【三维设计】高考化学二轮复习 （考前5周）第二阶段 专题三 非选择题专练（一）.doc

非选择题专练(一)1下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期aaaaaaa一二三(1)写出元素的1价含氧酸的结构式：_，与形成的10电子阴离子的电子式为_。(2)写出的单质与naoh溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为_。解析：(1)为氯元素，其1价含氧酸为hclo，与分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为oh。(2)元素为铝。(3)为硫元素，其单质中只存在共价键。答案：(1)hocl (2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)共价键2(2012广州模拟)甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇。co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1；co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3。则2co(g)o2(g)=2co2(g)的反应热h_(用含h1、h2、h3的代数式表示)。(2)生产甲醇的原料co和h2来源于如下反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h4。一定条件下ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示。则h4_0，p1_p2。(填“”、“”或“”)100时，将1 mol ch4和2 mol h2o通入容积为100 l的反应室中，达到平衡时ch4的转化率为0.5。100时该反应的平衡常数k_。(3)某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_。解析：(1)根据盖斯定律，结合已知的热化学方程式即可得出答案。(2)升高温度ch4的平衡转化率增大，又知升温平衡向吸热反应方向移动，可知h40；根据增大压强ch4的平衡转化率减小，又知增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知p1p2。由题意可知，ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)初始时(mol) 1 2 00转化量(mol)0.50.50.51.5平衡时(mol)0.51.50.51.5kc(co)c3(h2)/c(ch4)c(h2o)0.0050.0153/(0.0050.015)2.25104。(3)o2在正极放电，电极反应式为o22h2o4e=4oh。答案：(1)2h12h2h3(2)2.25104(3)o22h2o4e=4oh3(2012福建高考)(1)元素m的离子与nh所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事实是_(填序号)。a滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液后红色退去b滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化(其中d是纤维素水解的最终产物)：cu2x澄清溶液悬浊液cu2y(砖红色沉淀)非金属性x_y(填“”或“”)。cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2a(g)b(g)2c(g)d(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_ 。物质abcd起始投料/mol2120解析：由题意，元素m与nh所含的电子数和质子数均相同，则m为na原子。(2)一水合氨是弱电解质，用化学式表示。(3)h2so4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，a、b均不能证明平衡移动；加入bacl2溶液后，平衡发生移动。(4)根据氧化的顺序，可知非金属性xy。(5)由表可知，起始时反应向正反应方向进行。恒容绝热条件下，体系压强增大，说明正反应为放热反应，可知平衡常数随温度的升高而减小。答案： (2)3nh3h2oal3=al(oh)33nh4 (3)c(4)cu2o6hno3(浓)=2cu(no3)22no23h2o (5)平衡常数随温度的升高而变小(或其他合理答案)4(2012西安模拟)单质a与淡黄色粉末状化合物b组成的混合物的相互转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)组成a单质的元素在周期表中处于第_周期_族。(2)化合物b的电子式为_。(3)d与g两溶液混合后发生反应的离子方程式为_。(4)常温下，d溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(5)10.8 g a单质与足量的naoh溶液反应，消耗氧化剂的质量为_g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体e和气体f组成燃料电池，该电池的正极反应式为_。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的c溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为_l，在电路上通过电子的物质的量为_mol。解析：由题中转化关系可知，淡黄色化合物b为过氧化钠，单质a为铝，气体e和f为h2和o2；g为偏铝酸钠，沉淀h为氢氧化铝，d为硫酸铝，c为硫酸钠。铝位于第三周期a族；偏铝酸钠溶液与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应离子方程式为al33alo6h2o=4al(oh)3；硫酸铝溶液中铝离子水解呈酸性；铝与氢氧化钠溶液反应，本质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故水为氧化剂，且铝与水的关系式为al3h2o，n(al)0.4 mol，故消耗的水的物质的量为1.2 mol，即为21.6 g。所给燃料电池中，正极o2得电子。电解硫酸钠溶液，相当于电解水，溶质的质量不变，电解后溶液的质量为8 g/0.12564 g，消耗的水的质量为100 g64 g36 g。消耗水的物质的量为2 mol，转移的电子为4 mol，产生的h2和o2分别为2 mol和1 mol，故生成的气体总体积为3 mol22.4/mol67.2 l。答案：(1)三a (3)al33alo6h2o=4al(oh)3(4)al33h2oal(oh)33h(5)21.6(6)o24h4e=2h2o67.245(2012石家庄模拟)某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)电解质溶液阴极析出物质实验1cuso4溶液红色固体实验2cuso4和nacl的混合溶液红色固体和少量白色固体(2)提出假设红色物质一定有铜，还可能有cu2o；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(3)实验验证取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。仪器a的名称为_，各装置从左至右的连接顺序为_。(4)观察现象，得出结论。实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d中出现白色沉淀。根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式_。(5)问题讨论欲洗去碳棒上的红色、白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为_，白色物质消失的离子方程式为_。实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。解析：(2)对比(1)中实验1和实验2，实验1中没有白色固体物质生成，而实验2中有白色固体，该白色物质为铜的化合物，而铜的化合物多为黑色、红色，再结合实验2的电解质溶液增加了nacl，故该白色固体只能是cucl(氯化亚铜)。(3)漏斗种类较多，包括普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗，解题时要注意区分。装置a制备氢气，但用盐酸制备的氢气中含有hcl和水蒸气两种杂质，前者可用碱液除去(e装置)，后者用浓硫酸除去(c装置)，但干燥装置应该放后，故装置连接顺序是aecb；如果红色物质含有cu2o，则装置b中会有水生成，可以用装置f中的无水硫酸铜检验，装置d中的agno3溶液用于检验cl。(4)无水硫酸铜不变色，说明没有cu2o，agno3溶液中出现白色沉淀，说明生成物中含有氯化物气体(hcl)，故装置b中的反应为cucl被氢气还原，生成cu和hcl。(5)由(4)可知红色物质为cu，故红色物质消失的反应是铜与稀硝酸反应生成no的反应；白色物质消失的反应是cucl被稀硝酸氧化为2价铜的反应，硝酸被还原为no。可燃性气体受热前必须排除装置中的空气，防止发生爆炸；上述装置b中若有空气，则其中的水蒸气会使后续检验水的装置f出现变色，从而干扰cu2o是否存在的判断。答案：(2)cucl(3)分液漏斗aecbfd(若多选装置，只要合理均可)(4)2cuclh22cu2hcl(5)3cu8h2no=3cu22no4h2o3cuclno4h=3cu23clno2h2o能发生爆炸，并干扰cu2o是否存在的判断6(2012课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh的阴离子交换柱，使cl和oh发生交换。交换完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值：_(列出计算过程)；(2)现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品；采用上述方法测得n(fe)n(cl)12.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备；(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_；与mno2zn电池类似，k2feo4zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。解析：(2)设混合物样品中含有a mol fecl2、b mol fecl3，根据题意有(ab)(2a3b)12.1，解得a9b，所以fecl3的物质的量分数为b(ab)b10 b0.10。实验室中，fecl2可用铁粉与稀盐酸发生置换反应得到，fecl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(3)fe3具有强氧化性而i具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质i2，离子方程式为2fe32i=2fe2i2。(4)首先明确clo的还原产物是cl，然后根据元素守恒、得失电子守恒和电荷守恒即可完成方程式。根据题意可写出题给原电池的负极反应式为zn2e2oh=zn(oh)2，总反应式为3zn2feo8h2o=3zn(oh)22fe(oh)34oh。用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为feo3e4h2o=fe(oh)35oh。答案：(1)n(cl)0.025 0 l0.40 moll10.010 molm(fe)0.54