安徽省六安市霍邱县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题.docx

安徽省六安市霍邱县第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 S：32 Ca：40 Co：59 Ba：137 一 选择题（只有一个选项正确，每题3分,共48分）.1宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸2化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂B高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性 CK2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3水解生成胶状物，可以软化硬水 DCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3. 下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NB22.4 L(标准状况)氖气含有的质子数为10 NAC14 g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA5短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A原子半径: WYZ B工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC单质沸点: WX DW、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6W、X、Y、Z均为短周期主族元素，游离态的W存在于火山喷口附近，火山喷出物中含有大量W的化合物，X原子既不易失去也不易得到电子，X与Y位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是AX的氢化物常温常压下为液态 BY与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 CW与Y具有相同的最高化合价 DW与Z形成的化合物的水溶液呈中性7从某废旧锂离子电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）中回收金属资源，其流程如图所示：下列叙述错误的是 A在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉 B反应中LiMn2O4是还原剂 C反应可用氨水代替NaOH溶液 D从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al8将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）A混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4 mol/LBe点的值为11.2 Ccd段表示Al(OH)3沉淀溶解Dbc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO39某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba2C原试液中存在的离子为NH、Fe2、Cl、SOD无法确定沉淀C的成分10. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5 mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO21H=5Al3Al(OH)39H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为25 11中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B. CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HClO,推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3+2HClOC. 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O212下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH4+B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定含有CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K13用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸14.下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应SiO2是两性氧化物B常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀CBaSO3难溶于水SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D非金属性：ClS酸性：HClOH2SO415已知：2(FeSO47H2O)Fe2O3SO2SO314H2O，用如图所示装置检验FeSO47H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是()A乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液B实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红D还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶16镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()AAl、Ga均处于A族 BGa2O3可与盐酸反应生成GaCl3C酸性：Al(OH)3Ga(OH)3 DGa(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共四大题，共52分）。 17(14分)某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究。为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1 g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品。(1)锥形瓶A内所盛试剂是_溶液；装置B的作用是_；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为_。(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为_；操作是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法_ _ ；该黄铜矿中硫元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是_。AKSCN溶液、氯水B稀盐酸、KMnO4溶液 C稀硫酸、KMnO4溶液 DNaOH溶液(4)已知：Cu在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2，设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O。_ _。18(12分)二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：.S2Cl2的制备已知，各物质的熔沸点如下：物质SS2Cl2SCl2沸点/44513859熔点/11376122制备的流程为：A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。接通冷凝水，将C加热至135140。一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。(1)实验室常用制备氯气的反应方程式_。(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是_。A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液 C饱和NaCl溶液(3)滴加过程要缓慢，原因是_。(4)D装置中水浴温度应控制为_，原因是_。.S2Cl2纯度的测定已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl，取ag中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag+SCN= AgSCN)(5)滴定终点的现象为_。(6)S2Cl2的纯度为_(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度_。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)19(12分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：已知：2KOH + Cl2= KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）6KOH + 3Cl2=5KCl + KClO3+ 3H2O（条件：温度较高）K2FeO4在水溶液中易水解：4 FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2回答的下列问题：实验室可以利用右图装置完成流程和（1）恒压滴液漏斗支管的作用是 ，两水槽中的水为_（填“热水”或“冷水”）。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是_；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是_。（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。粗产品用KOH溶解的目的是_ 如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_ 20(14分)工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_ (任写一种)。(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2，写出产生Co2反应的离子方程式：_。(3)溶液a中加入NaClO的作用为_。(4)沉淀A的成分为_。操作2的名称是_。(5)已知：Ksp(CaF2)5.3109，Ksp(MgF2)5.21012，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2)1.0105 molL1，此时溶液中c(Ca2)最大等于_molL1。(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_ 。参考答案一选择题，每小题3分，一共48分。题号12345678答案DABBCBCB题号910111213141516答案CDCBDBAC17（14分）(1)氢氧化钠（1分）、干燥气体（1分）、SO22OH=SOH2O（2分）(2)H2O2SO=SOH2O（2分）、用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作23次（2分）100%、（2分） (3)C（2分）(4)取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有（2分）18（12分（1）Mn02+4HClMnCl2+Cl2+2H20 （2 分） （2）C（1分）（3）控制Cl2流速，使Cl2与S充分接触（1分）；防止生成SCl2（1分）（4）高于59C（1分） 分离生成的S2Cl2和SCl2（1分）（5）最后一滴NaSCN滴下，溶液变为浅红色，且30s不褪去（1分）（6）（2分） 偏小（2分） 19（12分） (1). 平衡压强 （1分） (2). 冷水 （1分） (3). 过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（2分）；三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后，再加适量的浓氢氧化钾 （2分）