广东省深圳市高级中学高二化学上学期期末考试试题.doc

深圳高级中学2015-2016学年第一学期期末考试高二化学本试卷由二部分组成。第一部分：期中前基础知识和能力考查（共70分）；第二部分：期中后知识考查（共30分）全卷共计100分。考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。3、考试结束，监考人员将答题卡按座位号、页码顺序收回。第i卷（本卷共计70分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）1. 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(bacusi2ox，铜为2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是a可用氧化物形式表示为baocuo2sio2 b性质稳定，不易脱色c易溶解于强酸和强碱 dx等于6 2. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是( )a标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.56.021023 mol1b28g乙烯所含共用电子对数目为46.021023 mol1c1mol 苯中含有碳碳双键的数目为36.021023 mol1d2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.26.021023 mol1 3. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论a左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： almgcub左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：cl2br2i2c试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动d锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：clcsi4. 右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（h+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2ch3oh3o2 = 2co24h2o 下列说法正确的是（ ）a右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气b左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气c正极反应式为：ch3ohh2o6e = co26hd正极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh5. a、b、c、d均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（ ）a单质的沸点：ab bb与c不能存在于同一离子化合物中c氧化物的水化物的酸性：cd6. 25时，水的电离达到平衡：h2oh oh，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变d将水加热，kw增大，ph不变7. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g) o3(g)n2o5(g) o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是abcd升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2) = 0.2 moll1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)8. 根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（ ）9. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是a在ph = 1的溶液中：nh4、k、clo、clb有sio32存在的溶液中：na、mg2、al3、clc有no3存在的强酸性溶液中：nh4、ba2、fe2 、brd在c(h) = 1.01013 moll1的溶液中：na、s2、alo2、so32二、主观题10、（14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的h2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取h2反应的h_。（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gco并恢复到原状态，会释放10kj的热量。请写出表示co燃烧热的热化学反应方程式： 。（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是_。（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。假设海水中只有nacl溶质，写出此时总离子反应方程式： 若x为锌，开关k置于m处，该电化学防护法称为 。 写出铁电极处的电极反应式： 。11、（14分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知cu2+、fe3+和fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：fe3+fe2+cu2+氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：（1）得到溶液ii，需加入氧化剂x, 最适合作氧化剂x的是 （填编号，否则不给分）。ak2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4（2）加入氧化剂x的目的是 。（3）为了除去fe3+，需加入物质y调节溶液的ph值为 （4）最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体? (填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。（5）已知fe(oh)3的ksp=110-35mol4/l4 ；若fe3+沉淀完全时，在溶液中fe3+的浓度为110-5mol/l，则此时溶液的ph最小为 .12. （15分）将0.8 mol i2(g)和1.2 mol h2(g)置于某1l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2(g)h2(g) 2hi(g)并达到平衡。hi的体积分数随时间的变化如表格所示：hi体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件i26%42%52%57%60%60%60%条件ii20%33%43%52%57%65%65%c(hi) mol/l2.41.81.20.6o 1 2 3 4 5 6 7 8 9t /min（1）在条件i到达平衡时，计算该反应的平衡常数k，要求列出计算过程。（2）在条件i从开始反应到到达平衡时，h2的反应速率为_。（3）为达到条件ii的数据，对于反应体系可能改变的操作是_。 （4）该反应的h_0（填，或=）（5）在条件i下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(hi)随时间变化的曲线。第卷（本卷共计30分）三、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共计15分）13、下列说法不正确的是 a通过煤的干馏可以获得焦炭b煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来c石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和1,3-丁二烯等短链不饱和烃d煤液化后可以得到甲醇14、已知:。若要合成,则所用的反应物可以是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 1,3-戊二烯和2-丁炔2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔a. b. c. d. 15、含有一个双键的烯烃，和氢加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（ ）a4种 b5种 c7种d9种16、某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( ) 其中a反应与反应均是取代反应 b反应与反应均是加成反应c反应中产物的结构简式为ch2brch2chclbr d反应、表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂17、.已维生素a的结构简式如下图，关于它的叙述中不正确的是a. 维生素a的一个分子中有五个双键b. 维生素a的一个分子中有30个氢原子c. 维生素a能使溴水褪色，能被酸性kmno4氧化d. 维生素a是一种烯烃四、主观题（共计15分）18、已知不对称烯烃与不对称加成物在不同的条件下有不同的加成方式，如：烃基上的卤素原子在一定条件下能发生取代反应，如：也能发生消去反应，如：对溴苯乙烯（brch=ch2）与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：（1）写出该共聚物的结构简式 （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体brchbrch3。写出该两步反应所需的试剂及条件。（3）将brchbrch3与足量氢氧化钠溶液共热得到a，得到a时，苯环上没有化学键的断裂和生成。写出生成a的化学方程式。由上述反应可推知。由a生成对溴苯乙烯的反应方程式为。（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，b与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。写出b的结构简式。 ，1molb完全燃烧时耗氧_mol完成下列获得b的化学方程式（条件错误不得分）：_深圳高级中学2015-2016学年第一学期期末考试高二化学答题卡10、（14分）( 1)h _。（2） _ 。（3）_。（4） 处。_。 。11、（14分）（1）_。（2）_。（3）_（4）_(填“能”或“不能”) 。（5） .12. （15分）（1）（2）_。（3）_。 （4）h_0c(hi) mol/l2.41.81.20.6o 1 2 3 4 5 6 7 8 9t /min（5）18、（15分）（1）_（2）_（3）_。_。_。（4）_， _深圳高级中学2015-2016学年第一学期期末考试高二化学参考答案第i卷（本卷共计70分）一选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）1. c 2. d 3. c 4. a 5. d 6.c 7. a 8. d 9. d二、主观题10、（14分）（1）h(a3bc) kjmol1 （2分）（写成h+(a3bc) kjmol1 或h-(c-a-3b) kjmol1均正确漏写单位扣1分）（2）co（g）+1/2o2(g)=co2(g) h-280kj/mol (2分) （无状态不得分；co系数不为1不得分；漏单位扣1分。）（3）o2 +4e- + 4h+ = 2h2o （2分） （物质错漏不得分，系数错扣1分）（4）n（2分） 2cl2h2o2ohh2cl2 （2分）（写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分）牺牲阳极的阴极保护法 (2分) o2+2h2o+4e=4oh （2分）11、（14分）（1）c（2分）（2）将fe2+氧化成fe3+，便于生成fe(oh)3沉淀而与cu2+分离；（2分）（3）3.2-4.7之间（3分）（4）不能（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（5）4（3分）12. （15分）（1）设i2消耗浓度为x i2(g) + h2(g) 2hi(g)起始浓度（mol/l）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/l）： x x 2x平衡浓度（mol/l）：0.8-x 1.2-x 2x （2分）(三行中的数值无浓度或量的单位示意扣1分)hi的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/l （1分） k=c2 (hi) /c(h2)c(i2)=1.22/(0.20.6)=12 （2分）（2）0.12 mol/(lmin) （2分，单位错扣1分）（3）降低温度 (2分)（4） （2分）（5）