高中化学 专题四 第一单元 4 硫酸的制备和性质学案（无答案）苏教版必修1.doc

4 硫酸的制备和性质【学习目标】1 了解工业上制备硫酸的工艺流程、反应原理、设备，初步掌握硫酸工业的有关计算。2 了解几种常见的硫酸盐及其作用【问题探究】 一、现代硫酸的生产的原料和流程如下图： 1. 三原料： 、 、 。 2三步骤： （1）造气沸腾炉中发生反应的化学方程式是_； 友情提醒：依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎成细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧。 （2）接触氧化接触室中发生反应的化学方程式是_， 热交换器的作用是_； 问题：为什么通入接触室的混合气体必须预先净化？（3）so3的吸收吸收塔中，贮酸槽里装的酸是_，流出的硫酸称为_，硫酸工厂再把这种硫酸稀释成各种浓度出厂。化学方程式： 。问题：为什么吸收塔中不用水吸收so3，而用浓硫酸来吸收？3 硫酸厂的“三废”处理 尾气处理（氨水吸收）化学方程式： 污水处理（石灰乳中和）化学方程式： 废渣的利用黄铁矿废渣的主要成分是fe2o3和sio2，可作为制造水泥的原料或用于制砖。含铁品位高的矿渣可以炼铁。 二、几种常见的硫酸盐化学名称俗称色态化学式用途五水硫酸铜蓝色晶体制农药、波尔多液硫酸钙晶体白色固体各种模型，医疗上石膏绷带，水泥生产中调节水泥的硬化时间硫酸钡白色固体白色颜料、医疗上“钡餐”、油漆，油墨造纸、橡胶的原料及填充剂十水硫酸钠芒硝无色晶体制玻璃造纸、医疗上缓泻剂feso47h2o绿矾医疗上防治 药剂、生产中 剂及铁红颜料生产【课堂小结】【课外练习】1在硫酸生产的过程中，通常将硫铁矿粉碎后进行煅烧，粉碎硫铁矿的目的是 a粉碎后的硫铁矿易于向沸腾炉中投料b粉碎后杂质易于分离 c粉碎成小颗粒易于燃烧且燃烧充分 d粉碎后能提高矿石中硫的含量2在煅烧fes2的反应中，被氧化的元素是a只是fes2中的fe元素 bfes2中的fe、s元素co2 d只有fes2中的s元素3工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉导出的炉气，要经过净化的理由是a为了减少对大气的污染b防止催化剂中毒c为了制得更纯的硫酸d炉气还含有一些其他有用成分，以便综合利用4在硫酸工业生产中，为了有利于so2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则a处流出的气体为aso2 bso。、02cso2、o2、n2 dso2、so3、n25接触法制硫酸时，反应的重要条件是aso2必须冷却 b必须用纯氧，不可用空气c催化剂、加热dso3需用稀硫酸吸收6关于接触法制硫酸，下列说法中不正确的是a硫或硫铁矿均可作为原料bso2转化为so3需在催化剂和加热条件下进行cso3可直接用水吸收d热交换器可对生成气体冷却，对原料气加热7在吸收塔吸收so3用98.3的浓硫酸而不用水的主要原因是a用浓硫酸吸收所耗成本低 bso3易溶于浓硫酸，而不易溶于水c为了得到浓度更高的浓硫酸 d防止形成酸雾，提高吸收效率8为防止工业制硫酸尾气中的so2污染大气，你认为应选用的尾气吸收剂是a氨水 b水 c浓硫酸 d生石灰9为除去so2中混有的so3气体，可选用的吸收剂是高温a水 b碳酸钠溶液 c浓硫酸 d食盐水10硫酸工业中，煅烧黄铁矿是制取二氧化硫的重要反应：4fes211o22fe2o38so2。把l g含脉石(sio2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得到0.78 g残渣(sio2与氧气不反应)，则此黄铁矿的纯度是a33 b66 c78 d88二、填空题11硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，其消费量常被视为一个国家_发达水平的一种标志。早在一千多年前，我国就已采用加热_或_的方法制取硫酸。12根据接触法制硫酸的反应原理及简单流程回答下列有关问题：(1)设备a的名称是_；设备b的名称是_，其中部的装置叫_，它的作用是_；设备c的名称是_。欲将三个主要设备连接起来，则是_接_，_接_(用、回答)。(2)在三个主要设备中进行的化学反应的化学方程式依次是_、_、_，其中有电子转移的化学反应有_个。 图中下列标号处通人或流出的物质是_，_，_。13某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫气体，为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做如下实验：取上述标准状况下的空气1 l(内含n2、o2、so2、co2)慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的bacl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净、干燥后称重为0.233 g。请回答：(1)将气体通人足量的氯水中的目的是_；(2)加入过量bacl2溶液的目的是_；(3)过滤后，若在滤液中加k2so4溶液，有白色沉淀产生，说明_；(4)用蒸馏水洗涤沉淀23次，证明baso4沉淀已经洗涤干净的方法是_(5)空气中，so2的体积分数为 _。(已知在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 i。)14某化工厂生产硫酸，使用一