2019届高考化学考点14有关铝化合物反应的图象必刷题.docx

考点十四 有关铝化合物反应的图象1向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B 向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C 图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D AB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）3【答案】A答案选A。2将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A B C D 【答案】D 3在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是A x与y的差值为0.01 mol B 原溶液中c(Cl)=0.75 molL-1C 原溶液的pH=1 D 原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=51【答案】B【解析】由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL10-3L5molL-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.01mol，A正确；溶液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时，Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL10-3L5molL-1=0.165mol，原溶液中c（Cl-）=0.825molL-1，B错误；04mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL10-3L5molL-1=0.02mol，c（H+）=0.1mol/L，原溶液的pH=1，C正确；由Al3+Al（OH）3，则n（Al3+）=0.01mol，430mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL10-3L5molL-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol3=0.03mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2+2OH-Mg（OH）2，n（Mg2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，D正确。4将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物 质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的描述不正确的是A Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB ab段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC ab段与cd段所发生的反应相同D de段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解【答案】C 5下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）【答案】B 6已知HCO3-AlO2-H2O=CO32-Al(OH)3。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为A B C D 【答案】B【解析】HCO3先与OH反应，再与AlO2反应，而HCO3与OH反应生成CO32后，Ba2+与CO32生成沉淀，HCO3+OH+Ba2+BaCO3+H2O，消耗1molHCO3、1molOH、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2BaCO3+H2O+KOH；HCO3+OHCO32+H2O，消耗2mol HCO3、2molOH（OH消耗完），没有沉淀生成此阶段化学方程式为KHCO3+KOHK2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应产生1mol）；HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3，消耗1molHCO3、1mol AlO2（AlO2消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2OAl（OH）3+K2CO3。三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：2：1，也即KHCO3溶液体积比为1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：B7下列反应过程符合如图所示关系的是 （ ）A 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量B 向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C 向澄清石灰水中通入SO2气体至过量D 向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量【答案】C 8下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）ABCD向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量【答案】C【解析】A.向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的离子方程式为AlO2-+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的体积之比为13，A错误；B.NH3H2O碱性很弱，不能溶解Al(OH)3，B错误；C.将Ba(OH)2溶液加入明矾中，S042-和Al3+均能够形成沉淀，Al3+先沉淀完全:2Al3+6OH-+3Ba2+3S042-=2Al(OH)3+3BaSO4；再加入Ba(OH)2溶液，S042-继续沉淀，而Al(OH)3溶解，当S042-完全沉淀时，Al(OH)3恰好完全溶解:Ba2+2OH-+2Al(OH)3+ S042-=BaSO4+2 AlO2- +4H2O，C正确；D.向澄清石灰水中通入CO2至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解:Ca2+CO2+2OH-=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-，D错误。9现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42的物质的量之比为（）A 1：6 B 1：3 C 6：1 D 3：1【答案】C 10将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）A P点的值为12.32B 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LC bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3D cd段表示Al(OH)3沉淀溶解【答案】B 11下列图象正确的是()A B C D 【答案】B 12已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（ ）ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2YBa(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝【答案】A【解析】从图分析，开始加入Y溶液即产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，说明加入的Y为强碱，从A、C中选择，B、D错误。加入Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变，说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反应，故选A。13下列示意图与对应的反应情况符合的是A 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量【答案】B 14向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是A a点对应的沉淀只有BaSO4B b点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C c点溶液呈碱性D c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL【答案】C【解析】NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH-=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+OH-=NH3H2O，B错误；C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误。15若图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。下列各表述与示意图一致的是A 图三种离子的物质的量之比为:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B 图中使用的NaOH的浓度为2mol/LC 图中物质A反应生成物质C，H0D 图中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低【答案】D【解析】图(1)涉及到的离子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.0053)/2=0.005x mol,则: n(Mg2):n(Al3):n(NH4)1:1:2,A错误；设NaOH溶液的浓度为xmol/L ,根据n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L，B错误；图中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物,则反应放热, H0, C错误；图中表示某反应过程的能量变化,使用催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,D正确；正确选项D。16在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A Mg2+、Al3+、Ba2+ B H+、Mg2+、Al3+C H+、Cu2+、Al3+ D 只有Mg2+、Al3+【答案】B 17下列图像正确的是 （ ）A B C D 【答案】B 18下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量_。