【备战】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题06 非金属及其化合物.doc

【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟 专题06 非金属及其化合物 【2012高考真题精选】（2012广东）12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3（2012上海）5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是apb(no3)2溶液 bna2s溶液 ccuso4溶液 dh2so3溶液（2012上海）13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是a在接触室中使用铁粉作催化剂b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率d该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cla是氨气发生装置 b是氮气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:（2012重庆）26.（15分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 .(2) 一定条件下，还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制,其粗产品中杂质为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1l，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， 还原ccl4的反应、cl2与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2【答案】（1）第二周期第iva族，氧（或o），（2）过滤，水（或乙醇）【考点定位】本题考查硅与碳单质及化合物的结构与性质。【2011高考真题精选】（2011江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是a.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸b.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀（2011江苏卷）nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存，所以cl2不与铁反应d.图4所示转化反应都是氧化还原反应（2011山东卷）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素a.在自然界中只以化合态的形式存在b.单质常用作半导体材料和光导纤维c.最高价氧化物不与酸反应d.气态氢化物比甲烷稳定弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项d也不正确。【答案】a（2011海南卷）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的co2分离出来并利用。如可利用naoh溶液来“捕捉”co2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是a.能耗大是该方法的一大缺点b.整个过程中，只有一种物质可以循环利用c.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d.该方法可减少碳排放，捕捉到的co2还可用来制备甲醇等产品（2011上海卷）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是a酸性 b脱水性 c强氧化性 d吸水性（2011上海卷）下列溶液中通入so2一定不会产生沉淀的是a ba(oh)2 b ba(no3)2 c na2s d bacl2 (2011上海卷)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是a2.0mol/l b1.5 mol/l c0.18 mol/l d0.24mol/l（2011江苏卷）（12分）以硫铁矿（主要成分为fes2）为原料制备氯化铁晶体（fecl36h2o）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，so2转化为so3的反应为so2o2so3，该反应的平衡常数表达式为k ；过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。（2011浙江卷）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：fe3i2；还原性：i；3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。 (2011福建卷)i、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o10 10cp4o10=p410co每生成1 mol p4时，就有_mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i 2s2o32i2=s4o622i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1 i2溶液v1 ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1 na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io35so322h=i25so42h2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01moll1na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20 该实验的目的是_；表中v2=_mlii、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中nh4cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o = ce(oh)4_（2011山东卷）研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6no2 8nh37n512h2o也可处理no2。当转移1.2mol电子时，消耗的no2在标准状况下是 l。（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h=-113.0 kjmol-1 则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h= kjmol-1。一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2 测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1:6，则平衡常数k 。（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ b.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:c.溶液中: d.溶液中:（2010广东卷）33.（16分）某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh = _（2）反应cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响） 提出合理假设 假设1：只存在so32-；假设2：既不存在so32-也不存在clo；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b试管中步骤2：步骤3：（2010山东卷）30（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁和绿矾（feso47h2o ）过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的so2 ，所需仪器如下。装置a产生so2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置d的作用是_，装置e中naoh溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（4）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数，用ph试纸测定溶液ph的操作方法为_。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(mg2si3o8.nh2o)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) al2o3、mgo和sio2都可以制耐火材料，其原因是 。aal2o3、mgo和sio2都不溶于水bal2o3、mgo和sio2都是白色固体 cal2o3、mgo和sio2都是氧化物 dal2o3、mgo和sio2都有很高的熔点（2010上海卷）24向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把ki换成kbr，则ccl4层变为_色：继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1000kg，若庄kl与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2 l(标准状况，保留2位小数)。 （2010上海卷）31白磷（p4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以pcl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 l。上述燃烧产物溶于水配成50.0ml磷酸（h3po4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 moll-1。2）含0.300mol h3po4的水溶液滴加到含0.500mol ca(oh)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g h2o。该难溶盐的化学式可表示为 。3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol pcl5和0.10mol nh4cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：m300）。是0.05l，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/l；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的（2010四川卷）26.（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质a与常见金属单质b，在加热条件下反应生成化合物c，c与水反应生成白色沉淀d和气体e，d既能溶于强酸，也能溶于强碱。e在足量空气中燃烧产生刺激性气体g，g在大气中能导致酸雨的形成。e被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液f。溶液f在空气中长期放置发生反应，生成物之一为h。h与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质a的元素位于周期表中第 周期，第 族。（2）b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。（3） g与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。（4） 溶液f在空气中长期放置生成h的化学反应方程式为： 。（5） h的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。【答案】（1）三 a （2） （3）硫酸钠（） 2 【2009高考真题精选】（2009广东卷）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a. b. c. d.（2009上海卷）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量,降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a. b. c. d.（2009山东卷）下列关于氯的说法正确的是( ) a.cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂b.、为不同的核素，有不同的化学性质c.