分馏，a错误；检验so2中是否含有co2，应将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水，c错误。三、简答题9答案：(1)naoh、bacl2、na2co3(或bacl2、na2co3)取沉淀后的上层清液，滴入少量bacl2溶液，看是否有沉淀生成75%乙醇(2)天平、烧杯、500 ml容量瓶、胶头滴管解析：(1)为除去mg2和fe3可选用naoh溶液，也可以用碳酸钠与二者的水解相互促进反应，除去so选用bacl2溶液，过量的bacl2溶液要用饱和na2co3溶液来除去，因此顺序为naoh溶液、bacl2溶液、na2co3溶液；若不用naoh溶液，则答案为bacl2溶液、na2co3溶液；判断ba2过量的方法是：取沉淀静置后的上层清液，滴入少量bacl2溶液，若无沉淀生成，则说明so已沉淀完全；除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇为有机溶剂，可以溶解氯化钾，且易挥发不残留其他物质。(2)配制固定体积、固定浓度的氯化钠溶液需用量筒、天平称量，用烧杯溶解固体、转移溶液，用500 ml的容量瓶、胶头滴管定容。10答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色(合理即得分)(2)铁屑过滤(3)将小片ph试纸放在点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照低(小)解析：(1)检验so2气体可选用品红试液、溴水或酸性kmno4溶液。(2)根据聚铁的化学式可知铁元素的化合价为3，由此可推知溶液x中主要含fe3，因此在制绿矾时，应向溶液x中加入过量的铁屑，经过滤操作即得feso4溶液。(3)若ph太小，酸性太强，则fe3不易沉淀生成聚铁，故铁的质量分数偏小。11答案：(1)加适量的水溶解、搅拌、过滤可使fe3全部转化为fe(oh)3沉淀，而cu2不会转化为cu(oh)2沉淀将cuso4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100 以下(2)cuo可加快h2o2分解的反应速率，是h2o2分解反应的催化剂秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒解析：(1)步骤的目的是除去不溶性杂质，需过滤。控制溶液ph3.5，使fe3完全水解生成fe(oh)3沉淀，而cu2不会转化为cu(oh)2沉淀，便于除杂。由溶液得到晶体，可对cuso4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度。(2)根据cuo能加快h2o2的分解，可得出cuo可作该反应的催化剂。可利用单位时间内收集到气体的多少来探究a中的反应速率。12答案：(1)ticl4(2x)h2otio2xh2o4hcl(2)取少量水洗液，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净(3)抑制nh、fe3水解ac(4)溶液变成红色(5)(或%)解析：(1)配平化学方程式时设ticl4的计量数为1，根据元素守恒，tio2xh2o的计量数为1，hc