高优指导高三化学一轮复习 考点规范练35 原子结构与元素的性质 新人教版选修3.doc

考点规范练35原子结构与元素的性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(本题共8个小题,共100分)1.(13分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子;(1)则a、b、c、d、e分别为、(填元素符号);(2)b、c、d中第一电离能最大的是(填元素符号);(3)d原子的未成对电子数为;(4)e的价层电子排布图为。答案:(1)hnoscu(2)n(3)2(4)解析:(1)根据“a的核外电子总数与其周期数相同”可知a为h元素;根据“c的最外层电子数为其内层电子数的3倍”可知c为o元素;根据“b的价电子层中的未成对电子有3个”且原子序数:balna第3周期第a族1(3)(4)d3d54s1解析:(1)b元素原子的核外电子排布只能为1s22s22p3,则b为n元素;由c原子的第三电离能剧增,可知c表现+2价,处于a族,原子序数大于n元素,则c为mg元素;d处于第3周期,由“所有p轨道全满或半满”,可知最外层电子排布为3s23p3,为p元素;e处于第3周期第a族,为cl元素;f是第4周期元素,且能级处于半满稳定状态时,外围电子排布为3d54s1,含有的未成对电子数最多,则f为cr元素;g在第4周期中的第十一列,则g为cu元素;(2)mg的3s轨道处于全充满的较稳定状态,故mg的第一电离能大于al的;(3)由所给的方程式可知,此反应为双氧水中的一个h原子取代了中的e(cl),故生成的另一种产物的结构简式为:;(4)f为cr元素,价电子排布式为3d54s1,最后填充的为d电子,为d区元素。3.(13分)(1)前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中,a和b的价电子层中未成对电子均只有1个,并且a-和b+的电子数相差为8;与b位于同一周期的c和d,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:d2+的价层电子排布图为。四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是。(填元素符号)(2)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照如图中b、f元素的位置,用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置。(3)x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28,中子数为14w位于元素周期表第周期第族,w的原子半径比x的(填“大”或“小”)。z的第一电离能比w的(填“大”或“小”)。导学号25730440答案:(1)kf(2)(3)三a大小解析:(1)短周期元素主族元素中未成对电子数最多为3,所以c为第4周期元素,即b、c、d均为第4周期的元素,b的价电子层中未成对电子数为1,结合b+可知b为k,a为f;价电子层中未成对电子数为4的只能为ar3d64s2,c为fe,d为ni;从左到右第一电离能(除a、a族特殊外)、电负性逐渐增大,k的第一电离能最小、f的电负性最大;(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,c、n、o三种元素第一电离能的大小关系为:co”或“”)a。(3)c原子的电子排布图是,其原子核外有个未成对电子,能量最高的电子为轨道上的电子,其轨道呈形。(4)d原子的电子排布式为,d-的结构示意图是。(5)b的最高价氧化物对应的水化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为,与d的氢化物的水溶液反应的化学方程式为。导学号25730441答案:(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第a族(3)32p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5 +17288(5)naoh+al(oh)3naalo2+2h2o3hcl+al(oh)3alcl3+3h2o解析:根据题中信息可推出a为na,b为al,c为n,d为cl。(1)a为na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)b为al,其在元素周期表中的位置为第3周期第a族,na+与al3+核外电子排布相同,核电荷数al3+大于na+,故r(al3+)r(na+)。(3)c为n,其电子排布图为,其中有3个未成对电子,能量最高的为2p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形。(4)d为cl,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,简化电子排布式为ne3s23p5,cl-的结构示意图为 +17288。6.(11分)有a、b、c、d、e、f、g七种前四周期元素,g的原子序数最大。已知:a、b、c三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6;d、e、f三种元素的原子序数分别等于a、b、c的最外层电子数;g元素原子的最外层电子数和a相同,内层电子排布均符合2n2;c的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g;a与c能形成离子化合物ac,a离子比c离子少一个能层;e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题:(1)上述元素的基态原子中,含有2个未成对电子的元素是(填元素符号);它们位于元素周期表的区。(2)a与d能形成离子化合物ad,则ad的电子式是。(3)c元素基态原子的价电子排布式为。f元素基态原子最外层电子的电子排布图为。答案:(1)c、sp(2)na+h-(3)3s23p5解析:由于a、b、c三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6,说明a、b、c都在第三周期。由c的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g,可求得单质c的摩尔质量为71 g mol-1,即c是氯,f为氮。根据a与c能形成离子化合物ac,a离子比c离子少一个能层,说明a是钠,d为氢。根据g元素原子的最外层电子数和a相同,内层电子排布均符合2n2,且g的原子序数最大,说明g是铜。根据e原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数,说明e是碳,b为硫。7.(13分)有a、b、c、d、e五种元素,已知:a原子最外层的p能级上有一空轨道,b的阴离子与c的阳离子和氖原子的电子层结构相同。e原子的3px能级上的电子数x为k层和l层电子总数的1/2;常温下b2是气体,它对h2的相对密度是16;c的单质在b2中燃烧,生成淡黄色固态f,f与ab2反应可生成b2;d的单质在b2中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成有刺激性气味的db2,d在db2中含量为50%,而且d原子中的质子数和中子数相等。试回答:(1)a、b、c、d、e(写元素符号)。(2)基态a原子的电子排布图是,基态b原子的电子排布式为。(3)c离子的电子排布式为,d离子的最外层电子排布式为。(4)e原子的结构示意图是,e离子的电子式为。导学号25730442答案:(1)conascl(2)1s22s22p4(3)1s22s22p63s23p6(4) +17287cl-解析:a最外层p能级只能为p2,结合可知a为c。由信息可知x=5,所以基态e原子电子排布式为1s22s22p63s23p5,则e为氯元素。8.(12分).按所示格式填写下表:原子序数电子排布式价层电子排布式周期族1s22s22p63d54s1b.w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质,x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,z能形成红色(或砖红色)的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)w位于元素周期表第周期第族。w的气态氢化物稳定性比h2o(g)(填“强”或“弱”)。(2)y的基态原子核外电子排布式是,y的第一电离能比x的(填“大”或“小”)。答案:.原子序数电子排布式价层电子排布式周期族101s22s22p62s22p6第2周期0241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第4周期b.(1)2a弱(2)1s22s22p63