高优指导高三化学一轮复习 第10单元 化学实验基础单元质检卷 鲁科版.docVIP

化学实验基础(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015陕西宝鸡检测)除去下列混合物中少量的杂质(括号内的物质为杂质)所选试剂、主要仪器及操作方法都合理的是()选项样品(杂质)加入试剂主要仪器主要操作方法afe2o3(al2o3)naoh溶液长颈漏斗过滤、洗涤b乙醇(水)cao蒸馏烧瓶蒸馏cc2h6(c2h4)酸性kmno4溶液洗气瓶洗气、干燥续表选项样品(杂质)加入试剂主要仪器主要操作方法dnacl溶液(br2)ccl4分液漏斗萃取、蒸馏答案:b解析:a项中加入naoh溶液后用普通漏斗过滤;c项中酸性kmno4溶液将c2h4氧化为co2,会引入新的杂质,应选择溴水;d项中操作方法应为萃取、分液。2.下列实验方案最合理的是()导学号95380332答案:b解析:a项中cl2的密度比空气的大,收集时应用向上排空气法,应长进短出,所以错误;b项中浓氨水滴入cao中,cao与水反应放热,氨气受热挥发,可以制取氨气,所以正确;c项中no2能与水发生反应,不能用排水法收集,所以错误;d项中na2o2为粉末状物质,不能用启普发生器的简易装置制取o2,所以错误。3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n ml,仰视时读数为x ml,俯视时读数为y ml,若xny,则所用的仪器可能为()a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.以上均不对答案:c解析:量筒、容量瓶仰视读数偏低,而滴定管在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。4.用如图所示的实验装置,选择适当的试剂b并进行如下实验,可以达到目的的是()a.试剂b为浓硫酸,除去co2中混有的少量so2气体b.试剂b为饱和食盐水,除去氯气中混有的少量氯化氢气体c.试剂b为水,收集no、co等难溶于水的气体d.试剂b为新制氢氧化铜悬浊液,检验空气中是否含有甲醛答案:b解析:so2与浓硫酸不反应,除去co2中so2,可将混合气体通入饱和nahco3溶液,a项错误;cl2在饱和食盐水中溶解度小,hcl极易溶于h2o,除去cl2中hcl可将混合气体通入饱和食盐水,b项正确;排水法收集难溶于水的气体时,气体应从右边短导管进入,水从左边长导管流出,c项错误;hcho与新制cu(oh)2悬浊液需加热至沸腾才可观察到砖红色沉淀,d项错误。5.(2015淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是()a.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热b.使食盐水中nacl结晶析出时,用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角c.区别nacl、na2so4时常用到胶头滴管、试管d.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液答案:c6.(2015广州检测)下列物质制取的实验操作正确的是()a.将cucl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水cucl2固体b.将nh4hco3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取nh4hco3固体c.向fecl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热,可制取fe(oh)3胶体d.向mno2中缓慢滴入h2o2,可制取o2答案:d解析:cucl2溶液中存在水解平衡:cucl2+2h2ocu(oh)2+2hcl,加热蒸干时hcl逸出,水解平衡不断正向进行,最终得到cu(oh)2,a项错;nh4hco3饱和溶液加热蒸干,nh4hco3发生分解反应:nh4hco3nh3+h2o+co2,b项错;制取fe(oh)3胶体是向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液,煮沸至溶液呈红褐色,c项错。7.5支编号的试管里分别装有k2co3、kno3、k2so4、koh和ba(oh)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是()a.1种b.2种c.3种d.不用任何试剂答案:a解析:可用alcl3溶液。将溶液两两混合,产生两种沉淀的是ba(oh)2溶液;与ba(oh)2形成沉淀的是k2co3和k2so4溶液。取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量alcl3溶液,无明显现象的是k2so4溶液,有白色沉淀生成的是k2co3溶液。再取两支试管分别加入kno3和koh溶液少量,向这两支试管中分别滴加alcl3溶液,无明显现象的是kno3溶液,另一为koh溶液。8.某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与naoh溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶。碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()a.若将a与b连接,打开止水夹,则广口瓶中长导管口有气泡产生b.若将a与c连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中c.无论a连接b还是c,打开止水夹,均无明显现象d.