山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题72 化学反应进行的方向精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题72 化学反应进行的方向1、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）a、在炭粉中加入kcl03，点燃时燃烧更为剧烈b、h2o2中加入少量mno2，即可迅速放出气体c、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分d、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快【答案】b 2、下列说法不正确的是（ ） 【答案】a 3、下列说法正确的是（ ）a. 分子数不同的co与n2的体积一定不等b. 体积相同的co与n2的质量一定相等c. 质量相同、密度不同的co与n2所含的原子数目一定相等d. 质量不同、密度相同的co与n2所含分子数可能相同【答案】c 4、已知ca（oh）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至10，或保持40向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是（ ）a. 溶液中ca2的数目 b. 溶剂的质量c. 溶液中溶质的物质的量浓度 d. 溶质的质量【答案】c 5、下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是()c(s)o2(g)=co2(g)h1 c(s)o2(g)=co(g)h2s(s)o2(g)=so2(g)h3 s(g)o2(g)=so2(g)h4h2(g)o2(g)=h2o(l)h5 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h6caco3(s)=cao(s)co2(g)h7 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h8a b c d【答案】c 6、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号abcde原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211aa、b的单质与稀盐酸反应速率babd、e形成的简单离子的还原性edc气态氢化物的稳定性hdh2cd最高价氧化物对应的水化物的酸性 h2co4heo4【答案】b 7、下表各组物质之间通过一步反应就能实现如所示转化的是( )物质选项abcman2nohno3o2bcl2fecl3fecl2fecna2co3nahco3naohco2dch3ch2ohch3choch3cooho2【答案】b8、下列反应中，熵显著增加的是（ ）aco(g) +2h2(g)=ch3oh(g)bcaco3(s) +2hci(g)=cacl2(s)+co2(g)+h2o(l)c2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)d2hgo(s)=2hg(l)+o2(g)【答案】d【解析】a、b、c项气体分子数减少，熵值减少；d项气体分子数增加，熵值增加。9、反应ch3oh(l)nh3(g) ch3nh2(g)h2o(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的h17 kjmol1，|hts|17 kjmol1，则下列关系中正确的是（）ah0，hts0 bh0ch0，hts0 dh0，hts0，又因为该反应在某温度时能自发向正反应方向进行，说明hts0，即选a。10、下列说法正确的是（ ）a同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的 b强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物c反应能否自发进行与温度有关 d能自发进行的化学反应，一定是h0、s0【答案】c【解析】浓度越大，氨水的电离程度越小，a错。共价化合物也可能是强电解质，b错。h-ts0能自发进行.11、已知：体系的自由能变化g=h-ts0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是（）a2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g) h=-78.03kj/mols=1110 j/(molk)bco(g)=c(s，石墨)+1/2o2(g) h=110.5kj/mols=-89.36 j/(molk)c4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)h=-444.3kj/mols=-280.1 j/(molk)dnh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=co2(g)+ch3coonh4(aq)+h2o(l)h=37.301kj/mol s=184.05 j/(molk)【答案】b【解析】试题分析：体系的自由能变化g=h-ts0的反应c40g金刚砂(sic)中含有csi键的个数为2na(na为阿伏加德罗常数)dhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质【答案】b13、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )a焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 d熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】a【解析】根据h-ts判断，当焓变小于0而熵变大于0时，h-ts一定小于0，故反应肯定能自发进行，a正确；故选a。14、氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知25时：hf(aq) + oh(aq) f(aq) + h2o(l) h=67.7 kj/molh+(aq) + oh(aq) h2o(l) h=57.3kj/mol在10 ml 0.1mol/l的naoh溶液中,加入10 ml 浓度为c mol/l的hf稀溶液,下列说法中不正确的是（） a当氢氟酸溶液温度升高，hf的电离程度减小（不考虑挥发） b水电离的热化学方程式为：h2o(1) h+(aq)+oh(aq)；h= +57.3kj/mol c当c 0.1时，一定不存在：c(na+) = c(f) d若混合后溶液中：c(na+)c(oh) c(f)c(h+)，则c一定小于0.1【答案】c【解析】试题分析：c项：因为hf是弱酸，弱电解质，部分电离，当f-的水解程度等于多余的hf的电离程度时，可以出现c(na+) = c(f)。故错。故选c。考点：盐类的水解 电离平衡点评：本题考查的是盐类的水解的相关知识，强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，另外需注意在溶液中会存在盐类的水解和弱电解质的电离都有的情况。15、300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为（）a.0.4 mol/l b.0.3 mol/lc.0.2 mol/l d.0.1 mol/l【答案】d【解析】n(al3)0.06 mol，则n(so42)0.09 mol.加入的ba(oh)2溶液中含ba2 0.03 mol，反应后剩余so42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，因此c(so42)0.1 mol/l.16、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白： (1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_，_，冷却、结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。 a左盘重，样品轻b左盘轻，砝码重 c右盘重，砝码轻 d右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_等。【答案】(1)过滤蒸发浓缩(2)b(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)k2co3、k2so4、kcl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。