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量_。(4)澄清石灰水中通入过量CO2_。(5)含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液_；(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水_。【答案】 19随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_(2)写出m点反应的离子方程式：_。(3)若在R溶液中改加20mL 1.2molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。【答案】c(SO42-)c(NH4+)c(Al3)c(H)c(OH)NH4+OH=NH3H2O0.022 20有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H、NH4+、Na、Al3、Fe3、I、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。（1）该溶液中肯定含有的离子是_，已确定阳离子的物质的量之比为_。（2）肯定不含的离子是_。（3）不能确定的离子是_，如何证明该离子是否存在？_。（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式_。【答案】H、NH4+、Al3、Ic(H): c(NH4+) : c(Al3)=2:3:1Na、Fe3、NO3-、 取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有，反之没有Al(OH)3+OH-= + 2H2O 21某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。根据上述实验回答下列问题：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)（2）实验室配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)（3）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_（4）该废水中，c(Al3+)=_【答案】Cu2、Cl100 mL容量瓶、胶头滴管Al(OH)3OH=AlO22H2O0.5 molL1 22某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_；上述现象说明溶液中_结合OH的能力比_强(填离子符号)。(3)B与A的差值为_mol。(4)B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。【答案】合理NaOH溶液2Al2OH2H2O=2AlO23H2BHOH=H2ONH4+OH=NH3H2OAl3、Fe3、HNH4+0.0080.0327力强于NH4；（3）EF段为Al(OH)3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B与A的差值为Al(OH)3，则氢氧化铝的物质的量为4molL1(3634)103L0.008mol；（4）参加反应的n(Al)0.008 mol，因为1 mol的Al3、Fe3均与3 mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH降低的总数，即3n(Fe)3n(Al)n(NH4)84 molL1(3431)103L8，解得n(Fe)n(Al)0.032 mol，n(Fe)0.024 mol，两种沉淀的物质的量为0.032 mol，生成两种沉淀共消耗n(NaOH)0.032 mol30.096 mol，所以C点体积为31 mL0.096/4103mL7 mL。23将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。(1)求Mg、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？【答案】1.44g；1.08g；1.4mol/L 24在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_molNaOH时，A13+已经转化成_(填离子符号)。(4)图中线段OA:AB=_。【答案】 Mg2+ 2OH= Mg(OH)2 Al3+3OH= Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO22H2O 2:1 0.8 AlO2 7:1 25某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_。ab段反应的离子方程式为_。【答案】SiO32-、AlOCO32Al(OH)33H=Al33H2OAl3 、Mg2、NH4、ClNH4OH=NH3H2O 26把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的悬独液中逐滴加入1molL-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：（1）A点沉淀物的化学式为_，A到B段发生反应的离子方程式为_。（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量比为_，HCl溶液在Q点的加入量是_ mL。【答案】Mg(OH)2AlO2+H+H2OAl(OH)3 1：1130 27A、B、C分别代表中学化学中常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系，则该反应的化学方程式为：_，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_。（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL 某浓度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_g。（5）pH = 3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因_。【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClFe2O33mol/L或11mol/LAl3e+4OHAlO2+2H2O0.53CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2【解析】 (1)红褐色液相分散系是Fe(OH)3胶体，则A的饱和溶液是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3，化学反应方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，所以最终得到的固体是Fe2O3，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； Fe2O3；(2)地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，氢氧化铝沉淀的质量是7.8g，其物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，溶液中含有的铝离子为0.050L6mol/L=0.3mol。若碱不足，由Al3+3OH-Al(OH)3可知，KOH的物质的量为0.1mol3=0.3mol，其物质的量浓度为=3mol/L；碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，则由Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0.3mol 0.9mol 0.3mol Al(OH)3 + OH-AlO2-+2H2O(0.3-0.1)mol 0.2mol则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为=11mol/L；故答案为：3mol/L或11mol/L；(3)Al-Fe-KOH溶液原电池中，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极的电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；(4)C是常见温室气体，C为CO2,。由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钾与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)0.2mol/L=0.015mol；K2CO3转化为KHCO3消耗盐酸为25mL，生成的KHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL，故KOH与CO2气体反应所得F溶液中的KHCO3消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL，故K2CO3、KHCO3的物质的量之比为25mL：50mL=1：2，即F溶液中含有0.005mol的K2CO3和0.01mol的KHCO3。0.005mol的K2CO3与足量石灰水发生反应最多生成0.005mol碳酸钙沉淀，质量为0.005mol 100g/mol=0.5g，故答案为：0.5；(5)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2，故答案为：3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2。28铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式_。（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。（3）KAl(SO4)212H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式_。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。由图可知c点的沉淀是_（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:_比_多。【答案】3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO+4H2OFe2（SO4）3KSCN溶液溶液变为血红色明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清，Al3+3H2OAl(OH)3+3H+BaSO4BaSO4Al(OH)3 29将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl3溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH-的物质的量，纵轴表示产生