全程学习方略学高中化学 第2课 元素与物质世界专题强化训练 鲁科版必修1.doc

元素与物质世界(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.(2015天水高一检测)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()a.烧碱、液态氧、碘酒b.生石灰、白磷、熟石灰c.干冰、铁、氯化氢d.空气、氮气、胆矾【解析】选a。b中熟石灰是化合物;c中氯化氢是化合物,d中空气是混合物,胆矾是化合物。2.(2015邢台高一检测)鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()a.萃取b.蒸馏c.过滤d.丁达尔效应【解析】选d。区别溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应。3.下列说法正确的是()a.水导电性很差,所以水是非电解质b.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离c.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质d.nacl和hcl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电【解析】选b。水是一种极弱的电解质;酸、碱、盐是电解质,其他物质也有可能是电解质,如某些金属氧化物;hcl虽然是电解质,但是在熔融状态下不能导电。4.(2015吉林高一检测)下列各组离子可以在溶液中大量共存的是()a.k+、mg2+、so42-、oh-b.na+、h+、cl-、hco3-c.k+、ag+、no3-、cl-d.k+、cu2+、so42-、no3-【解析】选d。a中mg2+和oh-不能大量共存;b中h+和hco3-不能大量共存;c中ag+和cl-不能大量共存。5.(2015阜阳高一检测)从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是()铁和水蒸气反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2过氧化钠和水反应氯气和水反应二氧化氮和水反应:3no2+h2o2hno3+noa.b.c.d.【解析】选c。fe与水蒸气反应,h2o作氧化剂体现氧化性,而、中水既不作氧化剂,又不作还原剂。【补偿训练】(2015合肥高一检测)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()a.c+h2oco+h2b.3no2+h2o2hno3+noc.2na2o2+2h2o4naoh+o2d.2f2+2h2o4hf+o2【解析】选a。a中水是氧化剂,b、c中水既不作氧化剂也不作还原剂,d中水作还原剂。6.下列离子方程式书写正确的是()a.碳酸钙与稀硝酸反应co32-+2h+co2+h2ob.硫酸和氯化钡溶液反应ba2+so42-baso4c.氢氧化钠和足量二氧化碳反应2oh-+co2co32-+h2od.铁钉放入硫酸铜溶液中2fe+3cu2+2fe3+3cu【解析】选b。a中碳酸钙是一种难溶物,不能拆分;b正确;c中通入足量co2产生碳酸氢根离子;d中铜离子氧化性较弱,只能将铁氧化成二价铁。【补偿训练】下列离子方程式正确的是()a.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:hco3-+ca2+oh-caco3+h2ob.向沸水中滴加饱和的fecl3溶液制备fe(oh)3胶体:fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)+3h+c.氢氧化铜与稀硫酸反应:h+oh-h2od.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:co32-+2h+co2+h2o【解析】选b。a中过量的碳酸氢钠会中和掉氢氧化钙中的两个oh-,所以离子方程式应为2hco3-+ca2+2oh-caco3+co32-+2h2o;c中氢氧化铜是弱碱,不能拆;d中碳酸氢钠中碳酸氢根离子不能拆。7.(2015徐州高一检测)下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物anaco3h2so4nahco3sio2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohmgcl2co2so2dkohhno3caco3caoso3【解析】选d。a中sio2是酸性氧化物;b中co是不成盐氧化物;c中co2是酸性氧化物。8.下列实验现象与结论正确的是()a.向某无色溶液中加bacl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一定有so42-b.向某无色溶液中加入盐酸,有无色无味的气体产生,则说明原溶液中一定有co32-c.向某溶液中滴加kscn溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液中含有fe2+d.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜袋,浸入纯水中,过一段时间,取半透膜袋内的液体滴入碘水呈蓝色,说明利用渗析可提纯胶体【解析】选c。a项,溶液中可能含ag+;b项,溶液中可能含hco3-;d项,应检验半透膜袋内是否含cl-。9.(2015淄博高一检测)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe2ox)(3x7的溶液中:mg2+、br-、k+、al3+d.加入fe能放出h2的溶液中:cl-、mg2+、so42-、k+【解析】选a、d。a项,溶液显碱性,上述离子可以共存;b项,由题意可知溶液显酸性,在酸液中clo-、co32-均不能大量存在;c项,ph7溶液呈碱性,al3+、mg2+不能大量共存;加入fe放出h2的溶液显酸性,上述离子能大量共存,d项正确。13.(2015广州高一检测)制备单质硅时,发生的主要化学反应如下:sio2+2csi+2cosi+2cl2sicl4sicl4+2h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是()a.