优化探究高考化学总复习 8.1弱电解质的电离课时作业.doc

课时作业(三十一)弱电解质的电离一、选择题1下列电离方程式中正确的是()anahso4溶于水：nahso4nahsob次氯酸电离：hclo=clohchf溶于水：hfh2oh3ofdnh4cl溶于水：nhh2onh3h2oh解析：nahso4是强电解质，电离方程式不应使用“”；hclo是弱酸，电离方程式中应使用“”；d项不是电离方程式。答案：c2下列叙述中正确的是()a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程b三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质c1 l 0.1 moll1的h2so4溶液中含有0.2 mol hd1 l 0.1 moll1的h2so3溶液中含有0.2 mol h解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，a错误；三氧化硫本身不能电离出离子，so3是非电解质，b错误；h2so4是强电解质，能完全电离，而h2so3是弱电解质，只能部分电离，c正确，d错误。答案：c3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()a向亚硫酸钠溶液中通入氯气b向硝酸银溶液中通入少量氯化氢c向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气d向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：a项中发生的反应为na2so3cl2h2o=na2so42hcl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；b项中发生的反应为agno3hcl=agclhno3，溶液的导电能力几乎不变；c项中发生的反应为4hio2=2h2o2i2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；d项中发生的反应为2naohcl2=naclnacloh2o，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。答案：c4在h2so3溶液中，在采取措施使ph增大的同时，c(so)的变化情况是()a增大b减小c不变 d可能增大也可能减小解析：亚硫酸溶液中存在平衡：h2so3hhso，hsohso，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的ph增大，c(so)增大；若加水稀释，则ph增大，c(so)减小。答案：d5关于常温下ph2的醋酸，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)0.01 moll1bc(h)c(ch3coo)c加水稀释100倍后，溶液ph4d加入ch3coona固体，可抑制ch3cooh的电离解析：常温下ph2则c(h)0.01 moll1，因ch3cooh是弱酸，所以c(ch3cooh)0.01 moll1，a错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(h)c(ch3coo)c(oh)，b错误；ph2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的ph4，因ch3cooh是弱电解质，稀释促进其电离，故2phhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 moll1 hx溶液的电离常数大于0.1 moll1 hx解析：表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。答案：b8已知h2s能定量完成下列反应：rh2s(少量)=hrhs，2zh2s(少量)=2hzs2。下列叙述正确的是()a相同温度下电离平衡常数：ki1(h2s)ki(hz)ki2(h2s)ki(hr)b结合h的能力：zs2rhsc同温同浓度下，溶液的ph：nahsnarna2snazdhz与na2s反应的离子方程式：hzs2=hsz解析：由上述两个反应可知z可以与hs反应生成hz，而r不与hs反应，所以酸性h2shrhshz，a选项错误，b选项正确；依据越弱越水解，同温同浓度下naz溶液的ph最大，c选项错误；d选项，hz与na2s不反应，错误。答案：b9室温下，用0.100 moll1的naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1的盐酸和醋酸。下列说法正确的是()a起始时盐酸和醋酸溶液ph相同bv(naoh)10.00 ml时，c(ch3coo)解析：a选项，盐酸是强酸全部电离生成的c(h)大于醋酸的，所以盐酸的ph小，a项错误；b选项，反应后溶液为等浓度的ch3cooh和ch3coona混合液，溶液显酸性，所以ch3coohch3cooh大于ch3cooh2och3coohoh的程度，所以c(ch3coo)大于c(ch3cooh)，b选项错误；c选项，恰好完全反应生成nacl、ch3coona，消耗naoh相同，但ch3coona溶液显碱性，所以混合液显中性时，醋酸过量，消耗的naoh相对较少，c项错误；d选项，相当于等浓度的nacl、ch3coona溶液，c项正确。答案：d10.已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数。右面图像表示常温下稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，下列说法中正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.1107ka25.61011a.相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通少量co2的离子方程式为：2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度解析：酸性强弱顺序为ch3coohh2co3hclohco，a选项，clo的水解程度大，所以c(clo)bab(3)abc(4)加入锌、naoh或ch3coona(其他合理答案也可)(5)110512已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数ka1.8105ka14.3107ka25.61011ka3.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 moll1的四种溶液：ach3coona bna2co3cnaclo dnahco3ph由小到大排列顺序是_(用编号填空)。(2)常温下，0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/c(h)ec(h)c(ch3coo)/c(ch3cooh)(3)体积均为100 ml ph2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数，理由是_。解析：(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：ch3coohh2co3hclohco，因此对应钠盐溶液的碱性：ch3coonanahco3nacloch3cooh，即k(hx)k(ch3cooh)。答案：(1)adc7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(oh)_moll1。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(na)c(a)_moll1。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合恰好反应生成naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸；若a7，说明溶液是因a水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2，当是强酸时等于0.2；当是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h)c(oh)，那么根据电荷守恒可知一定有c(na)c(a)。(3)丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7，说明a水解，得出ha是弱酸。(4)丁组实验中