实验室制备cl2可用排饱和食盐水集气法收集d.1.12 l cl2含有1.7na个质子（na表示阿伏加德罗常数）（2009上海卷）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ） a.只要在室内放一盆水b.向地势低的地方撤离c.观察风向，顺风撤离d.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离（2009全国卷）下列叙述中正确的是( ) a.向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3饱和溶液，又有caco3沉淀生成b.向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c.等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d.向na2co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出（2009安徽卷）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( ) （2009上海卷）人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是（ ） （2009天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下： （1）请列举海水淡化的两种方法：_、_。（2）将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、_、_或h2、_。（3）步骤中已获得br2，步骤中又将br2还原为br-，其目的为_。（4）步骤用so2水溶液吸收br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器b的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。c中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。（2009全国卷）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）a中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；（2）b中加入的物质是_，其作用是_；（3）实验时在c中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4)实验时在d中观察到的现象是_，d中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_。（2009广东卷）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （1）实验室常以nh4al（so4）2和nh4hco3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀nh4alo（oh）hco3，该沉淀高温分解即得超细al2o3。nh4alo（oh）hco3热分解的化学反应方程式为_。（2）nh4al（so4）212h2o的相对分子质量为453。欲配制100 ml ph为2、浓度约为0.1 moll-1的nh4al（so4）2溶液，配制过程为：用托盘天平称量nh4al（so4）212h2o固体_g；将上述固体置于烧杯中，_。（3）在0.1 moll-1 nh4al（so4）2溶液中，铝各形态的浓度（以al3+计）的对数（lgc）随溶液ph变化的关系见下图：用naoh溶液调节（2）中溶液ph至7，该过程中发生反应的离子方程式有_。请在答题卡的框图中，画出0.01 moll-1 nh4al（so4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液ph变化的关系图，并进行必要标注。（2009宁夏、辽宁卷）将22.4 l某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 l(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) a.no2 b.n2o3 c.n2o d.n2o4x=1，利用排除法，可知本题选a。（2009江苏卷）联氨(n2h4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4反应能放出大量的热。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kjmol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是_(填字母)。a.减小no2的浓度b.降低温度c.增加no2的浓度d.升高温度(2)25 时，1.00 g n2h4(l)与足量n2o4(l)完全反应生成n2(g)和h2o(l)，放出19.14 kj的热量。则反应2n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(l)的h_kjmol-1。(3)17 、1.01105 pa，密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c(no2)0.030 0 moll-1、c(n2o4)0.012 0 moll-1。计算反应2no2(g) n2o4(g)的平衡常数k。(4)现用一定量的cu与足量的浓hno3反应，制得1.00 l已达到平衡的n2o4和no2的混合气体(17 、1.01105 pa)，理论上至少需消耗cu多少克？2no2(g) n2o4(g) h-57.20 kjmol-1向右移动，采取的措施有降低温度和增大气体压强，所以本题选bc。(4)计算中，要注意运用(3)题中的已知条件。（2009广东卷）磷单质及其化合物有广泛应用。 （1）由磷灰石主要成分ca5（po4）3f在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：4ca5（po4）3f（s）+21sio2（s）+30c（s）3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4（g） h上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g） h12ca3（po4）2（s）+10c（s）=p4（g）+6cao（s）+10co（g） h2sio2（s）+cao（s）=casio3（s） h3用h1、h2和h3表示h，h_。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见下图）之间脱去两个水分子的产物，其结构式为_。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。（3）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。nah2po2中p元素的化合价为_。化学镀镍的溶液中含有ni2+和，在酸性等条件下发生下述反应：(a)_ni2+_+_ni+_+_（b）6+2h+=2p+4+3h2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的相同点：_；化学镀的优点：_。【答案】（2009广东卷）叠氮化合物应用广泛，如nan3可用于汽车安全气囊，phch2n3可用于合成化合物（见下图，仅列出部分反应条件，ph-代表苯基）。 （1）下列说法不正确的是_（填字母）。a.反应属于取代反应b.化合物可生成酯，但不能发生氧化反应c.一定条件下化合物 能生成化合物d.一定条件下化合物能与氢气反应，反应类型与反应相同（2）化合物发生聚合反应的化学方程式为_（不要求写出反应条件）。（3）反应的化学方程式为_（要求写出反应条件）。（4）化合物与phch2n3发生环加成反应生成化合物，不同条件下环加成反应还可生成化合物的同分异构体。该同分异构体的分子式为_，结构式为_。（5）科学家曾预言可合成c（n3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过nan3与ncccl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是_（填字母）。a.该合成反应可能是取代反应b.c（n3）4与甲烷具有类似的空间结构c.c（n3）4不可能与化合物发生环加成反应d.c（n3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：c（n3）4c+6n2（2009上海卷）烟气中nox是no和no2的混合物(不含n2o4)。 (1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg nox。若nox中no质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含no_l(标准状况，保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的na2co3水溶液(密度1.16 gml-1)作为nox吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为_moll-1(保留2位小数)。(3)已知：no+no2+na2co32nano2+co22no2+na2co3nano2+nano3+co21 m3含2 000 mg nox的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改变烟气中no和no2的比，反应为：no+2hno33no2+h2o当烟气中n(no)n(no2)=23时，吸收率最高。1 m3烟气含2 000 mg nox，其中n(no)n(no2)=91。计算：()为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。()1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成nano2的质量(假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数)。（2009浙江卷）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4bcl3alcl3fecl3pcl 5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式_。(2)装置a中g管的作用是_；装置c中的试剂是;装置e中的h瓶需要冷却的理由是_。(3)装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_（填写元素符号）。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2+,再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2+mno-4+8h+=5fe3+mn2+4h2o滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.00010-2 moll-1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。【答案】（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o （2）平衡压强 浓硫酸 使sicl4冷凝（3）al、p、cl（4）否 kmno4溶液自身可作指示剂（2009上海卷）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 3o22o3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ gmol-1(保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。（3）设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒可得 0.04 mola2+0.04 mol（1-a）3=，解得a=0.5。（2009上海卷）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 (1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_ (填编号)。(3)如下图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为_。反应过程中，溶液的ph_ (填“变大”“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。（2009全国卷）浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2h2so4（浓）+cco2+2h2o+2so2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用（2009北京卷）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： （1）将燃烧黄铁矿