为置换反应b.均为氧化还原反应c.为化合反应d.三个反应的反应物中硅元素均被氧化【解析】选d。反应中硅元素化合价由+40,降低,硅元素被还原。14.(2015台州高一检测)下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4 zxxkkclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应的氧化产物一定只有fecl3(实为fe3+)b.氧化性比较:kmno4cl2fe3+br2fe2+c.还原性比较:h2o2mn2+cl-d.第组中的hcl既作还原剂,又起到酸的作用【解析】选d。组中若cl2过量生成br2和fecl3,a错误;br2的氧化性比fe3+强,b错误;c项从知还原性cl-mn2+,c错误;由产物cl2知hcl表现还原性,由产物mncl2知hcl表现酸性,d正确。【互动探究】(1)写出中当cl2过量时的离子方程式。提示:当cl2过量时,fe2+和br-都被氧化,反应的离子方程式为3cl2+2fe2+4br-6cl-+2fe3+2br2。(2)写出中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为多少?提示:由得反应方程式为kcl+5o3+6hcl-1kcl+3cl02+3h2o,分析其化合价变化可知,由cl-1转化成cl02为氧化产物,由clo3-转化成cl02为还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量分别为n1、n2。则n10-(-1)=n2(5-0),则n1n2=51。15.下列各组物质中,x是主体物质,y是少量杂质,z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是()abcdxfecl3溶液fecl3溶液cuna2so4溶液yfecl2cucl2fena2co3zfefe稀硫酸bacl2溶液【解析】选c。a项,2fecl3+fe3fecl2,主体成分fecl3被消耗了;b项,2fecl3+fe3fecl2,cucl2+fefecl2+cu,主体成分fecl3被消耗了;c项,fe+h2so4feso4+h2,而cu不与稀硫酸反应;d项,na2so4、na2co3均与bacl2反应:na2so4+bacl2baso4+2nacl,na2co3+bacl2baco3+2nacl,主体成分na2so4被消耗了。二、非选择题(本题包括3小题,共40分)16.(12分)今有ba(no3)2、agno3、fe(no3)3的混合液,欲将ba2+、ag+、fe3+分离,分别得到三种元素的不溶物,按如图所示实验:(1)加入的试剂(写化学式):x,y,z。生成的沉淀(写化学式):a,b,c。(2)写出反应的离子方程式: ; ; 。【解析】根据各物质的性质,通过形成沉淀分离ba2+、ag+、fe3+时只能先用cl-沉淀ag+,故沉淀a为agcl,溶液a中含有ba2+和fe3+,再根据沉淀c为红褐色,可判断c是fe(oh)3,z为含有oh-的物质。所以步骤加入过量y时沉淀的是ba2+,故沉淀b为baso4,y应为含有so42-的物质。答案:(1)hcl(或nacl)(合理即可)h2so4(或na2so4)(合理即可)naoh(合理即可)agclbaso4fe(oh)3(2)ag+cl-agclba2+so42-baso4fe3+3oh-fe(oh)317.(14分)某同学欲探究na2o2与水的反应,可供使用的试剂有na2o2、蒸馏水、酸性kmno4溶液,mno2。该同学取一定量na2o2样品与过量水反应,待完全反应,得到溶液x和一定量o2,该同学推测反应中可能生成了h2o2,并进行实验探究。(1)写出na2o2与水反应的化学方程式: 。(2)试设计实验证明溶液x中含过氧化氢: 。(3)通过上述实验证明溶液中确定存在h2o2,取少量x于试管中,滴加fecl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:h2o2+ fe2+oh-fe(oh)3,该反应中h2o2表现了(填“氧化”或“还原”)性。(4)已知溶液x可使酸性kmno4溶液褪色,同时放出氧气,此时h2o2表现(填“氧化”或“还原”)性。【解析】(1)na2o2与水反应的化学方程式为2na2o2+2h2o4naoh+o2;(2)加入二氧化锰,通过检验是否有氧气生成来检验是否含有过氧化氢,方法是取溶液x少量于洁净的试管中,加入适量mno2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明溶液x中含有h2o2;(3)取少量x溶液于试管中,滴加fecl2溶液,立即生成红褐色沉淀,红褐色沉淀是氢氧化铁,反应的离子方程式是h2o2+2fe2+4oh-2fe(oh)3;该反应中h2o2表现了氧化性;(4)锰元素化合价变化:mno4-mn2+,化合价由+7+2,降低5价,氧元素化合价变化:h2o2o2,化合价由-10,化合价升高12=2价,失电子作还原剂,具有还原性。答案:(1)2na2o2+2h2o4naoh+o2(2)取溶液x少量于洁净的试管中,加入适量mno2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明溶液x中含有h2o2(3)1242氧化(4)还原18.(14分)(2015海口高一检测)(1)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:s、h2s、hno3、no、h2o,试分析:在上述5种物质中,是反应物,是生成物;在上述反应中表现出氧化性的物质是 , 是还原产物;发生氧化反应的过程是。根据以上分析,写出该反应的化学方程式(要配平): 。(2)根据反应8nh3+3cl26nh4cl+n2回答下列问题。氧化剂是,还原剂是。氧化剂与还原剂的物质的量之比为。当生成28 g n2时,被氧化的物质为g。【解析】(1)对题目所给物质进行化合价分析:s0、h2+1s-2、h+1n+5o3-2、n+2o-2、h2+1o-2可知化合价变化的元素只有s和n,因为hno3是常见的强氧化剂,故反应发生时hno3应作氧化剂,则还原反应过程应为hno3no,