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初中常用化学式编号 名称 化学式 式量 描述 1 水 H2O 18 H2O是常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱2 铁锈 Fe2O3 160 3 铜绿 Cu2(OH)2CO3 221 也叫孔雀石；化学名：碱式碳酸铜;绿色固体4 酒精 C2H5OH 46 5 甲醇 CH3OH 32 木精（工业酒精）6 乙酸 CH3COOH 60 CH3COO-：醋酸根离子。乙酸也叫醋酸。7 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 286 8 硫酸铜晶体 CuSO45H2O 249.5 俗称：胆矾、蓝矾9 硫酸亚铁晶体 FeSO47H2O 278 俗称：绿矾,皂矾,青矾10 氯化钙晶体 CaCl26H2O 219 11 硫酸钙晶体 CaSO42H2O 172 俗称：生石膏12 硫化钠 Na2S 78 13 氧气 O2 32 无色无味的气体14 氢气 H2 2 爆鸣气的主要成分：H2和O2;无色无味的气体15 氮气 N2 28 无色无味的气体16 氯气 Cl2 71 17 氨气 NH3 17 NH3是碱性气体;无色，但有刺激性气味18 一氧化碳 CO 28 无色无味的气体19 二氧化碳 CO2 44 无色无味的气体20 二氧化硫 SO2 64 无色，但有刺激性气味21 三氧化硫 SO3 80 22 二氧化氮 NO2 46 23 甲烷 CH4 16 天然气（沼气）的主要成分24 乙炔 C2H2 26 电石气：C2H2（通常含H2S、PH3等） 25 氧化钙 CaO 56 白色固体26 氧化镁 MgO 40 白色固体27 氧化锌 ZnO 81 28 氧化铜 CuO 79.5 黑色固体29 氧化汞 HgO 217 红色固体30 二氧化锰 MnO2 87 黑色固体31 三氧化二铝 Al2O3 102 32 三氧化二铁 Fe2O3 160 俗称：赤铁矿石;红色固体33 四氧化三铁 Fe3O4 232 俗称：磁铁矿石;黑色固体34 五氧化二磷 P2O5 142 白色固体35 三氧化钨 WO3 48 36 过氧化氢 H2O2 34 37 盐酸 HCl 36.5 无色，但有刺激性气味;38 硝酸 HNO3 63 具有刺激性气味的液体39 硫酸 H2SO4 98 纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。40 磷酸 H3PO4 98 41 碳酸 H2CO3 62 42 氢硫酸 H2S 34 43 火碱 NaOH 40 也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体44 氢氧化钾 KOH 56 45 氢氧化钙 Ca(OH)2 74 石灰乳;白色固体46 氢氧化镁 Mg(OH)2 58 47 氢氧化铝 Al(OH)3 78 48 氢氧化铁 Fe(OH)3 107 49 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 90 50 氢氧化铜 Cu(OH)2 97.5 51 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 52 硫酸钾 K2SO4 174 53 硫酸氢钾 KHSO4 136 54 硫酸钠 Na2SO4 142 55 亚硫酸钠 Na2SO3 126 56 硫酸氢钠 NaHSO4 120 57 硫酸镁 MgSO4 120 58 硫酸铝 Al2(SO4)3 342 59 硫酸铁 Fe2(SO4)3 400 60 硫酸亚铁 FeSO4 152 61 硫酸锌 ZnSO4 161 62 硫酸铜 CuSO4 159.5 63 硫酸钡 BaSO4 233 俗称：钡餐,重晶石64 碳酸钙 CaCO3 100 大理石(方解石、石灰石)的主要成分；俗称：白垩65 碳酸钠 Na2CO3 106 俗称：纯碱（碱面）、苏打；白色固体66 碳酸氢钠 NaHCO3 84 小苏打67 氯化钾 KCl 74.5 白色固体68 氯化钠 NaCl 58.5 白色固体;食盐的主要成分69 氯化锌 ZnCl2 136 70 氯化铁 FeCl3 162.5 71 氯化亚铁 FeCl2 127 72 氯化铜 CuCl2 134.5 73 氯化亚铜 CuCl 99 74 氯化银 AgCl 143.5 75 氯化钡 BaCl2 208 76 硝酸钾 KNO3 101 77 硝酸钠 NaNO3 85 俗称：智利硝石78 硝酸锌 Zn(NO3)2 189 79 硝酸镁 Mg(NO3)2 148 80 硝酸铁 Fe(NO3)3 242 81 硝酸铜 Cu(NO3)2 187.5 82 硝酸汞 Hg(NO3)2 325 83 硝酸银 AgNO3 170 84 硝酸钙 Ca(NO3)2 164 85 高锰酸钾 KMnO4 158 紫黑色86 氯酸钾 KClO3 122.5 白色固体87 锰酸钾 K2MnO4 197 88 磷酸二氢钠 89 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 234 90 硫酸氨 (NH4)2SO4 132 91 硝酸氨 NH4NO3 80 92 碳酸氢氨 NH4HCO3 79 93 氯化氨 NH4Cl 53.5 94 氨水 NH3H2O 35 95 尿素 CO(NH2)2 60 96 磷矿粉 Ca3(PO4)2 310 97 硫酸钙 CaSO4 136 98 磷酸二氢氨 NH4H2PO4 115 99 磷酸氢二氨 (NH4)2HPO4 132 100 磷酸二氢钾 KH2PO4 136 101 皓矾 ZnSO47H2O 287 102 硫酸钠晶体 Na2SO410H2O 322 俗称:芒硝,朴硝,皮硝103 明矾 KAl(SO4)212H2O 474 104 莹石 CaF2 78 105 黄铜矿 CuFeS2 183.5 106 矾土 Al2O3H2O 120 矾土：Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3 、SiO2107 碳酸铁 Fe2CO3 172 俗称：菱铁矿石化学反应沉淀： 红褐色絮状沉淀-Fe(OH)3 浅绿色沉淀-Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀-Cu(OH)2 白色沉淀-CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)-S 微溶于水-Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe