浙江省杭州市西湖区九年级化学上学期期末考试试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省杭州市西湖区九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是（）a取少量氯化钠b 闻药品气味c 滴加液体d 稀释浓硫酸2胆矾是一种蓝色晶体，受热时易失去结晶水，成为白色粉未；在工业上精炼铜、镀铜等过程中都需要胆矾上述对胆矾的描述中没有涉及到的是（）a物理性质b化学性质c组成d用途4有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是（）azn+h2s04zns04+h2bcuo+cocu+c02c2na+2h202naoh+h2d2nabr+cl22nacl+br25下列四组物质中，两两之间都能互相发生化学反应的一组是（）ac、cuo、h2so4 （稀）bfe、hc1 （稀）、cuso4cba（oh）2、hcl （稀）、k2c03dc02、ca（oh）2、hcl （稀）6下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）a除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤b用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液c要除去co2气体中的少量hcl气体，可将其通过足量的naoh溶液d不加任何试剂即可鉴别kcl溶液、naoh溶液、k2so4溶液、cuso4溶液7下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（）aba（oh）2、na2s04、k2c03bkoh，na2c03，hc1cbacl2、naoh、h2s04dca（oh）2、h2so4、naoh9把一定量的铁粉加入到agno3和cu（no3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，下列说法正确的是（）a滤渣只含有银和铜b滤渣只含有铁和铜c滤液中一定有fe2+d滤液中可能含有ag+、cu2+10在下列叙述中，不符合事实的是（）a将fe（oh）3加入到滴有酚酞的蒸馏水中，液体会显红色b在k2c03、k2so4、agn03三种溶液中分别滴入bacl2溶液，都有白色沉淀生成c未密封保存的苛性钠遇盐酸，可能有气体生成d将so3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色11在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化，这个反应就是氣化氧化还原反应例：2na+cl22nacl，这个反应的前后，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，该反应就属于氧化还原反应据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是（）ah2co3co2+h2obcac03+2hclcacl2+h20+c02ccao+h2oca（oh）2d3n02+h202hn03+no12等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量图中能正确反映其过程的是（）abcd二、非选择题13通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸（1）重铬酸（h2cr2o7）中铬元素的化合价为（2）该锌制品的钝化液ph为7；溶液中主要的阴离子有（填符号）14碲（te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质（teoso4）溶液于烧瓶中，加入适量 nacl，加热到一定温度，持续通入so2，待反应一定时间，过滤得到粗碲（1）反应的方程式为：teoso4+2so2+3xte+3h2so4，x的化学式为（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制nacl浓度和s02流量不变的条件下，改变反应条件进行下述对比试验，数据如表分析表中的数据回答：实验温度/反应时间/h粗确沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填选项）a.80、1.5h b.80、2.5h c.70、2.0h d.95、2.0h15为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的6个实验（1）实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为：（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中再加入足量的一种液体后溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质是（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的na2c03溶液，无明显变化由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为（5）实验结束后，把6支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈红色此烧杯的溶液中所含的溶质是16中和反应是一种应用广泛的化学反应某课外兴趣小组做了如下4个实验：a将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中b将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中c将盐酸滴加到氧化铁固体中d将盐酸滴加到氢氧化铜固体中（1）上述4个反应中，属于中和反应的是（2）有些化学反应具有明显实验现象，例如，c反应的实验现象是（3）有些化学反应没有明显实验现象，如a反应要证明a确实发生了反应或恰好完全反应，可通过如下实验来进行在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了化学反应，且恰好完全反应将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、ph进行实时测定，分别得到了如图的两张图由图甲、图乙可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液己发生反应的判断依据分别是：，此反应恰好完全时，所用的时间约为s17实验室可以选用如图所示的装置进行二氧化碳气体的相关实验，请回答：（1）用a装罝制取二氧化碳气体，所需的药品名称是（2）要证明二氧化碳气体及气体混有的氯化氢和水蒸气，在上述装罝中可选用的装置和连接顺序是a（填装置字母，下同）（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，在上述装置中可选用的装置和连接顺序是a18将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余反应时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m）的关系如图所示：（1）生成气体的质量为g；6g固体混合物中硫酸钠的质量g（2）所得溶液中溶质的质量分数是2015-2016学年浙江省杭州市西湖区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作规范的是（）a取少量氯化钠b 闻药品气味c 滴加液体d 