第1节 共价键模型.doc

（） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 第1节 共价键模型（第3课时）【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型【学习重难点】重点：键长、键角、键能难点：键长、键角、键能的应用【学案导学过程】活动 探究原理 规律 方法 技巧三、键参数键参数：表明化学键_的物理量。包括：_、_、_.活动 探究原理 规律 方法 技巧实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为：Cl2（g）2CI(g) E=243KJ/molHCI(g)H(g)+CI（g） E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.下表为常见共价键的键能共价键键能 kJ/mol共价键键能 kJ/molHH436CH413ClCl243OH467Br Br193NH391I I151HCl431C C347H I297归纳：键能：在101.3KPa、298K时断开1molAB(g)分子中的化学键，使其生成气态A原子和气态B原子所 的能量观察右表指出键能的意义：键能越大，键越 ，越不易 用有关数据说明HCl比HI稳定： （图1）常见的共价键的键长与键能：键键长/pm键能/kJ.mol-1键键长/pm键能/kJ.mol-1HH60436CC120815Cl-Cl198243OO121498Br-Br228193HF92567II366151HCl128431NN141159HBr142366NN124418HI162298NN110946HO96463CC154348HN101393CC133615HC109413（图2） 、 决定分子的稳定性， 、 决定分子的空间构型。分析左图1，归纳键长的概念：两个成键原子的 对比左表中的键长与键能，归纳总结键长的意义：键长越短，键能 ，键越 观察左图2中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：键角的概念：多原子分子中， 的夹角。键角的意义：描述分子的 CO2 分子呈 H2O分子呈 NH3分子呈 【典例分析】1、CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ）ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3 DHF、H2O、CH4、NH3【当堂检测】1、下列分子中，最难分裂成原子的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI2、下列说法中正确的是（ ）A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A、常温常压下Cl2是气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中N2的化学性质比O2稳定4、下列分子中、键角最大的是（ ）A、CH4 B、NH3 C、H2O D、CO25、反映共价键强弱的物理量是（ ）A、键能 B、键能、键长 C、键能、键长、键角 D、键长、键角6、下列说法中正确的是（ ）A、分子中的键的极性越强，分子越稳定B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越活泼C、分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种，请判断下列几项中的距离属于键长的是（ ）A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离C、金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离D、氩分子中两个相邻氩原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量，下面三个题目就是关于它们的一些认识，请根据有关的知识完成它们：（1）一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以确定分子的（ ）A、分子的稳定性 B、分子的大小 C、分子空间构型 D、分子极性（2）已知H-H键键能为436KJ/mol，H-N键键能为391KJ/mol，根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4KJ/mol，则NN的键能是（ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649KJ/mol D、869KJ/mol9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是( )A、NH3分子是极性分子B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于10718D、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于12010、乙烯分子中C-C之间有 个键， 个键。乙烯易发生加成反应是因为 分子中C-C之间的一个 键易断裂。11在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键 在C