高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂学案 鲁科版必修1.doc

第2课时氧化剂和还原剂1.氧化剂是指所含的某种元素的化合价降低的反应物；还原剂指所含的某种元素的化合价升高的反应物。23氧化性：氧化剂得电子能力；还原性：还原剂失电子能力。4氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。5元素处于最高价态时只有氧化性；处于最低价态时只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。6“升、失、氧，降、得、还；若问剂，正相反”。对应学生用书p391氧化还原反应的特征、实质是什么？提示：特征是反应过程中有元素化合价的变化，实质是电子转移。2怎样从元素化合价变化的角度认识氧化反应、还原反应？提示：氧化反应指反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应；还原反应指反应物中所含某种或某些元素化合价降低的反应。3氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些？提示：双线桥法和单线桥法。4燃烧发生的是哪种类型的化学反应？提示：燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化还原反应。氧化剂和还原剂新知探究探究1有下列化学反应cucl2cucl2zn2h=zn2h2caco32h=ca2co2h2obacl2h2so4=baso42hclfe2o33co2fe3co2(1)属于氧化还原反应的是(填序号)，属于非氧化还原反应的是。(2)上述氧化还原反应中：化合价升高的元素含有这些元素的物质cu、zn、ccu、zn、co化合价降低的元素含有这些元素的物质cl、h、fecl2、h、fe2o3探究2氧化剂和还原剂的定义(1)氧化剂：所含元素的化合价降低的反应物。(2)还原剂：所含元素的化合价升高的反应物。探究3常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂：活泼的非金属单质，如cl2、o2等。含有较高价态元素的含氧酸，如hno3、浓h2so4等。含有较高价态元素的盐，如kmno4、fecl3等。(2)常见的还原剂：活泼的金属单质，如na、mg、al、zn、fe等。某些非金属单质，如h2、c等。含有较低价态元素的化合物，如co、so2、feso4等。必记结论(1)氧化剂指得电子的反应物；还原剂指失电子的反应物。(2)氧化剂被还原对应的产物称还原产物，还原剂被氧化对应的产物称氧化产物。(3)常见氧化剂对应的还原产物：氧化剂x2(卤素单质)o2浓h2so4hno3kmno4(h) mno2fe3pb4pbo2ag还原产物xh2o、ohso2no、no2mn2fe2pb2ag(4)常见还原剂对应的氧化产物：还原剂m(金属)ihis2h2scoch2nh3氧化产物mni2sco2h2ono、n2成功体验1(好题共享选自人教版教材p38t3改编)在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是h2och2co，其中还原剂是_，氧化剂是_；硫在氧气中燃烧的化学方程式是_，其中，硫是_剂，氧气是_剂。答案：ch2oso2so2还原氧化氧化性与还原性新知探究探究1氧化性和还原性的定义(1)氧化性：氧化剂得到电子的能力。(2)还原性：还原剂失去电子的能力。探究2氧化性、还原性与元素价态的关系元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但一般情况下主要表现某一方面的性质；元素处于最高价态时，只有氧化性。具有中间价态的物质fe2so2、so、h2so3h2o2氧化产物fe3so3、so、h2so4o2还原产物fesh2o表现的主要性质还原性还原性氧化性必记结论(1)氧化剂得电子能力越强，则氧化性越强；还原剂失电子能力越强，则还原性越强。(2)氧化剂的氧化性强弱与得电子数目多少无关；还原剂的还原性强弱与失电子数目多少无关。(3)一种物质可能既有氧化性又有还原性，当它与氧化性强的物质反应时表现还原性；否则表现氧化性。(4)得电子难的物质不一定易失电子，如稀有气体。成功体验2判断正误。(1)金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性。()(2)反应中，某元素化合价升高，表现还原性。()(3)1 mol al比1 mol na失电子数多，所以还原性：alna。()(4)难失电子的物质一定易得电子。()(5)hcl既有氧化性又有还原性。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)对应学生用书p40考查氧化还原反应相关概念之间的关系例1(好题共享苏教版教材p47t2改编)氮化铝(aln)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al2o3n23c=2aln3co(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。(3)该反应中每生成2 mol aln时，转移_个电子，生成co的体积(标准状况下)为_ l。解析(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由2al可知，n2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即aln为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由o可知，c作还原剂，co为氧化产物。(3)由aln3e可知，每生成1 mol aln转移3 mol 电子，则生成2 mol aln时转移6 mol电子，数目为6na；由2aln3co可知，生成2 mol aln时生成3 mol co，v(co)3 mol22.4 lmol167.2 l。答案 (2)n2ccoaln(3)6na67.2巧记氧化还原反应相关概念的关系：“升、失、氧、降、得、还，若问剂，正相反”。说明：所含元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，作还原剂；所含元素化合价降低，得电子，发生还原反应，作氧化剂。在反应fe2o33co2fe3co2中，_是氧化剂；_是还原剂；fe2o3发生_反应，co发生反应；_是氧化产物，_是还原产物。答案：fe2o3co还原氧化co2fe考查物质氧化性、还原性强弱的比较1根据氧化还原反应方程式判断还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物。2根据活动性顺序判断(1)金属活动性顺序：(2)根据非金属活动性顺序：3根据反应结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。如 2fe3cl22fecl3，fesfes，则氧化性：cl2s。例2已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是()2wx2=2xw22yw2=2wy22xz2=2zx2a还原性xyb在y、x、w、z中以z的还原性最强c氧化性z2w2d反应2zy2=2yz2能发生解析在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关微粒的氧化性、还原性强弱：中氧化性x2w2，还原性wx，中氧化性w2y2，还原性yw，中氧化性z2x2，还原性xz，所以y的还原性最强，d中反应不能发生。答案c根据物质氧化性、还原性强弱可用于判断某个反应能否发生。规律：“强制弱”，即强氧化性物质(氧化剂)强还原性物质(还原剂)弱氧化性物质(氧化产物)弱还原性物质(还原产物)。(1)例2中，反应2yx2=y22x能否发生？(2)例2中，反应w22z=z22w能否发生？解析：由例2可得氧化性：z2x2w2y2，故排列在前的物质可以置换排列在后的物质。对应学生用书p41答案：(1)能(2)不能课堂双基落实1(好题共享选自苏教版教材p47t1)下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是()a用锌和稀硫酸反应制取氢气b用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜c用碳和高温水蒸气反应制取氢气d用氯气和溴化钠溶液制取溴(br2)解析：选da项，n2so4=zso42中，zn作还原剂，h2so4作氧化剂；b项，co2高温,c2o中，cuo作氧化剂，h2作还原剂；c项，2oo2中，c作还原剂，h2o作氧化剂；d项，cl22nabr=2naclbr2中，cl2作氧化剂，nabr作还原剂。2从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()ana2sbscso2 dh2so4解析：选a硫元素处于最低价态(2价)时无氧化性。3根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()h2so3i2h2o=2hih2so42fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3nofe(no3)32h2oah2so3ife2nobife2h2so3nocfe2ih2so3nodnofe2h2so3i解析：选a由氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物可知，反应中还原性：h2so3hi(i)，反应中还原性：hi(i)fecl2(fe2)，反应中还原性：fecl2(fe2)no。4在3cl26kohkclo35kcl3h2o的反应中，下列说法不正确的是()acl2是氧化剂，koh是还原剂bkcl是还原产物，kclo3是氧化产物c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析：选a反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，cl2既是氧化剂又是还原剂，kclo3是氧化产物，kcl是还原产物，当反应中消耗3 mol cl2 时，转移电子为5 mol，则电子数为5na。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。5(好