稀释浓硫酸【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据药品的取用方法分析；b、根据闻气体的气味时的注意事项分析；c、根据胶头滴管的使用方法进行分析；d、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断【解答】解：a、一般用药匙或镊子取用固体药品，瓶塞要倒放桌面上，图中瓶塞没有倒放桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，故a错误；b、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻故b正确；c、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，以防污染试剂，故c错误；d、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中没有沿器壁注入，故d错误故选b【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范2胆矾是一种蓝色晶体，受热时易失去结晶水，成为白色粉未；在工业上精炼铜、镀铜等过程中都需要胆矾上述对胆矾的描述中没有涉及到的是（）a物理性质b化学性质c组成d用途【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】根据题干中所给的信息进行分析，有无物理性质、化学性质、组成和用途即可【解答】解：a、胆矾是一种蓝色晶体，属于胆矾的物理性质故不符合题意；b、胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的粉末，属于胆矾的化学性质，故不符合题意c、所给信息中没有涉及到胆矾的组成故符合题意；d、在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾，属于胆矾的用途故不符合题意；故选c【点评】解答本题关键是要知道物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；用途是该物质在工农业生产等方面的用法4有下列4个化学反应，其中不属于置换反应的是（）azn+h2s04zns04+h2bcuo+cocu+c02c2na+2h202naoh+h2d2nabr+cl22nacl+br2【考点】置换反应及其应用【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：a、zn+h2s04zns04+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误b、cuo+cocu+c02，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确c、2na+2h202naoh+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误d、2nabr+cl22nacl+br2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键5下列四组物质中，两两之间都能互相发生化学反应的一组是（）ac、cuo、h2so4 （稀）bfe、hc1 （稀）、cuso4cba（oh）2、hcl （稀）、k2c03dc02、ca（oh）2、hcl （稀）【考点】复分解反应及其发生的条件；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质【专题】化学反应的基本类型和能量变化；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有水、气体、或沉淀生成，则能发生化学反应，若没有水、沉淀或气体生成，则反应没有发生【解答】解：a、c与h2so4（稀）不能反应，故a错误；b、hcl（稀）与cuso4相互交换成分没有水、气体、或沉淀生成，则不能反应，故b错误；c、ba（oh）2 与hcl（稀）相互交换成分有水生成，则能反应；ba（oh）2溶液与 k2co3溶液相互交换成分有沉淀生成，则能反应；hcl（稀）与k2co3相互交换成分有气体生成，则能反应，故c正确；d、co2 与hcl（稀）不能反应，故d错误；故选：c【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键6下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（）a除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤b用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液c要除去co2气体中的少量hcl气体，可将其通过足量的naoh溶液d不加任何试剂即可鉴别kcl溶液、naoh溶液、k2so4溶液、cuso4溶液【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：a、锌粉能与过量的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液分别显酸性、碱性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项所采取的方法错误c、co2和hcl气体均能与naoh溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、cuso4溶液溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的cuso4溶液液；把cuso4溶液溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为koh溶液；剩余两种溶液为k2so4、kcl溶液，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂无法鉴别，故选项所采取的方法错误故选：a【点评】物质的鉴别与除杂是中考的重点，也是难点，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）、所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象是正确解题的关键7下列各组内物质的溶液混合后，所得溶液一定呈碱性的是（）aba（oh）2、na2s04、k2c03bkoh，na2c03，hc1cbacl2、naoh、h2s04dca（oh）2、h2so4、naoh【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】a、根据ba（oh）2与k2co3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，ba（oh）2与na2s04溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性进行解答；b、根据氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水以及碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行解答；c、根据氯化钡和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡进行解答；d、根据ca（oh）2、naoh都与h2so4发生中和反应进行解答【解答】解：a、ba（oh）2与k2co3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，ba（oh）2与na2s04溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液仍然呈碱性，故正确；b、氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以当氢氧化钾或碳酸钠恰好反应时，溶液呈中性，氢氧化钾或碳酸钠有剩余时溶液呈碱性，故b不正确；c、氯化钡和硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，而naoh与h2s04反应生成硫酸钾和水，盐酸与naoh反应生成氯化钠与水，如果完全反应，溶液为中性；故c不正确；d、ca（oh）2、naoh都与h2so4发生中和反应，如果完全反应，溶液为中性，故d不正确故选：a【点评】明确酸、碱的通性及酸、碱与常见物质之间的化学反应是解答本题的关键，学生需熟悉指示剂遇酸碱的变色情况来解答9把一定量的铁粉加入到agno3和cu（no3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，下列说法正确的是（）a滤渣只含有银和铜b滤渣只含有铁和铜c滤液中一定有fe2+d滤液中可能含有ag+、cu2+【考点】金属的化学性质【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁铜银，当把铁粉加入到agno3和cu（no3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁没有完全发生反应【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有fe（no3）2，滤渣中一定含有ag、fe、cu的结论由以上分析可知：故选：c【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来10在下列叙述中，不符合事实的是（）a将fe（oh）3加入到滴有酚酞的蒸馏水中，液体会显红色b在k2c03、k2so4、agn03三种溶液中分别滴入bacl2溶液，都有白色沉淀生成c未密封保存的苛性钠遇盐酸，可能有气体生成d将so3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色【考点】碱的化学性质；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料【分析】a、根据fe（oh）3不溶于水分析；b、根据k2c03、k2so4、agn03都能与bacl2溶液反应分析；c、根据苛性钠能与二氧化碳反应分析；d、so3能与水化合反应生成了硫酸分析【解答】解：a、由于fe（oh）3不溶于水，不能使酚酞试液红色，故a不符合事实；b、在k2c03、k2so4、agn03三种溶液中分别滴入bacl2溶液，都有白色沉淀生成，故b符合事实；c、未密封保存的苛性钠能与空气的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，遇盐酸，能有气体生成，故c符合事实；d、由于so3能与水反应生成了硫酸，所以，将so3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色，故d符合事实故选a【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的性质、反应的现象是解答本题的基础知识11在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化，这个反应就是氣化氧化还原反应例：2na+cl22nacl，这个反应的前后，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，该反应就属于氧化还原反应据此判断，下列反应属于氧化还原反应的是（）ah2co3co2+h2obcac03+2hclcacl2+h20+c02ccao+h2oca（oh）2d3n02+h202hn03+no【考点】氧化反应；还原反应【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据习题中信息可知元素的化合价发生了变化的反应是氧化还原反应，则若在反应中各元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应【解答】解：a、h2co3co2+h2o反应中h、c、o中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；b、caco3+2hclcacl2+h2o+co2反应中h、cl、ca、o、c中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；c、cao+h2oca（oh）2反应中h、ca、o中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；c、cao+h2oca（oh）2反应中h、ca、o中化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；d、n元素的化合价从+4价，一部分降低到+2价，一部分升高到+5价，有化合价的变化，属于氧化还原反应答案：d【点评】本题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答12等质量的镁和铁分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量图中能正确反映其过程的是（）abcd【考点】金属的化学性质【专题】实验性简答题；金属与金属材料【分析】题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的由于产生的氢气的质量与其相对原子质量有关，等质量金属完全反应时，镁得到的氢气多，所以是镁消耗的酸多，对应的氢气也多据此分析解答【解答】解：题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，由于酸的溶质质量分数相同，由于生成氢气的速度取决于滴加硫酸的速度，所以生成氢气的速度是相同的而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与铁的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为g、g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多故最终生成的氢气镁大于铁，观察图象c符合题意；故选：c【点评】熟练掌握金属活动性顺序及其应用，学会处理有关题目；对于此类问题，可以设定特殊值：如假设镁与铁的质量都为1克，根据化学方程式计算进行计算，可知答案二、非选择题13通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸（1）重铬酸（h2cr2o7）中铬元素的化合价为+6（2）该锌制品的钝化液ph为7；溶液中主要的阴离子有no3；cr2o72（填符号）【考点】有关元素化合价的计算；溶液的酸碱性与ph值的关系；化学符号及其周围数字的意义【专题】化学式的计算；常见的酸 酸的通性【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题【解答】解：（1）氢元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+2x+（2）7=0，则x=+6（2）某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，ph为7，溶液中主要的阴离子有硝酸根离子和重铬酸根离子故填：（1）+6；（2）no3；cr2o72【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力14碲（te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质（teoso4）溶液于烧瓶中，加入适量 nacl，加热到一定温度，持续通入so2，待反应一定时间，过滤得到粗碲（1）反应的方程式为：teoso4+2so2+3xte+3h2so4，x的化学式为h2o（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制nacl浓度和s02流量不变的条件下，改变反应条件进行下述对比试验，数据如表分析表中的数据回答：实验温度/反应时间/h粗确沉淀率/%a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是80、2.0h为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是a （填选项）a.80、1.5h b.80、2.5h c.70、2.0h d.95、2.0h【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；质量守恒定律及其应用【专题】科学探究【分析】（1）根据根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变解答；（2）根据表中信息紧系分析解答【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可以推出x 的化学式h2o；（2）本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；根据四组实验对比，在温度80，反应时间为2.0h 