第十三周元素周期表练习.doc

衡阳市八中高二化学周末练习（5.20）选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是A原子序数是12 B它是金属元素 C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为24.305% 21986年位于乌克兰境内的切尔诺贝利核电站发生事故，大量的放射尘埃（主要是131I和137Cs）泄漏出来，有关这两种核素的说法中错误的是A化合物137Cs 131I不具有放射性 B127I和131I的化学性质几乎完全相同C137Cs的原子核内的中子数比质子数多27个 D核辐射能改变生物的遗传基因，造成巨大灾难3据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是A.金刚石与碳纳米管互为同分异构体 B.N3与N2互为同素异形体C.14C的质子数为14 D.C原子半径比N原子半径小4某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A. B C D.5某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为（m+n） C若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量6某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子7近期国际媒体对俄前特工利特维年科中毒事件炒得沸沸扬扬，经证实利特维年科死于放射性元素钋-210即84210Po,钋元素的一种原子放射污染。下列有关叙述正确的是A.钋210使人中毒的主要原因是因为它是重金属，能蛋白质变性 B.钋元素的近似相对原子质量为210C.钋210是钋的一种同位素，原子核内中子数与质子数之差为42D.钋元素位于元素周期表中第6周期A族，属于氮族元素8短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸9元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如右图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述不正确的是 ALi在N2中燃烧生成Li3N BLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D硼酸钠溶液显碱性10已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，m2，n2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AHClO3 BH2SeO3 CH3 BO3 DHMnO411三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2= NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是ANF3是离子化合物BNF3中的N呈+3价CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强12由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系：单质（X）+氧化物（M）氧化物（N） 单质（Y）+氧化物（M）单质（X）+氧化物（R） 单质（X）+单质（Z）氧化物（N）若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是 A第二周期IVA族 B第二周期VIA族 C第三周期IIA族D第三周期IVA族13. 下列判断错误的是 A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 14. X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式XYZ3、X2YZ2、X2YZ3、X2Y2Z2、X2Y2Z4、X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是AB CD15. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm016001430102009900770074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键16. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高 DXH4的稳定性比SiH4的高17. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物 B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 18. X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 CX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是11 19. 碘是卤素中原子半径较大的元素，有时可呈现金属性。下列事实能说明该结论的是 AHIO在水溶液中存在电离平衡：HIOI+OH BI(NO3)3晶体中含有I 3- 离子 C化合物HIO4具有酸性 DIBr、ICl等卤素互化物为共价化合物20.有两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能为:m-4m+4m+8m-2m+6 A. B. C.D21. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 BY、Z和W的阴离子半径依次增大CX的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 DZ元素的最高价氧化物的水化物酸性最强22. 已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cC m-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCD B原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC 23. 下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果24. X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素(除稀有气体元素)。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM25. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CC12+H2OHC1+HC1O DNa2CO3+BaC12=BaCO3+2NaC126. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BeCl2 B. CH4 C. PCl5 D. N227. A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上述5种微粒： A，B，C ，D，E。（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： 28. 长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。HFO的电子式为 ，写出HFO的结构式 ，并标出HFO中各元素的化合价。次氟酸的名称是否妥当？为什么？ 次氟酸能与水反应生成两种物质，其中有一种物质常用于雕刻玻璃，试写出次氟酸与水反应的化学 方程式为 。29. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填序号）_。aMnO2 bFeCl 3 cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_， N的单质的化学方程式为_。30. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径 从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_ ，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL 1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。31. 下表是元素周期表的前四周期部分，表中用字母列出了10种元素，请回答 Abcdefghij (1)上述所列元素的原子中，最外电子层只有两个电子的有(填元素符号) ； (2)所列元素形成的单质中，有一种通常情况下为液态，该单质的化学式是 ； d的氢化物的沸点比i的氢化物 (填“高”或“低”)，主要原因是 。 (3)水解反应是一类重要的化学反应，中学已经学习许多的水解反应。请用所列10种元素组成能发生 水解反应的物质来回答问题： 写出一种由三种元素组成的无机物 ；写出两种由三种元素组成且所属类别不同的有机物 和 。 (4)将等物质的量的f、h的单质投入足量水中，向反应后的溶液中逐滴加入浓度为 lmolL的盐酸溶液，至100mL时沉淀刚好达到最大值，则投入h的物质的量为 .32. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3 Y原子是元素周期表中原子半径最小的 Z是形成化合物种类最多的元素回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是 （填离子符号）。（3）化合物X2W2的电子式是 。（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2，反应的离子方程式是 。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是 （填化学式）。（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入 5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是 mol/L。题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案周末练习（5.20）参考答案题号12345678910111213答案DABCADCBBDBCA题号14151617181920212223242526答案ADDDCAADCDBAD27.（1）S2，HCl，Cl，H2S，F2 （2）S22HH2S28. H:O:F:，1不妥当，因HFO中氟元素显负一价。HFOH2OH2O2HF。29.（1）NaAlO （2）HClO4H2CO3H2SiO3 （3） （4）a b （5）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O230. O 第3周期 第A族Al C N O H 34 H2SeO4 b Al + 3HCO33e Al(OH)3 +CO2 （或Al3eAl3+ Al3