高考化学一轮复习辅导与测试 第5章 第2节元素周期律和元素周期表高考真题重组 鲁科版(1).doc

2015届高考化学一轮复习辅导与测试 第5章 第2节元素周期律和元素周期表高考真题重组 鲁科版1(2013高考江苏卷)短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a.原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b.元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d.只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：根据题目提供的原子结构信息确定四种元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。由题意可知，x、y、z、w四种元素分别为h、n、o、na元素。原子半径的大小顺序为r(na)r(n)r(o)，a错。o、na元素形成的简单离子分别为o2、na，二者具有相同的电子层结构，b错。o元素的非金属性比n元素强，则h2o的稳定性强于nh3，c错。h、n、o三种元素可形成离子化合物(nh4no3)，也可形成共价化合物(如hno3、hno2等)，d对。答案：d2.(2013高考福建卷)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是()a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族解析：由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第2、3周期的右侧，又知只有m为金属元素，则m、x、y、z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。a.从m与z在元素周期表中的位置关系可得知，m比z多一个电子层，故原子半径zm。b.依据元素周期表中元素性质的递变规律得y的非金属性强于x，则y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的强。c.依据元素周期表中元素性质的递变规律得z的非金属性强于x，则x的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小。d.z为氧，位于元素周期表中第2周期、第a族。答案：b3(2013高考天津卷)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()a.a族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b.第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7c.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大d.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：a族和a族元素如：h、na与cl可形成hcl和nacl，两者分别属于共价化合物和离子化合物，a正确。第二周期f元素无正价，b错。如第a族的元素中，还原性fi，c错。同周期金属元素从左到右化合价升高，其还原性减弱，原子失电子能力减弱，d错。答案：a4(2013高考山东卷) w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：w、x、y、z均为短周期元素，且w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则w为n元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，x为o元素，y为s元素，z为cl元素。b项，cl元素的非金属性强于s元素，则cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于s元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但cl元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于s元素，如hclo的酸性比h2so3的弱。c项，o元素的非金属性比s元素强，o2的氧化性强于s单质，则o2的还原性比s2弱。d项，cl2中cl元素为0价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性kmno4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如fe、h2等)反应表现氧化性，cl2与naoh溶液的反应中，cl2既表现氧化性又表现还原性。答案：a5(2013高考广东卷)元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如右表所示， 其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq解析：选bd。运用元素“位”“构”“性”的关系进行分析。根据题目提供的信息可知，r为f，x为s，t为cl，z为ar，q为br。a项，非金属性：zxt；b项，f、br元素的电子数分别为9、35，相差26；c项，非金属性：fclbr，则气态氢化物的稳定性：hfhclhbr；d项，非金属性：clbr，则最高价氧化物的水化物的酸性：hclo4hbro4。6(2013高考重庆卷)下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o解析：根据物质的有关性质逐项分析。a.由化学方程式co2c6h5onah2o=c6h5ohnahco3可知，酸性h2co3c6h5oh。b.ba和ca同主族，元素金属性baca，故碱性ba(oh)2ca(oh)2。c.sicl4为分子晶体，mgbr2为离子晶体，bn为原子晶体，故sicl4的熔点最低。d.因为nh3分子间存在氢键使其沸点高于ph3，h2o分子间的氢键强于nh3，使h2o的沸点更高(或根据h2o常温下为液态，而nh3为气态判断)。答案：d7(2013高考大纲全国卷) 五种短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a和c同族，b和d 同族，c离子和b离子具有相同的电子层结构。a和b、d、e均能形成共价型化合物。a和b形成的化合物在水中呈碱性，c和e形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号)。(2)由a和b、d、e所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)a和e形成的化合物与a和b形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)d最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质d在充足的单质e中燃烧，反应的化学方程式为_；d在不充足的e中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质e与水反应的离子方程式为_。解析：由a和b、d、e三种元素均能形成共价型化合物，结合a和b形成的化合物的水溶液显碱性可知，a为h元素，b为n元素。由a、b、c原子序数依次增大，a和c同族，则c为na元素。b和d同族，则d为p元素。又因为c和e形成的化合物在水中呈中性，可知e为cl元素。(1)根据同周期元素原子序数越大原子半径越小，非金属性越强，同主族元素原子序数越大原子半径越大，非金属性越弱可知，五种元素中，原子半径最大的是na原子，非金属性最强的是cl元素。(2)非金属性越弱，氢化物的稳定性越差，故最不稳定的是ph3。(3)hcl与nh3反应生成离子化合物nh4cl，nh和cl之间存在离子键，在nh中存在共价键。(4)p的最高价氧化物为p2o5，其水合物为磷酸，化学式为h3po4。(5)磷在足量