山西省忻州市高二化学下学期期中联考试题（含解析）(1).doc

山西省忻州市2013-2014学年第二学期期中联考高二化学试题可能用到的相对原子质量： h：1c：12o：16s：32注意事项:1考生答卷前务必用0.5mm中性笔将学校名称、姓名、联考证号、座位号填写在试卷上。2交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。3本试题满分100分，考试时间90分钟。41720题，各校考生注意要做对应结构或有机内容的题目。第i卷（选择题）一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题3分，共45分。1下列物质分类正确的是 aso2、co均为酸性氧化物 b硅酸、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、盐酸均为电解质 d水玻璃、氨水均为混合物【考点】本题考查物质的分离、氧化物的分类，电解质的定义等知识点。【解析】co为不成盐氧化物，a错误；氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，b错误；盐酸为混合物，不是电解质，c错误；水玻璃为硅酸钠水溶液，和氨水均为混合物，d正确。【答案】d2下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a使酚酞变红色的溶液：na、ba2、cl、no3b空气： c2h6、co2、so2、noc氯化铁溶液： h+、k+、no3、id高锰酸钾溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子【考点】本题考查离子共存问题。【解析】酚酞变红色的溶液为碱性溶液，na、ba2、cl、no3能共存，a正确；空气中no与氧气化合生成二氧化氮，b错误；硝酸具有强氧化性，与碘离子不能共存，三价铁与碘离子不能共存，c错误；高锰酸钾溶液能氧化葡萄糖分子，d错误。【答案】a3下列解释事实的方程式不准确的是a用浓盐酸检验氨：nh3+hcl=nh4clb冷的氢氧化钠溶液吸收氯气： cl22oh= cloclh2oc钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-=fe3+d长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2=caco3+h2o【考点】本题考查用方程式解决化学问题的原理。【解析】用浓盐酸检验氨，生成白烟，a正确；冷的氢氧化钠溶液吸收氯气，生成次氯酸钠，b正确；钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-2e-=fe2+，c错误；长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体，生成碳酸钙沉淀，d正确。【答案】c4设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是a常温常压下，8 g o2含有4na个电子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nh4+c常温常压下，22.4l氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2nad1molna在空气中燃烧失去2na个电子【考点】本题考查阿佛加德罗常数的有关应用，知识点较多。【解析】常温常压下，8 g o2物质的量为0.25mol，有4na个电子，a正确；氨水部分电离，1 l 0.1 moll1的氨水中含有nh4+的数目小于na, b错误；常温常压下，22.4l氯气的物质的量小于1mol，c错误；1molna在空气中燃烧失去na个电子，d错误。【答案】a5下列离子对水的电离平衡无影响的是a h+ b. cl- c. al3+ d. co32-【考点】本题考查离子对水的电离平衡的影响。【解析】h+ 抑制水的电离，al3+ 促进水的电离，co32-促进水的电离，只有氯离子对水的电离平衡无影响。【答案】b6下列由相关实验现象所推出的结论正确的是acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】本题考查有关实验的现象及其结论的判断。【解析】so2能使品红溶液褪色，是so2的漂白性，a错误；酸化的ba（no3）2溶液可以氧化亚硫酸根生成硫酸钡沉淀，不能说明该溶液中一定有so42-，b错误；fe与稀hno3发生氧化还原反应生成no，不是置换反应，c错误；充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，d正确。【答案】d7五种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中非金属元素x的单质是淡黄色晶体。下列判断不正确的是az为clb非金属性： x t c原子半径：r tq【考点】本题考查元素周期表的结构及性质的递变关系。【解析】非金属元素x的单质是淡黄色晶体则x为s，t为cl，r为f，q为br，则a答案错误；非金属性： s cl，原子半径同一主族从上到下逐渐增大，c正确；最高价氧化物的水化物的酸性从上到下逐渐减弱，d正确。【答案】a8如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 a甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色c丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键d丁在常温下可与乙酸发生取代反应【考点】本题考查有机物的比例模型，及有机物的性质。【解析】甲为甲烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误；乙为乙烯，乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色，b错误；丙为苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，c正确；丁为乙醇在常温下可与乙酸发生取代反应，正确。【答案】c9食盐主要成分是nacl，还含有so42-等其他可溶性杂质离子。下列说法不正确的是a除去so42- 最合适的试剂是bacl2b工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气c室温下，agcl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度d用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【考点】本题考查物质的分离、提纯、及鉴别等知识点。【解析】除去so42- 最合适的试剂是bacl2，a正确；工业上通过电解熔融的氯化钠制备金属钠和氯气，b错误；室温下agcl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度，c正确；纯碱水解呈碱性，遇酚酞 变红；用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液，d正确。【答案】b10下图所示是配制250 ml 1 mol/l nacl溶液时操作。对应操作规范的是 a 称量 b溶解 c转移 d定容【考点】本题考查物质的配制及操作的有关知识点。【解析】称量时应左物右码，a错误；溶解用玻璃棒搅拌，b正确；转移应用玻璃棒引流，c错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，d错误。【答案】b11下列有关物质性质的应用正确的是a液氨汽化时要放出大量的热，可用作制冷剂b二氧化硫可广泛用于食品的漂白c生石灰能与水反应，可用来干燥氯气d氧化铝是一种电解质，可用于制铝【考点】本题考查有关物质的应用问题【解析】液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，a错误；二氧化硫有毒，不能可用于食品的漂白，b错误；生石灰能与水反应，生成的氢氧化钙能与氯气反应，不能干燥氯气，c错误；工业上应用电解氧化铝制铝，d正确。【答案】d12下列有关电解质溶液的说法正确的是a蒸馏水中逐渐加入naoh（s）的过程中kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸c在na2co3稀溶液中，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + 2c(co32) + c(hco3-)dnacl溶液和bacl2溶液中水的kw不同【考点】本题考查有关电解质溶液的知识点，溶液离子浓度的守恒，水的离子积等知识点。【解析】naoh（s）溶于水放热，水的离子积变大，a错误；caco3能与醋酸反应，生成二氧化碳，b错误；根据电荷守恒，在na2co3稀溶液中，c(h+) + c(na+) = c(oh-) + 2c(co32) + c(hco3-)，c正确；nacl溶液和bacl2溶液中水的kw相同，d错误。【答案】c13铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是aa点是负极，b点是正极 b铂片一端发生还原反应 c铅笔端有少量的氯气产生 d铅笔端作阳极 【考点】本题考查电解池的电解原理，反应类型，电极的判断等知识点。【解析】滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，电解后在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明a极附近有氢氧化钠生成，a为负极，a正确；铂片一端发生氧化反应 ，b错误； 铅笔端有少量的氢气产生，c错误； 铅笔端作阴极，与负极相连，d错误。【答案】a14室温时，0.1 mol/l ha的ph=4，下列叙述正确的是 a水电离出的c(h+)为1.0104 mol/lb升高温度ph不变c向溶液中加少量水，c(h+)增大dnaa溶液显碱性【考点】本题考查弱电解质的电离，与温度、浓度的关系，水溶液的酸碱性等知识点。【解析】0.1 mol/l ha的ph=4，c水(h+)=c水(oh-)=1.01010 mol/l，a错误；升高温度电离程度增大，ph变小，b错误；向溶液中加少量水，c(h+)减小，c错误；0.1 mol/l ha的ph=4，ha部分电离，d正确。【答案】d15汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3 = k2o+5na2o+16n2。若1 mol kno3反应，则下列说法正确的是an2是还原产物bkno3被氧化c转移电子的物质的量为5 mold被氧化的n原子的物质的量为1 mol【考点】本题考查氧化还原反应的有关知识点。【解析】氮化钠中n的化合价为-1/3,kno3 中n的化合价为+5，反应生成氮气，氮气既是氧化产物又是还原产物，a错误；kno3中n的化合价降低被还原，b错误；若1 mol kno3反应，转移电子的物质的量为5 mol，c正确；化合价升高被氧化，被氧化的n原子的物质的量为15mol，d错误。【答案】c第ii卷（选择题）二非选择题(共55分)16（12分）c、n、s的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。（1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h247.4 kjmol1则ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h 。