时粗碲的沉淀率最高；由表中数据可知，温度为80时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，因此可以对比更短的时间的影响，所以选择a故答案为：（1）h2o；（2）80、2.0h；a【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力15为研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示的6个实验（1）实验后某试管中为蓝色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为：cuo+2hcl=cucl2+h2o（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中再加入足量的一种液体后溶液变为无色由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色的酚酞（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的na2c03溶液，无明显变化由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；（5）实验结束后，把6支试管中的所有液体集中倒入一个大烧杯中，大烧杯中的溶液呈红色此烧杯的溶液中所含的溶质是氯化钾和氢氧化钠【考点】探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】（1）中蓝色溶液考察了由铜离子的颜色来推出反应；（2）中考查了红色变无色的过程，只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以；（3）能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐、金属而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠这对最重要的反应此现象出现是因为碳酸钠溶液过量，生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应；（4）无色溶液，排除1、2、4、6支因为加了足量碳酸钠溶液，根据已知排除产物中含有氯化钙的，所以方程式为碳酸钠与稀盐酸的反应，原无色溶液中的溶质是nacl或na2co3与nacl，也就是除了稀盐酸过量的情况，另外两种可能：碳酸钠过量或恰好完全反应；（5）发现溶液呈红色，说明碱过量【解答】解：（1）利铜离子的溶液颜色呈蓝色分析可知：在几个反应中只有氧化铜与盐酸的反应才能生成氯化铜，所以该反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜与水化学方程式为：cuo+2hcl=cucl2+h2o；（2）利用酸和碱指示剂及中和反应的知识分析可知：溶液实验后变成红色，说明是氢氧化钙遇酚酞变红的反应，然后加入酸液氢氧化钙被中和，溶液碱性消失，溶液变成了无色，其它实验情况均不符合该变化；（3）利用碳酸盐遇酸生成二氧化碳的知识分析可知：该实验是生成碳酸钙的反应，过滤得到的是氢氧化钠溶液，也会含有不反应的碳酸钠，故滴入稀盐酸一段时间后有气泡冒出，因此最初的反应是ca（oh）2和na2co3的反应化学方程式为：ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh；（4）分析各反应生成的产物情况可知：与碳酸钠不反应且溶液无色，只能是盐酸与碳酸钠反应的产物，其它的情况均不符合无色且与碳酸钠不反应，所以该无色溶液中的溶质只能是氯化钠或碳酸钠与氯化钠的混合物；化学方程式为：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2；（5）实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现溶液呈红色，说明碱过量，溶液中一定不含有盐酸，一定含有的是氯化钾和氢氧化钠故答案为：（1）cuo+2hcl=cucl2+h2o；（2）无色的酚酞；（3）ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh；（4）k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2；（5）氯化钾和氢氧化钠【点评】此题是物质性质的考查，解题的关键是对物质间反应规律及现象的掌握，属基础性知识考查题16中和反应是一种应用广泛的化学反应某课外兴趣小组做了如下4个实验：a将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中b将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中c将盐酸滴加到氧化铁固体中d将盐酸滴加到氢氧化铜固体中（1）上述4个反应中，属于中和反应的是acd（2）有些化学反应具有明显实验现象，例如，c反应的实验现象是固体溶解，溶液变为黄色（3）有些化学反应没有明显实验现象，如a反应要证明a确实发生了反应或恰好完全反应，可通过如下实验来进行在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色现象时，说明它们之间发生了化学反应，且恰好完全反应将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、ph进行实时测定，分别得到了如图的两张图由图甲、图乙可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液己发生反应的判断依据分别是：溶液温度升高；溶液ph由大于7降至小于7，此反应恰好完全时，所用的时间约为55s【考点】中和反应及其应用【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可（2）根据氧化铁与盐酸反应的现象分析解答；（3）显酸性的溶液不能使酚酞试液变色，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钠反应时放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，ph大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，ph减小，当恰好完全反应时，ph等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，ph小于7【解答】解：（1）a、将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，盐酸与氢氧化钠的反应为酸碱中和反应，故正确；b、将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，硫酸与氢氧化钡的反应为酸碱中和反应，故正确；c、将盐酸滴加到氧化铁固体中，是酸与金属氧化物反应，没有碱参加反应，不属于中和反应，故错误；d、将盐酸滴加到氢氧化铜固体中，盐酸与氢氧化铜的反应为酸碱中和反应，故正确；（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的实验现象是固体溶解，溶液变为黄色（3）在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加23滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到溶液由红色变成无色时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应；由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高，溶液ph由大于7降至小于7，ph=7是时间大约是在55秒时答案：（1）c；（2）固体溶解，溶液变为黄色；（3）溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液ph由大于7降至小于7；55【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础17实验室可以选用如图所示的装置进行二氧化碳气体的相关实验，请回答：（1）用a装罝制取二氧化碳气体，所需的药品名称是大理石和稀盐酸（2）要证明二氧化碳气体及气体混有的氯化氢和水蒸气，在上述装罝中可选用的装置和连接顺序是afc（填装置字母，下同）（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，在上述装置中可选用的