山东省济南市高三化学上学期期末考试试题（含解析）新人教版.doc

山东省济南市2014届高三教学质量调研考试(期末)化学试题说明：本试题满分100分，时间90分钟。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第8页，答案按要求写在答题卡指定位置。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 mn 55 fe 56 cu 64 zn 65 br 80 ag 108 i 127 ba 137 pb 207一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用c为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用d提倡人们购物时尽量不用塑料袋，是为了减少白色污染2下列有关物质应用的说法中，正确的是a用石英器皿盛装氢氟酸b臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒cfe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜d硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多【答案】c【解析】试题分析：a、二氧化硅能和氢氟酸反应，而石英的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛装氢氟酸，a不正确；b、臭氧具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，b不正确；c、fe3具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜生成亚铁离子和铜离子，c正确；d、硫酸钡俗称“钡餐”，但不溶于水，也不溶于酸，因此不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，d不正确，答案选c。考点：考查二氧化硅、臭氧、铁离子以及硫酸钡的性质、用途等32012年，iupac正式命名了116号元素，下列关于x和x的说法中，错误的是a这是两种原子b两者电子数相差1c两种原子中中子数分别为177和175d两者互为同位素4用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是a用图所示装置除去co2中含有的少量hclb用图所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图所示装置分离nacl和na2so4的混合溶液d用图所示装置分离ccl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层【答案】d【解析】试题分析：a、图i是洗气，但碳酸钠溶液也能吸收co2，因此a不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去co2中的氯化氢；b、图是蒸发，氯化铵是铵盐，受热易分解生成氨气和氯化氢，因此用图所示装置蒸干nh4cl饱和溶液得不到nh4cl晶体，b不正确；c、图是过滤装置，但氯化钠和硫酸钠都是易溶于水的，所以用图所示装置不能分离nacl和na2so4的混合溶液，c不正确；d、图是萃取，由于单质碘易溶在四氯化碳中，因此用图所示装置分离ccl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层是正确的，d正确，答案选d。考点：考查常见基本化学实验操作的正误判断5na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是a在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nab电解精炼铜时，当电路中转移na个电子，阳极溶解32 g铜c向仅含0.2 mol fei2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5nad将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a在0.1 moll1 naoh溶液中：k、na、so42、hco3b在0.1 moll1 na2co3溶液中：al3、ba2、no3、clc在0.1 moll1 fecl3溶液中：k、nh4、i、scnd在c( h)/c(oh)1012的溶液中：k、na、clo、no3【答案】d【解析】7右表为元素周期表前四周期的一部分，其中r为稀有气体元素，下列有关x、w、y、r、z（x、w、y、r、z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是a常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物比x的氢化物稳定dy与w元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者8下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：cacl2、naoh、hcl、hd电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨a只有b只有c只有d只有9下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华cfe与稀hno3溶液、稀h2so4溶液反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中，与na2so3不发生反应的是na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热a只有b只有c只有d只有【答案】a11空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是a当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 l o2（标准状况下）bb极上发生的电极反应是：4h2o4e=2h24ohcc极上发生的电极反应是：o24h4e=2h2odd极上进行还原反应，产生的h可以通过隔膜进入a考点：考查电化学原理的有关判断与应用12在25时，将0.1 moll1的ha溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后，测得混合溶液ph8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是ac(ha)c(a)c(na)0.1 moll1bc(na)c(a)c(oh)c(h)cc(na)c(a)c(oh)c(h)dc(oh)c(h)c(ha)【答案】a【解析】13在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1 l、ph均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12 g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是a反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等b反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等c反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余d反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性【答案】b【解析】试题分析：盐酸是强酸，则ph2的盐酸溶液的浓度是0.01mol/l，因此溶液中氢离子的物质的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在电离平衡ch3coohch3cooh，所以ph2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/l。金属镁的物质的量是0.12g24g/mol0.005mol，所以镁与盐酸反应时二者恰好反应，与醋酸反应时镁是不足的。a、醋酸是弱酸，在反应过程中不断电离出氢离子，因此反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的，a不正确；b、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等，都是0.005ml，b正确；c、反应结束后，甲烧杯中有镁粉剩余，c不正确；d、反应结束后，甲烧杯中生成的氯化镁水解，溶液显酸性，d不正确，答案选b。