若将naoh溶液换为水,可以用这套装置验证氨气易溶于水答案:d解析:若氮氧化物为no2,则发生反应:2no2+2naohnano3+nano2+h2o,当a接b时可能会产生倒吸;若为no则不反应,无明显现象,若为no2和no的混合物,则反应为no2+no+2naoh2nano2+h2o,也可能产生倒吸,故a、b、c均不正确;当a接b时,将naoh溶液换为水,则nh3极易溶解于水从而出现倒吸现象。9.(2015浙江理综)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(feso47h2o),设计了如下流程:下列说法不正确的是()a.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂x选用铁粉b.固体1中一定有sio2,控制ph是为了使al3+转化为al(oh)3进入固体2c.从溶液2得到feso47h2o产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解d.若改变方案,在溶液1中直接加naoh至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到feso47h2o答案:d解析:因为要制取硫酸亚铁,故用的酸为硫酸,溶液中含有的是fe3+,故加入铁粉后,将fe3+全部转变成fe2+,a选项正确;烧渣中加入酸后,sio2不能溶解,故在固体1中一定含有sio2,加入试剂x后得溶液中主要含有fe2+和al3+,故控制ph的目的主要是使得al3+全部转变成沉淀而除去,b选项正确;因fe2+具有较强的还原性,故应防止其被氧化,所得晶体中含有结晶水,故应防止晶体分解失水,c选项正确;溶液1中主要含有fe3+、al3+,加入过量的naoh溶液后,得到的沉淀为fe(oh)3,加入硫酸溶解,所得溶液经过结晶后得到的是fe2(so4)3而不是feso4,d选项错误。10.(2015浙江联考)某钠盐溶液中可能含有n、s、s、c、cl-、n等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:用ph计测得溶液ph大于7;加入盐酸,产生有色刺激性气体;加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体;加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不退色;加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入盐酸酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液,再滴加kscn溶液,显红色。则下列说法不正确的是()a.由中的实验现象可推测一定含有nb.根据可确定一定含有n、c、cl-三种阴离子c.不能确定是否一定含有nd.由可确定一定不存在s、s导学号95380333答案:c解析:用ph计测得溶液ph大于7,说明存在弱酸根离子;加入盐酸,产生有色刺激性气体,说明含n,a项正确;加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体,说明含有n、cl-;加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不退色,说明含有c,不含s、s,d项正确;由可确定一定含有n、c、cl-三种阴离子,b项正确;加足量bacl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入盐酸酸化的(nh4)2fe(so4)2溶液,再滴加kscn溶液,显红色,说明含有n,c项不正确。二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(12分)(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是(填写下列各项序号)。a.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶b.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶c.配制h2so4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸d.各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上,将naoh固体放在左盘纸上称量e.na2co3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中f.将用水润湿的ph试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的ph(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“”“(3)解析:(1)实验中剩余的钠、钾等试剂,应该放回原试剂瓶;量筒是用来量取一定体积液体的量器,不能在其中稀释浓硫酸;naoh固体有很强的吸水性,不能放在纸上称量;测定溶液的ph时,不要润湿ph试纸,也不能将试纸浸入溶液中。(2)实验时未用标准溶液润洗滴定管,则标准溶液被稀释,滴定时耗用标准溶液的体积偏大,测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度;用托盘天平称取10.4 g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量为9.6 g;用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液的体积偏大,物质的量浓度偏小。(3)需要玻璃棒蘸取待测液;需要玻璃棒搅拌,加速溶解;需要玻璃棒搅拌,加快反应速率。12.