【志鸿优化设计】高考化学一轮复习 第四章 材料家族中的元素第二节铝金属材料复合材料课时作业 鲁科版.doc

课时作业13铝金属材料复合材料(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列叙述不正确的是()。a铝制容器可盛装冷的浓硫酸b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o32oh3h2o=2al(oh)4c明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸2只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是()。alcl3溶液和naoh溶液ca(hco3)2溶液和naoh溶液naal(oh)4溶液和盐酸al2(so4)3溶液和氨水a b c d3cuco3和cu2(oh)2co3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300 ml、2 moll1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得cuo固体质量为()。a16.0 g b19.2 gc24.0 g d30.6 g4(2012浙江理综)水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、al(oh)4、sio、so、co、so24中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()。a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、al(oh)4和sio一定存在于溶液x中dco和so24一定不存在于溶液x中5(2012山东济南高三模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液a bc d6将物质x逐渐加入到y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加x的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示情况的是()。abcdxnaohalcl3hclnaal(oh)4yalcl3naohnaal(oh)4hcl7下列有关金属的说法中，不正确的是()。a青铜、不锈钢、硬铝都是合金b铜表面易形成致密的氧化膜c工业上用电解熔融mgcl2的方法制取金属镁d铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀8某金牌直径为70 mm，厚6 mm。化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()。a硫酸铜溶液 b盐酸c稀硝酸 d硝酸银溶液9下列对玻璃钢的叙述中正确的是()。a玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷得到的，所以其成分与普通玻璃相同b玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料c玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维d玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢稍差，而耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好10下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()。acuso4变成cuso45h2o是物理变化b一定条件下，新制的cu(oh)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应ccuo是黑色固体，与水反应可生成cu(oh)2dcu2o遇硝酸可能会被氧化成cu211铜、银、金是人类最早知道的3种金属，因很早就被人们用作钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下几种方案：(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成fecl3和cucl2(3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成feso4和cuso4(4)铜片置于fecl3溶液中逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生其中合理的有()。a两种方案 b三种方案c四种方案 d五种方案12(2013山东青岛高三质检)设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。a20 ml 10 moll1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2nab标准状况下，11.2 l氦气中含有na原子c在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为nad标准状况下，2.24 l cl2通入足量h2o中发生反应转移的电子数为0.1na二、非选择题(本题包括4题，共52分)13(2012四川理综)(12分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。14(14分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：(注：nacl熔点为801 ；alcl3在181 升华)(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_和_。(2)将cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除cl2外还含有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_。(3)在用废碱液处理气体a的过程中，所发生反应的离子方程式为_。(4)镀铝电解池中，金属铝为_极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为_。(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_。15(2012天津理综)(16分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% cu、25% al、4% fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加h2o2的作用是_，使用h2o2的优点是_；调溶液ph的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得cuso45h2o制备无水cuso4的方法是_。(4)由滤渣2制取al2(so4)318h2o，探究小组设计了三种方案：甲：al2(so4)318h2o乙：al2(so4)318h2o丙：al2(so4)318h2o上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定cuso45h2o(mr250)含量。