化学人教版九年级下册《复分解反应》_第1页
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文档简介

复分解反应教学设计【教学目标】1. 认识复分解反应，了解复分解反应发生的条件；2. 能根据复分解反应发生的条件，判断酸碱盐之间能否发生反应。【复习回顾】请写出下列反应的化学方程式：1.用熟石灰处理硫酸厂废水： 2.向碳酸钠溶液中滴加石灰水： 3.将氯化钡转化为硫酸钡： 【交流讨论】分析以上化学方程式的特点。反应环境反应前后物质的类别、数目化合价【自主分析，构建知识】三、复分解反应1. 概念：2. 特点：【练习】下列化学反应不属于复分解反应是( ) ACa(OH)2H2SO4=CaSO42H2O BH2SO4BaCl2=BaSO42HCl C2NaOHCO2=Na2CO3H2O DFe2HCl=FeCl2H2【探究学习】酸碱盐之间是否都可以发生复分解反应？在什么样的条件下，复分解反应才能发生？请完成以下探究活动，归纳总结。【探究活动1】 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式【思考与交流】1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？如：Ca(OH)2 H2SO4 NaOH HCl 3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 【总结归纳】复分解反应的条件： 【探究活动2】1.根据复分解反应发生的条件，并利用P114附录1所提供的信息，判断稀硫酸与下表中的四种物质间是否能够发生反应。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液BaCl2溶液稀硫酸（填“反应”或“不反应”）判断依据2. 设计实验证明你的判断。【拓展提升】1、深层探究，追求实质以BaCl2+H2SO4反应为例，如何从微观上解释反应的含义？友情提示：1.反应前溶液中有哪些离子？这些离子是如何产生的？2. 反应后溶液中有哪些离子？3. 哪些离子浓度发生了变化？【知识升华】复分解反应的实质： 2、 归纳出初中化学中常见复分解反应的类型，并举例
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