(2015浙江检测)(14分)工业以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为:nh3+co2+h2onh4hco3nh4hco3+naclnahco3+nh4cl2nahco3na2co3+co2+h2o(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题:()乙装置中的试剂是,其作用是;()丁装置中稀硫酸的作用是;()实验结束后,分离出nahco3晶体的操作是填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有。另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。()实验时,须先从a管通入气体,说明原因:;()有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是。(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28 g与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00 g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为。答案:(1)c(2)()饱和碳酸氢钠溶液除去co2中的hcl气体()吸收未反应完的nh3()过滤玻璃棒、漏斗、烧杯()nh3氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵()增大气体与溶液接触面积,提高co2的吸收率(3)86.3%(或0.863)解析:(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出,选c。(2)()乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质,所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液。()注意问题是丁装置中稀硫酸的作用,而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用,所以答吸收未反应完的nh3。()实验结束后nahco3晶体从溶液中析出,所以用过滤法分离;过滤操作用到三种玻璃仪器:玻璃棒、漏斗、烧杯。()实验时,须先从a管通入氨气,氨气极易溶解于水,能形成较大浓度的溶液,有利于二氧化碳吸收,生成更多的碳酸氢铵。()在戊装置的b管下端连接己装置,可增大气体与溶液接触面积,提高co2的吸收率。(3)设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x mol,碳酸氢钠的物质的量是y mol,则:解得,x=0.1,y=0.02,所以碳酸钠的质量分数为100%=86.3%。13.(10分)三氯化磷(pcl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的cl2模拟工业生产制取pcl3,装置如图所示。已知:pcl3遇o2会生成pocl3,pocl3能溶于pcl3,且pcl3遇水会强烈水解生成h3po3和hcl。pcl3、pocl3的熔沸点见下表。物质熔点/沸点/pcl3-11275.5pocl32105.3请回答下列问题:(1)a中制氯气的离子方程式为。(2)b中所装试剂是。(3)e中冷水的作用是。(4)实验时,检查装置气密性后,先打开k3通入干燥的co2,再迅速加入黄磷。通入干燥co2的作用是。(5)粗产品中常含有pocl3、pcl5等。加入黄磷加热除去pcl5后,通过(填实验操作名称),即可得到较纯净的pcl3。答案:(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)浓硫酸(3)防止pcl3挥发(冷凝)(4)排尽装置中的空气,防止黄磷(白磷)自燃(5)蒸馏解析:(1)由实验装置图可知,a中加的药品为二氧化锰和浓盐酸,所以发生的反应为mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o,离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o。(2)(4)b中装有浓硫酸,干燥氯气,c是尾气吸收装置,d装置进行氯气与磷的反应,因为pcl3沸点低,为防止其挥发,将装置e放入冷水中,通入干燥co2的目的是排尽装置中的空气,防止黄磷自燃。(5)加入黄磷加热除去pcl5后,通过蒸馏即可得到较纯净的pcl3。14.(2015江西联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为feocr2o3,杂质为sio2、al2o3)为原料生产,实验室模拟工业制法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下图。涉及的主要反应:6feocr2o3+24naoh+7kclo312na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用:。(2)反应器中除发生题中所给反应外,请写出其他两个化学方程式(要求两个反应中反应物均不相同);。中调节ph=78所得滤渣为、。(3)从平衡角度分析中酸化的原理:。(4)用简要的文字说明操作加入kcl能得到k2cr2o7晶体的原因:。(5)称取重铬酸钾试样2.500 g配成250 ml溶液,取出25.00 ml于碘量瓶中,向其中加入10 ml 2 moll-1 h2so4和足量碘化钾(铬的还原产物为cr3+),放于暗处5 min。然后加入100 ml水,加入3 ml淀粉指示剂,用0.120 0 moll-1 na2s2o3标准溶液滴定(i2+2s22i-+s4)。判断达到滴定终点的依据是;若实验中共用去na2s2o3标准溶液40.00 ml,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加反应(保留两位有效数字)。答案:(1)增大接触面积,增大反应速率(2)sio2+2naohna2sio3+h2oal2o3+na2co32naalo2+co2