17、(10分)实验室欲配制250 ml 1 moll-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下:计算:需要naoh固体质量为_g。称量:用托盘天平称取naoh固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。冷却:将溶液冷却至室温。移液:将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_,并将洗涤液注入容量瓶里。振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。定容:继续加蒸馏水至距刻度线_处,然后改用_滴加蒸馏水正好至刻度线。摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水_。【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm胶头滴管(2)偏大偏小【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 l1 moll-140 gmol-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低18、生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。浓硫酸粉碎的生铁样品a gmno2足量30%双氧水30%双氧水足量ba(oh)2溶液 a b c d e请回答下列问题：（1）硫在生铁中是有害元素，它使生铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是 a、2 b、0 c、+4 d、+6（2）写出在烧杯e中发生反应的离子方程式： ；（3）d中30% 双氧水的作用是 ；若无此装置，所测定的含碳量将 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；（5）待c管的样品充分反应后，测得e中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是 。（任写一种）【答案】（1）a （2分）（2）co2+ba2+2oh= baco3+h2o（3分）（3）吸收so2气体 （2分）偏高 （2分）（4）取少量d瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分）（5）100%（2分）（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）19、已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h178.32 kjmol1，s160.6 jmol1k1。利用已知条件判断：常温下碳酸钙能否分解？若要使碳酸钙分解应满足什么条件？(假定h、s都不会随温度的改变而改变)【答案】常温下碳酸钙不能分解。使碳酸钙分解应满足温度达到1110 k以上。【解析】此类题目关键在于两点：一是正确使用hts判据，二是临界温度的判断及计算。(1)利用hts判据进行判断：hts178.32 kjmol1298.15 k160.6103 kjmol1k1130.4 kjmol10，故常温下碳酸钙不能分解。(2)若要使碳酸钙分解应至少满足hts0t1110 k，即应使温度达到1110 k以上才能使碳酸钙分解。20、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。b、c、e是常见气体；a、x、y是常见金属单质，其中y既能与强酸反应，又能与强碱反应；g的焰色反应显黄色；i的溶液滴加kscn显血红色。请回答下列问题：f的化学式为 。 i的化学式为 。写出y和d溶液反应的离子方程式： 。写出c与h溶液反应的化学方程式： 。【答案】（1）alci3 （2）fe ci3 （3）2al +2oh+ 2h2o=2alo2+ 3h2 （4）2fe ci2+ ci2=2 fe ci3 21、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品例如：（1）（x为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代（3）rch2ohrcho，工业上利用上述信息，按如图路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料请根据如图路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能为 、 （2）反应、的反应类型分别为 、 、 （3）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： （4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是 【答案】（1）；（2）加成反应；消去反应；取代反应或水解反应；（3）；（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或a中的水解产物中的oh不在链端，不能氧化成cho）【解析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，b能发生加成反应，则a应发生消去反应，b为，根据产物可知d为，则c为 （1）由以上分析可知a为，故答案为：；（2）反应为加成反应，反应为a发生消去反应生成，为发生取代反应生成，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应或水解反应；（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：，故答案为：；（4）a为，d为，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法的原因是：的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或a中的水解产物中的oh不在链端，不能氧化成cho），故答案为：的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或a中的水解产物中的oh不在链端，不能氧化成cho）22、x、y、z、w为含有相同电子数的分子或离子，均由前两周期的元素组成，x有 5个原子核。通常状况下，w为无色液体。 已知：(1)z的化学式是_(2)将alz通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后变为bl(气体体积均在同温同压下测定，ba)，在bl气体中，各物质的物质的量之比n(_)：n(_)：n(_)=_：_：_(3)用图示装置制备no并验证其还原性。有下列主要操作：a. 向广口瓶内注入足量热naoh溶液，将盛有铜片的小 烧杯放人瓶中。b. 关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。c. 待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴人少量稀硝酸。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_-反应的离子方程式是_步骤c后还缺少的一步主要操作是_步骤c中能否用na代替红磷，为什么?【答案】(1) (2) (3) 片逐渐溶解，有五色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 打开止水夹，通人少量氧气 不能，钠与氧气生成过氧化钠，过氧化钠可与水蒸气反应生成氧气23、汽车尾气中的主要污染物是 及燃料不完全燃烧所产生的 。前者产生的原因是（用化学方程式表示） 。经计算，反应2no (g)2co(g)n2(g)2co2(g)的hts0，即这一反应应该是自发进行的，为什么常温常压下大气中的no和co不能转化为n2和co2而净化？ 。【答案】no；co；n2o2 2no；该反应虽然能自发进行，但速率太慢，必须选择合适的催化剂，加快反应速率。【解析】hts这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还设计到反应速率问题。该反应必须选择合适的催化剂，加快反应速率。24、已知在298 k时，由石墨生成金刚石的反应的h1.895 kjmol1，hts2.866 kjmol1，又已知石墨的熵s(石)5.694 jmol1k1，求金刚石的熵s(金)，并回答这两种碳的同素异形体哪种更有序？ 。【答案】2.436 jmol1k1 金刚石比石墨更有序【解析】石墨转化为金