（2）工业上可采用下列反应合成甲醇：co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） h0若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是 。a升高温度 b增加co2的量c充入he，使体系总压强增大 d按原比例再充入co2和h2（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式 。（4）某联氨氧气氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，oh向u型管 （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为 。（5）某温度下反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)的k1620在1l的密闭容器中，充入0.2molso2、0.1molo2和1.8mol so3。则此时该反应 （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）【考点】本题考查热化学方程式的书写、转化率、原电池电极反应方程式的书写，化学平衡移动方向判断等知识点。【解析】（1）ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h206.2kjmol1 （1）ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h247.4 kjmol1 （2）（1） 2（2）得：ch4(g)2h2o(g) co2(g) 4h2(g) h659.8kj/mol（2） 对于反应co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） h0，升高温度，反应向逆反应方向进行，氢气转化率降低，a错误；增加co2的量，可提高氢气的转化率，b正确；充入he，使体系总压强增大 ，反应物的浓度不变，反应速率和转化率都不变，c错误；按原比例再充入co2和h2，相当于加压，平衡向正反应方向移动，氢气转化率提高，d正确。（3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨：2nh3naclon2h4naclh2o（4）原电池中阴离子向负极移动，氧气所在电极为正极，故氢氧根向左移动；正极反应式为o22h2o4e4oh（5）某温度下反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)的k1620，根据物质的浓度，q=1.82/0.20.20.1=8101620,反应向正反应方向移动。【答案】（1）659.8kj/mol（2）b、d（3）2nh3naclon2h4naclh2o（4）左o22h2o4e4oh（5）向正反应进行（2分）17（10分）已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：ch2ch2hcloch2(oh)ch2cl。又2rchoo22rcooh。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（pvc）等产品的转化关系如图所示。试回答下列问题：（1）写出有机物b和g的结构简式：b_，g_；（2）的反应类型是_； （3）写出d的一种同分异构体的结构简式_；（4）写出反应的化学方程式_。【考点】【解析】【答案】（1）（各2分） （2）氧化反应（2分）（3）hcooch3 或ch2(oh)cho（2分）（4）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分）18（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。冷凝管的作用是_。（2）图2中冷凝水应从_口进。（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图。已知a为饱和碳酸钠溶液，为分液。请回答：试剂b是_；分离方法是_。（4）某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，主要优点有（写一点）：_。【考点】本题考查合成乙酸乙酯的步骤，物质的分离方法。【解析】（1）烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片(或沸石)，目的是防止暴沸，冷凝管的作用是冷凝回流。（2）冷凝管的水流方向，应为下口进水上口出水；（3）b应加入稀硫酸，生成乙酸，加热蒸馏即可得到。（4）与图1装置相比，主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置的温度，或者增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量。【答案】（1）碎瓷片(或沸石)防止暴沸 冷凝回流（各2分，共6分） （2）b（2分）（3）稀硫酸蒸馏（各2分）（4）增加了温度计，有利于控制发生装置的温度(或增加了漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量) （2分）19（8分）已知甲、乙两种有机物的结构简式为：（1）甲中不含氧原子的官能团是_，乙中含有的官能团是_。（2）写出下列反应的化学方程式：甲与溴水的反应：_。1 mol乙与2 mol醋酸发生酯化反应_。【考点】本题考查根据有机物的结构简式，判断物质的官能团，书写化学方程式等知识点。【解析】（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；乙中含有的官能团是羟基；（2）甲与溴水的反应： 1 mol乙二醇与2 mol醋酸发生酯化反应的方程式：【答案】1）碳碳双键羟基(或oh)20（11分）化合物a的相对分子质量为150