考点：考查弱电解质的电离、反应速率、溶液酸碱性判断以及金属与酸反应的计算14在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：a(g)2b(g)2c(g)h0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中，正确的是a若p1p2，纵坐标表示a的质量分数b若p1p2，纵坐标表示c的质量分数c若p1p2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量d若p1p2，纵坐标表示a的转化率15由已知电离常数判断，下列关于so2与na2co3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸k14107 k25.61011亚硫酸k11.54102k21.02107aso2h2o2co32=2 hco3so32bso2h2oco32=h2co3so32c2so22h2oco32=h2co32 hso3dso2h2oco32= hco3hso3【答案】b【解析】试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是h2so3hc2o3hso3hco3，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，a、c、d均是正确的，b不正确，即hso3不能制备碳酸，答案选b。考点：考查电离平衡常数的应用、酸性强弱比较16下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的的是【答案】d【解析】试题分析：a、由于在酸性条件下，no3具有强氧化性，能把so32氧化生成so42，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以检验亚硫酸钠是否变质时应该用氯化钡，不能用硝酸钡，a不正确；b、二氧化锰只能氧化浓盐酸制备氯气，与稀盐酸是不反应的，b不正确；c、由于稀硝酸具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，从而时淀粉溶液显蓝色，因此不能用稀硝酸，应该用盐酸或稀硫酸，c不正确；d、加入氯化铁固体，增大铁离子的浓度，红色加深，说明平衡向正反应方向移动，因此可以说明浓度对平衡状态的影响，d正确，答案选d。考点：考查实验方案设计与评价第卷（非选择题 共52分）注意事项：1第卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。2答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。二、（本题包括3个小题，共24分）17（8分）铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：cufes24fe3=cu25fe22s（cufes2中s为2价，fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，cufes2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原ccufes2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g s（2）高铁酸钾（k2feo4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成fe(oh)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），fe(oh)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。【答案】（8分）(1)（2分）bd (2)（2分）氧化性；胶体具有很大的表面积，吸附性强，可以使水中的悬浮物形成沉淀而析出，因此氢氧化铁胶体具有净水作用(3)（4分）2na2o2 + 2h2o4na+ + 4oh + o2 2a1 + 2oh + 6h2o2a1(oh)4 + 3h218（8分）硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性。（2）在100 ml 18 moll1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44 l，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；a115.2 gb76.8 gc57.6 gd38.4 g若使上述中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： 。（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： 。【答案】（8分） (1)（3分）强氧化 不稳定 挥发(2)（3分）d（1分） 3cu + 8h+ + 2no33cu2+ + 2no+ 4h2o（2分）(3)（2分）2cl 2ecl219（8分）常温下，有浓度均为1 moll1的下列4种溶液：h2so4溶液nahco3溶液nh4cl溶液naoh溶液（1）这4种溶液ph由大到小的顺序是 ，其中由水电离的h浓度最小的是 。（均填序号）（2）中各离子浓度由大到小的顺序是 ，nahco3的水解平衡常数kh moll1。（已知碳酸的电离常数k14107，k25.61011）（3）向中通入少量氨气，此时的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。【答案】（8分）(1)（2分） (2)（4分）c(na+)c(hco3)c(oh)c(h+)c(co32) 2.5108(3)（1分）减小 (4)（1分）大于【解析】试题分析：（1）硫酸是二元强酸，溶液显强酸性；碳酸氢钠溶液中hco3的水解程度强于hco3的电离程度，溶液显弱碱性；氯化铵溶于水nh4水解，溶液显弱酸性；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性，考点：考查溶液酸碱性比较、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及水解常数计算三、（本题包括2个小题，共28分）20. （16分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（aqi），so2、no2和co是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 （填化学式）。（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)若已知2so2(g)o2(g)2so3(g)ha kjmol12no(g)o2(g)2no2(g)hb kjmol1则so2(g)no2(g)so3(g)no(g)h kjmol1。一定温度下，向固定体积为2 l的密闭容器中充入so2和no2各1 mol，发生反应：so2(g)no2(g)so3(g)no(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）。a体系压强保持不变b混合气体的颜色保持不变cno的物质的量保持不变d每生成1 mol so3的同时消耗1 mol no2测得中反应5 min末到达平衡，此时容器中no与no2的体积比为31，则这段时间内so2的反应速率(so2) ，此反应在该温度下的平衡常数k 。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用co和h2合成甲醇，其反应的化学方程式为co(g)2h2(g)ch3oh(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol co和20 mol h2，用于合成甲醇。co的平衡转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系为 。若将达到平衡状态a时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为koh浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。考点：考查酸雨的形成、盖斯定律、反应速率和平衡常数计算、平衡状态判断、外界条件对平衡状