取a g试样配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干扰离子后，用c moll1 edta(h2y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗edta溶液b ml。滴定反应如下：cu2h2y2=cuy22h写出计算cuso45h2o质量分数的表达式w_；下列操作会导致cuso45h2o含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与edta反应的干扰离子16(10分)氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜：工业cuso4cuso4溶液cuso45h2ocuo(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加h2o2溶液，稍加热；fe2转化完全后，慢慢加入cu2(oh)2co3粉末，搅拌，以控制溶液ph3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至ph1。滴加h2o2的目的是_，加入cu2(oh)2co3粉末的目的是_。(3)步骤的目的是得到cuso45h2o晶体，操作是将cuso45h2o溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_。参考答案 1d2a3c4c解析：溶液x与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有so或co中的一种，则一定不存在mg2和al3，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为al(oh)3，则原溶液中一定有al(oh)4，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有sio，c正确。5b解析：抓住镁不能与naoh溶液反应而铝能够溶于naoh溶液中，故首先用碱液溶解铝，过滤除去镁；然后向naal(oh)4溶液中通入co2生成al(oh)3。6c解析：从题图中看出所加物质x能使沉淀al(oh)3完全溶解，排除选项b、d，其中得到沉淀和溶解沉淀消耗x的物质的量之比为13。根据al(oh)4h=al(oh)3h2o，al(oh)33h=al33h2o可知选项c符合要求。7b解析：通常情况下，cu表面生成铜绿，该物质非常疏松；al易氧化生成致密的al2o3薄膜，防止内部al继续氧化。8c解析：利用稀硝酸，金和硝酸不反应，所以如果金属质量无损耗，甲正确；如果只损失一部分，乙正确；如果金属全部损失，丙正确。9c解析：a项叙述的是“钢化玻璃”；d项中玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢强。10d解析：a项中应是化学变化；b项中cu(oh)2能与乙酸反应；c项中cuo不能与水反应。11a解析：(1)铁置换铜，由氧化还原方程式可知还原性fecu；(2)金属的活泼性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此判断；(3)与浓硫酸的反应也无法比较铁和铜的活动性；(4)据此反应只能判断cu的还原性强于fe2，但不能判断fe和cu的还原性；(5)铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁作负极，证明金属活泼性铁比铜强；(6)铁、铜与浓硝酸组成原电池，fe发生钝化，所以无法比较。所以只有(1)和(5)两种方法合理。12c解析：a项中浓硝酸与足量铜加热反应，先生成no2，随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，与铜反应生成no，若只生成no2，转移电子数为0.2na，若只生成no，转移电子数均为0.15na，故转移电子数应在0.15na至0.2na之间；浓硫酸与足量铜加热反应，先生成so2，随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，故转移电子数小于0.2na，a错；b项中氦气是单原子分子，应含有0.5na原子，b错；c项中阴极均为cu2得电子，0.5 mol cu2得电子数为na，c对；d项中，标准状况下0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na，因为cl2溶于水不能完全反应，d错。13答案：(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3al(oh)4fe3=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2解析：根据转化关系和题中所给的信息可以判断：a为h2、b为cl2、c为naoh、d为hcl、e为mno2、f为al、g为naal(oh)4、h为fe2o3、i为no2、j为fecl3、m为fe(oh)3、n为hno3。(1)b中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第a族。(2)h2在cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，反应中被氧化(注意发生反应的hcl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是21。(4)naal(oh)4与fecl3在溶液中发生双水解反应：3al(oh)4fe3=3al(oh)3fe(oh)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为4fe(no3)32fe2o312no23o2。14答案：(1)2alfe2o3al2o32fe4al3sio22al2o33si(2)hcl和alcl3nacl(3)cl22oh=clcloh2o，hoh=h2o(4)阳al4cl3e=alcl，2al7cl6e=al2cl(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的o2、co2和h2o等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生解析：(1)铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为2alfe2o3al2o32fe、4al3sio22al2o33si。(2)在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成hcl、nacl和alcl3，由于温度是700 ，所以alcl3会升华变成气体，因此气泡的主要成分除cl2外还含有hcl和alcl3；nacl熔点为801 ，此时nacl不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣肯定存在nacl。(3)尾气经冷凝后分为气体a和b，由框图可知a是氯气和氯化氢的混合气体，b是alcl3，因此用废碱液处理a的过程中，所发生反应的离子方程式为cl22oh=clcloh2o和hoh=h2o。(4)既然是镀铝，所以铝必须做阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以alcl和al2cl形式存在，所以阳极的电极反应式为al4cl3e=alcl；2al7cl6e=al2cl。(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。15答案：(1)cu4h2nocu22no22h2o或3cu8h2no3cu22no4h2oau、pt(2)将fe2氧化为fe3不引入杂质，对环境无污染