广西高三化学模拟考2(含答题卡和答案).doc

高考资源网 广西凭祥高中高三化学周考试题（2）化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 P-31 Ba-137 Fe-56第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分。）6下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）A晶体硅是光纤制品的主要化学成分B合金至少含两种以上的金属元素C胶体可产生丁达尔现象D石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯蓝色钴玻璃乙丙气球b铁钉H2O 甲石墨丁水HCl7用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：检验CaCl2中的Ca2+C装置丙：向试管中滴加液体D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性8下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃9最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B.全氟丙烷的电子式为：C.相同压强下，沸点：C3F8C3H8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键10.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）A.Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙11.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（ ） A乙烧杯中d的电极反应为 2Cl2e= Cl2 Ba、c两极产生气体的物质的量相等C甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 D乙烧杯中发生的反应为 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl212.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A0.21mol B0.24mol C0.16mol D0.14mol13.2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700。已知 N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；H = +67.7kJ/moL， N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；H=-534kJ/moL，对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（ ） A.燃烧时NO2作氧化剂 B.氮气既是氧化产物又是还原产物 C.生成1molN2转移8mole- D.该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；H=-1135.7kJ/moL 第卷（非选择题，共60分）27（18分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其Y分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体已知n(A):n(B)=3:1，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式 。（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为 。（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。28. （15分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）c加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）该混合物中一定不存在的离子是 。（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：阴离子符号物质的量浓度（molL1）（4）判断混合物中是否存在K+并说明理由？ 。 29.（15分）下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。 （1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （物质名称）反应外，还能选择一种物质和水反应，写出后一个反应的化学方程式 。 （2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”） （3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数），并标出电子转移的方向和数目。组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为 ，发生反应的离子方程式为 。30（12分）四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示，试回答下列问题：（1）A的分子式是 ；（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式 ；（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式 ；（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式 化学答题卡27（18分）（1） ， （2） （3） （4） （5） 。28. （15分）（1） （2） （3）阴离子符号物质的量浓度（molL1）（4） 。29.（15分）（1） ， ； （2） ； （3） KMnO4+ HCl = KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （5分） ， 。30（12分）（1） ；（2） 。化学方程式 ；化学方程式 。桂林十八中08级高三第二次月考试题化 学 答 案题号12345678答案CDBDCDAC27（18分，每空3分）（1）X的电子式为 其Y分子属于 极性 分子。（2）单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2（3）热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.2KJ/mol（未配平不得分，书写不规范不得分）（4）N极的电极反应式为2H2O + O2 + 4e-= 4OH- （5）FC2的转化率为 90%28（15分，第1空3分，其它每空2分）（1） Mg2+、Cu2+、Ba2+ 。（2） NH4+ + OH- = NH3 + H2O。（3）阴离子符号物质的量浓度（molL1）SO42-0.1CO32-0.2（4） 有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