江西省宜春市奉新县2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

2019届高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64第卷一、选择题：(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)1、下列与化学有关的文献，理解错误的是 A. 咏石灰中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙 B. 咏煤炭中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭 C. 天工开物记载：“以消石、硫磺为主,草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药 D. 天工开物有如下描述：“世间丝、麻、裘 ,皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质2、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是: A. B. 26Fe3 C. D. 3、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）: A30g乙烷含有的共价键数目为8NA B2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C1mol甲基含10 NA个电子 D标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA4、在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 molL1，在此时间内 用H2表示的平均反应速率为0.45 molL1s-1则反应所经过的时间为 A0.44s B1s C2s D0.33s 5、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:6、 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有: A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH3 C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子7、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为： Pb(s) PbO2(s)2 H2SO4(aq) 2 PbSO4(s) 2 H2O(l) 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是： Ad极为阴极 B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) 4 H(aq)SO4 2(aq)4e PbSO4 (s) 2H2O (l) C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中 共产生气体3.36 L(标准状况下)8、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是: CH3CH2CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH(CH3)2 (CH3)3CCH2CH3 2，2，3，3四甲基丁烷 A B C D9、某无色溶液中由水电离产生的C（H）和C（OH）的乘积为11018( 25)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是：AMnO4 Cl K Na BCO32 NO3 Cu2+ NaCSO42 HCO3 K Na DSO42 NO3 K Na 10、某溶液中只含有Na、H、OH、A四种离子，下列说法不正确的是： A. 若溶液中c（A）c（Na），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na）c（A）c（H） c（OH） C. 若c（OH）c（H），溶液中可能存在：c（Na）c（OH）c（A）c（H） D. 若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A）c（Na）c（H）c（OH）11、 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是： 12、下列有机物的系统命名中正确的是:A 3甲基4乙基戊烷 B 3，3，4三甲基己烷C 3，4，4三甲基己烷 D 3，5二甲基己烷13、某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是： A. 原电池的总反应式为:Cu2AgNO3 2AgCu(NO3)2 B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极14、某溶液中可能含有SiO、OH、CO、SO、AlO、HCO、Na、Mg2、Fe3、Al3等离子。 当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是： A原溶液中一定含有Na2SO4 B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl C原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为12 D原溶液中一定含有的阴离子是OH、CO、SiO、AlO15、 常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是： A氨水的浓度等于盐酸的浓度 B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍 D混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O) +c(NH3)=5104molL16、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是： A. T K时该反应的化学平衡常数为 B. 反应在前2s的平均速率molL-1s-1 C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038molL-1，则反应的H 0 D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大第卷二、填空题：(本题含5小题，共52分)17.(12分)已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，现用如图装置进 行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。 甲池 乙池(1)B是铅蓄电池的_极，放电过程中A电极反应式： 。(2)电解后甲池中电解液的PH_(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体_ g。（3）乙池中 C（碳）电极是_极。C电极的电极反应式是_，反应一段时间后，向乙池中加入一定量的 （填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。18 (10分) 分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa当a 10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示) 。当a 11，n 1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ， c(OH)c(HB)_ mol/L。当n1、c0.1，溶液中c(HB)c(B)1999时，A溶液的pH为_(保留整数值)。（2）已知难溶电解质A的化学式为XY2，测得其饱和溶液中X2离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X3Y2的溶度积常数为Ksp_。19.（14分） 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；（2） 已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_n (填“”“”或“”)。（4）常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。（5）已知：常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；则 NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。20.（10分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为 。（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂已知：2NO2（g） N2O4（g）H=akJmol1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=bkJmol1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+ckJmol1；（a、b、c均大于0）写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度， 分压=总压 物质的量分数（例如p（NO2）=p总x（NO2）。则反应2NO2（g）N2O4（g）H=akJmol1平衡常数Kp表达式为 （用p总、和各气体物质的量分数x表示）。（4） 新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示则电极B接直流电源的 极，电解池中生成N2O5的电极反应式为 。21（6分）有A、B两种烃，其相关信息如下： A: 完全燃烧的产物中n(CO2）n(H2O）2128 M (A）60 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 一氯代物只有一种结构 B: 饱和链烃，通常情况下呈气态、有同分异构体、二溴代物有三种回答下列问题：（1）烃A的实验式是_；（2）烃A的结构简式是_；（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为_、_、_；（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为_(填一种即可）。2019届高二上学期期末考试化学答案一、选择题：(本题含16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案)116： A C B C D / B C C D D / A B A D D A17、（12分,除标注外每空2分） （1）正 (1分） Pb2e SO4PbSO4 （2）增大 32 （3）阳 (1分） 4OH 4e 2H2O O2 CuO18、(10分，每空2分） （1）BnH2OHB(n1)OHc(Na)c(B)c(OH)c(H)； 11011 10 （2）4c319、 （14分，每空2 分） (1) CO3H2OHCO3 OH (2) 逆反应方向 酸 (3) (4) 108molL1 (5) 碱 NH420、