山东省枣庄二中高三理综（化学部分）上学期测试（一）试题.doc

化学试题 注意事项： 12、26 1每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(abcd)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第i卷共20小题，共107分。 3可能用到的相对原子质量：o 16 na 23 cl 355 k 39 fe 56一、选择题(本题包括13小题。每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 （ ）a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气c碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ）a氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂b浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装c氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃d过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源9、下列实验装置正确且能达到目的的是 （ ）a装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验b装置可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气c装置可用于收集so2，并吸收多余的so2d装置可用于制取少量cl210某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体11、下列实验操作、现象和结论均正确的是 （ ）选项实验操作现象结论a向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应b向agno3溶液中滴加过量氨水溶液澄清ag+与nh3h2o能大量共存c将可调高度的铜丝伸入到稀hno3中溶液变蓝cu与稀hno3发生置换反应d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，震荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：fe3+i212、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论 a 稀硫酸 na2sagno3与agcl的浊液ksp(agcl)ksp(ag2s)b浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性c稀盐酸na2so3ba(no3)2溶液so2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀d浓硝酸na2co3na2sio3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ） a若甲为焦炭，则丁可能是o2 b若甲为so2，则丁可能是氨水 c若甲为fe，则丁可能是盐酸 d若甲为naoh 溶液，则丁可能是co2第卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1第ii卷共19题，其中2131题为必做部分，3239题为选做部分。2第ii卷所有题目的答案考生须用05毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试题卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和l道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29、(16分) 硫酸工业产生的废气a（主要成分：so2、o2、n2、co2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气a的组成进行探究，请回答下列问题。（1）同学甲设计实验检验废气a中含有的co2，应选择的试剂有 。 anaoh溶液 b酸性kmno4溶液 c澄清石灰水 d盐酸（2）同学乙欲测定废气a中so2的含量，取a l废气a并设计了如下装置进行实验。为了保证实验成功，装置a应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。同学丙认为a装置前后的质量差就是a l废气中含有的so2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中so2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。 （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气a制备皓矾（znso47h2o）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。加入zn粉的目的是 。固体a主要成分是 。 操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。30（17分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。(i)(1)中学常见的某反应的化学方程式为： a+bc+d+h2o (未配平，反应条件略去)。若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式 _；某探究性学习小组利用右图中所列装置实验，证明上述反应中有c、d生成。则b瓶溶液的作用是_ _，该溶液还可以用_ _试剂代替。装置d中所盛溶液是_。(ii)下列框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质。气体c与气体d相遇产生大量的白烟生成e，a是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出实验室制备c的化学方程式：_。(2)e是_化合物(填“共价”或“离子”，含有的化学键为_。(3)写出b和丙生成a的离子反应方程式_。(4)工业上可用c的浓溶液吸收某些工厂尾气中的so2，写出反应成酸式盐的离子方程式：_。31、 （20分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：fe3i2；还原性：i；3i26oh5i3h2o； kii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是_（用化学式表示）；ccl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4） 对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_ _。（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为br-和bro3-，其离子方程式为 。（6）为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中 a.通入hbr b.加入na2co3溶液 c.加入nabr溶液 d.加入na2so3溶液 【选做题】 (每题12分，共36分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。) 34、（12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）、工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 。 almg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为 。 焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。 （2）、镓（ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 （3）、硅与铝同周期。sio2是硅酸盐玻璃（na2casi6o14）的主要成分，na2casi6o14也可写成na2ocao6sio2。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为 （4）、用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2al+4bao3ba+baoal2o3 常温下al的金属性比ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取ba的主要原因是 。 a.高温时al的活泼性大于ba b.高温有利于bao分解 c.高温时baoal2o3比al2o3稳定 d.ba的沸点比al的低枣庄二中2015届高考理科综合试题参考答案 (一) 【化学参考答案】 7、c 8、b 9、b 10、b 11、a 12、b 13、c29（16分，每空2分）（1）bc （2）kmno4溶液的紫红色不能完全褪色； 提高so2的吸收率（合理均给分）。实验过程中发生2h2so3+o2 =2h2so4 （合理均给分）（3） 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ 除溶液中的fe2+、fe3+等 fe、zn（或铁、锌） 蒸发（浓缩）、降温（结晶） 30、（17分）2h2so4(浓) + cco2+ 2h2o + 2so22nh4cl + ca(oh)2cacl2 + 2nh3+2h2o 31、（20分）（1） fe3 i25i6h3i23h