九年级科学 1.2 探索酸的性质（2）名师导学 浙教版.doc

1.2 探索酸的性质(2)学习指要一、知识要点1稀硫酸的化学性质 (1)与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 (2)与金属锌反应 化学方程式：zn+h2so4=znso4+h2 现象：锌粒表面有大量的气泡产生，试管壁变热。 (3)与某些金属氧化物反应 与氧化铁(fe2o3)反应 化学方程式：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 现象：红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。 与氧化铜(cuo)反应 化学方程式：cuo+h2so4=cuso4 +h2o 现象：黑色氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。 (4)与氢氧化铜反应 化学方程式：cu(oh)2+h2so4=cuso4 +2h2o 现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。 (5)与氯化钡反应 化学方程式：bacl2+h2so4=baso4+2hcl 现象：产生白色沉淀，加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 注：鉴别硫酸可用硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。2酸的共性 (1)酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 (2)酸+碱盐+水 (3)酸+某些金属氧化物盐+水 (4)酸+某些金属盐+氢气 (5)酸+某些盐新盐+新酸3 酸的用途：除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。二、重要提示1酸的通性是由氢离子(h+)决定的，与其他离子无关。2铁单质与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化亚铁、硫酸亚铁，即形成浅绿色的亚铁离子水溶液，而不是铁离子。氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应时生成的分别是氯化铁和硫酸铁，即黄色的铁离子水溶液。科学广场日常生活中的酸 有的同学说：“新摘下来的柿子并不酸，倒是涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸。可见，酸不一定都有酸味。我们判断一种物质是不是属于酸类，主要是看它的组成和性质。酸也不一定都是液态。例如上面说的鞣酸是淡黄色粉末，硅酸则像白色糨糊，硼酸是白色小片，硬脂酸类似石蜡，纯净的醋酸能形成冰块一样的晶体，故称“冰醋酸”。 生活中遇到的酸很多，比如食醋，因含有乙酸(俗称醋酸)而具有酸味。日常生活中另一种重要的酸是乳酸。面团发酵时能产生乳酸，加点纯碱(nna2co3)或小苏打(nahco3)能中和掉乳酸，并产生二氧化碳气体。二氧化碳从面团里钻出来，留下许多小窟窿，使面团蓬松胀大，这就是蒸馒头、烤面包的道理。许多人喜欢吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸帮忙。久不活动，偶尔参加一次体力劳动或剧烈运动，常感到腰酸腿疼，这就是因为肌肉里蓄积了较多的乳酸，故有酸痛之感。 酸跟人们的日常生活息息相关。制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用。鸡汤的味道十分鲜美又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸。草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水和铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因分泌了少量甲酸而使人发痒。口腔里的细菌能产生酸性物质，腐蚀牙齿，造成龋洞。而胃液里极稀的盐酸有帮助消化和杀灭细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“反酸”。总之，日常生活中能接触到各种各样的酸。它们的性质不同，形态各异，有的造福人类，有的危及人体健康。只有充分认识它们的特性，才能扬长避短，化害为利。解题指导【例l】图l1是稀硫酸与40克质量分数为5的氢氧化钠溶液反应时，溶液的ph随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题：(1)反应物氢氧化钠溶液中含有溶质_克。(2)据图分析，在实验操作过程中应是往_溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则当观察到溶液_时，溶液ph恰好为7。【解析】从坐标图上看，曲线的起点ph大于7，原溶液呈碱性，随着反应的进行，ph逐渐降低，说明是往碱性溶液里滴加酸。反应物氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的质量为：40克5=2克。滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，当稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性，此时红色刚刚褪去。【答案】(1)2(2)氢氧化钠 (3)红色刚刚褪去(或刚好变为无色)【例2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(h2o、h+、so)使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图12所示的实验完成探究活动。(1)你提出的假设是_。(2)通过实验工可以证明_。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在实验中应该加入_。(4)探究结果为_。你认为除上述实验所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。【解析】这是一道探究性实验设计题，本题探究稀硫酸中的哪种粒子使cuo溶解。首先要弄清原理：稀硫酸与cuo反应生成cuso4和水，是h+使cuo溶解，据此提出假设。然后根据假设选择实验。实验i说明h2o不能溶解cuo，实验说明稀硫酸能溶解cuo，实验可选另一种酸如稀盐酸或稀硝酸溶解氧化铜，也可选含硫酸根离子的盐溶液，如na2so4 或k2so4 溶液等加入到盛cuo的试管中，酸溶液都能溶解cuo，h2o和硫酸盐溶液不能溶解cuo，说明h+能使cuo溶解，h2o、 so不能使cuo溶解。【答案】(1)稀硫酸中的h2o使cuo溶解(或稀硫酸中的h+使cuo溶解；稀硫酸中的so使cuo溶解) (2)h2o不能使cuo溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液) (4)稀硫酸中的h+使cuo溶解稀硝酸(或盐酸)同步训练 a组1归纳总结是学习科学的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸(hcl、h2so4)的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是 ( )2我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是 ( ) a山上的树木 b小桥的铁栏杆 c路灯的玻璃罩 d大理石雕像32008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一nh2，具有碱的性质)和羧基(一cooh，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( ) a既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 b只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 c只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 d既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应4对某无色溶液进行实验，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( ) a滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，则该溶液显酸|生 b滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性 c加入mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 d加入caco3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性5北京大学的两位教授发现：人体心肺血管中存在微量的硫化氢(h2s)，它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸，下列叙述不正确的是 ( ) a硫化氢由两种元素组成 b硫化氢中硫元素的化合价为-2价 c氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝d氢硫酸能与naoh溶液发生反应6下表记录了在物质x的溶液中分别加入三种物质的溶液后产生的现象。由此可知，物质x可能是 ( ) 氢氧化钠 碳酸钠紫色石蕊试液物质x无明显现象 产生气泡 溶液变红 aca(oh)2 bcuso4 chcl dco2 7酸除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请分别写出镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁跟稀硫酸反应的化学方程式来表示稀硫酸的这些化学性质。 (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。8在196克硫酸溶液中，加入32.5克锌片，恰好完全反应。求： (1)反应后产生氢气的质量； (2)反应后溶液中溶质的质量分数。同步训练 b组9为完全中和某硫酸溶液，需a克质量分数为4的氢氧化钠溶液。如果改用a克4的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的ph () a大于7 b小于7 c等于7 d无法判断10向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加l0的ba(oh)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是 ()11小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他一起讨论“食醋在厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色酸溶液不能使无色酸酞试液变色酸与活泼金属作用fe+2hcl=fecl2+h2fe+h2so4=feso4+h2酸与某些金属氧化物作用fe2o3+hcl=fecl3+h2o 由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请 你帮他写出配平后的化学方程式