必修1(硫硅铝铜等)必修2(原子结构和元素周期表)复习题(2011.4).doc

必修1（硫硅铝铜等）必修2（原子结构和元素周期表）复习题（2011.4）1. 下列叙述正确的是（ ）A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成三氧化硫C 在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘D 不需要化学变化就能够从海水中获得氯、溴、碘的单质2. 关于硫的叙述正确的是（ ）A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂DFeCl2 、 FeS都可以由铁与与相应的非金属单质直接反应得到 3. 下列实验报告记录的实验现象正确的是( )4. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（ ）A. 品红溶液 B. 澄清的石灰水 C. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）A浓硫酸与碳反应，表现了浓硫酸的酸性和氧化性B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁铝等金属钝化6. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mgL1。下列措施中能够减少SO2排放量的是 （ ）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用A全部BCD7. 下列元素Cl Na Br I Mg U属于海水中的微量元素的是 （ ）A B C D8向溴水中加入下列物质不能使溴水的颜色变为无色的是（ ） A加入CCl4多次萃取 B加入适量KI溶液C加入适量的镁粉 D加入适量的氢氧化钠溶液9. 下列混合物可以用加热法分离的是（ ） A碘和氯化铵B食盐和氯化铵 C碳酸钠和碳酸氢钠 D氯酸钾和二氧化锰10下列元素属于海水中的常量元素的是（ ） H O Na Cl Li U Ca K Br F A B C D11制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ） A单质碘 B碘化钾 C含碘元素即可 D碘酸钾12镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：空气 CO2 Ar H2 N2，其中可以作为冷却气体的是（ ） A B C D13欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ） A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精14在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A上层紫红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色 C均匀、透明、无色 D上层接近无色，下层紫红色15.下列关于硅的叙述不正确的是 （ ） A.硅是非金属元素,但是它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气,氯气等非金属单质反应16下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A光导纤维 B水泥 C玻璃 D陶瓷17.下列物质 氢氟酸 浓硫酸 烧碱溶液 碳酸钠固体 氧化钙 浓硝酸,其中在一定条件下能与二氧化硅反应的有 （ ） A. B. C. 全部 D. 18材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）材料主要化学成分A普通水泥二氧化硅、氧化钙B大理石、石灰石碳酸钙C普通玻璃硅酸盐、二氧化硅D沙子、石英二氧化硅19加热烧碱使之熔融应选用的器皿是（ ）A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C陶瓷坩埚 D生铁坩埚20原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 26821下列说法不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的化学性质完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子一定是同一种元素 每种元素都有两种或两种以上的核素A B C D22下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（ ） 23.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ） A15N与14N互为同位素 B13C与C60互为同素异形体 C13C、15N具有相同的中子数 D15N的核外电子数与中子数相同24.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则Wg Rm-离子所含中子的物质的量为（ ） A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol C. D. 25.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子核内含有的中子数是 （ ） A A-x+n+48 BA-x-n-24 C A-x+n+24 D A+x-n-2426.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是（ ）A是氢的一种新的同素异形体 B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核27下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )A.14和17B.13和16C.11和17D.6和828.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）29.若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）AB族 BA族 CB族DA族30已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素 C可能是二、三周期元素 D全是非金属元素31. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A.Li Na K B.Ba2+ Ca2+ Mg2+ C.K+ Ca2+ Cl- D.N O F32.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族33.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素34.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( ) A.n1 B.n5 C.n3 D.n635.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B. 同周期元素的电子层数相同C.同族元素的最外层电子数一定相同 D. 最外层电子数相同的元素都是同一族36.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是 （ ） A第9列元素中没有非金属元素 B在整个18列元素中，第3列元素种类最多 C只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D第17列为卤族元素37.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的( )位于第七周期；是非金属元素；最外电子层含有6个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素A. B. C. D.38下列关于物质用途的叙述中错误的是 （ ） A.铝可用于制造燃烧弹和信号弹 B.金除做货币外，工业上没有其它应用价值C.铜具有独特的杀菌功能 D.二氧化硅常被用来制造光导纤维39下列说法不正确的是 （ ）A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀 B.纯铁有很强的抗蚀力C.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线 D.普通玻璃没有一定的熔点40下列对金、银、铜的描述错误的是 （ ） A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90以上 B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取 C. 银在有机合成、能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景D. 因为铜的导电、导热性不如金银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银41下列物质中，属于复合材料的是（ ） 钢化玻璃 生物陶瓷 塑料 玻璃钢 光导纤维 钢筋混凝土 航天用隔热陶瓷瓦 碳纤维增强复合材料A B C D42.下列金属中，属于有色金属且在常温下不溶于浓硝酸的是 （ ）A. FeB. Mg C. Al D. Cu43下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaB出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D不锈钢中由于镍元素的加入,使其具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性.44镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）AAl (OH)4 BCu2+ CAl3+ DMg2+45某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）ACu2+ BMg2+ CFe2+ DAl3+46两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 （ ） A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:147下列反应的离子方程式正确的是（ ）A石英与烧碱溶液共热：SiO22OHSiO32H2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al34 OHAl (OH)4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OHCO2CO32H2OD在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+48用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是（ ）A.浓HCl和Al B.浓H2SO4和Al C.稀HNO3和Al D.稀H2SO4和Al49某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AH+、Cu2+、Cl、SO42 BHCO3、NO3、SO42、Na+CCl、SO42、K+、Na+ DNa+ 、SO42、Cl、Al(OH)450在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果c（SO42-）=0.3molL1，当加入等体积的0.2 molL1的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量的浓度是（ ） A0.5 molL1 B0.45 molL1 C0.3 molL1 D0.225 molL151甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为：甲乙=12，则加入铝粉得质量为 （ ） A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g 52在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中，属于轻金属的有_；(填名称，下同)导电性能最好的是_；属于黑色金属的是_;在空气中最稳定的是_；最活泼的是_；常温时能与水剧烈反应的是_；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的是_。53有下述六种气体： H2S SO2 CO Cl2 HI CO2，请用其序号填写下列空白：属于酸性氧化物的是_；能使品红溶液褪色的是 ；能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ；能与溴水发生氧化还原反应的是 。54有下列物品或设备：陶瓷餐具砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片(1)用到硅单质的是。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是。(3)所用材料为硅酸盐的是。55下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 ；（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素形成的简单离子中，离子半径最大的是 ，离子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。56一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问： （1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的是 。（2）上述溶液至少由 等物质混合成。57推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）最外层有一个电子的元素是 最外层有两个电子的元素是 最外层电子数等于次外层电子数的元素是 最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是 最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是 最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是 电子层数与最外层电子数相等的元素是 电子层数为最外层电子数2倍的元素是 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是 58. 向少量的NaBr溶液中滴加氯水，并加入四氯化碳，充分振荡，则四氯化碳层的颜色为_ _；向含有淀粉的NaI溶液中滴加溴水，观察到的现象是 反应的离子方程式为_。上述实验说明Cl、Br和I的还原性强弱顺序为 。59向20 mL AlCl3溶液中滴入2 molL1NaOH溶液时，得到Al(OH)3 沉 淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：(1)图中A点表示的意义是。(2)图中B点表示的意义是 。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为 。(4)假如溶液中生成了0.39 g沉淀，则此时用去NaOH溶液的体积是_60通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列4种微粒：A：_；B：_；C：_；D：_。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。61.元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。 62已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。上述反应的化学方程式为_。试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：_接_，_接_，_接_。实验时可观察到装置中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是；B瓶中的溶液的作用是；C瓶中的溶液的作用是。装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是。装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是。63海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。（1）中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（2）请写出反应的离子方程式： 。（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益（答出两条）？ 措施一： 措施二： 64下面列出的框图中， A是(NH4)2S，Y是氧气，C、D均为氧化物，E是强酸，不管X是强碱还是强酸都有如下转化关系，据此回答下列有关问题： (1) 当X是强碱时，E是_ _； BC的化学方程式是_ _。(2) 当X是强酸时，E是_ _。 B与C反应的化学方程式是_ _。E的浓溶液与铜反应的化学方程式是_ _。C通入到足量氢氧化钠溶液中的离子反应方程式_ _。 ）65（1）制造普通玻璃的主要化学反应有： （2）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应，避免瓶塞与瓶口粘在一起(以NaOH为例用化学方程式表示) 。（3）一些高新技术产品的元件中使用的硅是极其纯净、几乎没有任何缺陷的单晶硅。其工业制法为：先在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得不纯的“粗硅”；然后在高温下让粗硅与氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅。请写出制得不纯的“粗硅”的化学方程式： 66.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化（说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-）：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、的离子方程式和、的化学方程式 ； ； ； 。67为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L。则样品中铝的质量是_g，发生反应的化学方程式是 （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，氧化铁与铝的物质的量之比是_，该反应的化学方程式是： 。（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比cb_68(选做题)有一稀硫酸与稀硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 molL-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求： (1)混合液中： c (H2SO4)= c（HNO3)= (2)另取10 mL原硫酸与硝酸的混合溶液，加入3.2 g铜粉，写出铜粉溶解的离子方程式： 上述反应中，在标准状况下收集到气体的体积为 mL（取整数）1-5 ABBBD 6-10 BBBBB 11-15 DCDDC 16-20 ABADB 21-25 ADACC 26-30 DDABC 31-35 ADDDB 36-40 CABCD 41-45DCDAC 46-50 BADCB 51 A52. 钠、镁、铝银铁 金钠钠铝 53(4分)；。54.(1)(2)(3)288+1855 （1）K，F （2）Ar， （3）HClO4，KOH，Al(OH)3 （4）F，Al3 + （5）Cl2 ， 2NaBrCl22NaClBr2 56.（1）Al3+、Mg2+、SO42-； Na+、K+； Cu2+、NH4+、Fe3+、CO32-。（2）硫酸镁和硫酸铝。57.H、Li、Na K He、Be、Mg Ca Be、Ar C O Ne H、Be、Al Li Ca Li、Si 58.橙或橙红色溶液变蓝Br22I=I2