广东省中山市古镇高级中学高三化学 专题训练5 实验设计.doc

广东省中山市古镇高级中学2012届高三化学 专题训练5 实验设计一要重视科学合理的假设，这关系到整个探究方向的正确性。 1要审清题目给出的概念：物质的分类：金属、非金属；单质、化合物；氧化物、酸、碱、盐；物质的状态：固体、液体、气体； 2在分析物质反应的过程中，要有“量”的意识：是否有物质过量？哪种物质过量？哪种物质有剩余？ 3要重视常见物质化学性质的复习，要回归课本。（1）阅读课本时，看到物质，要分析各种元素的化合价，分析其性质：水溶性：是否溶于水？是否与水发生反应？是否具有氧化性？若有，能与哪些物质反应？反应的难易程度如何？是否具有还原性？若有，能与哪些物质反应？反应的难易程度如何？能否发生复分解反应？能与哪些物质发生复分解反应？反应的现象如何？现象是否明显？是否特殊？反应能否用于物质的检验？看到化学方程式，要判断是否属于氧化还原反应，若是，还要判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，被氧化和被还原等，计算电子转移的数目。（2）阅读课本时，要注意实验装置图： 装置中仪器的名称？用途？使用时要注意哪些事项？ 装置有哪些注意事项？ （3）阅读课本时，要注意实验步骤的描述：要有四要素试剂、量、仪器、操作动词。用于检验时，取少量试剂；用于除杂时，取足量试剂。二实验方案的设计 1找出实验目的：要探究什么问题？要检验哪些物质是否存在？ 2找出样品中存在的所有物质，加入试剂后分析反应时要有“量”的意识，哪一种物质反应了，生成了什么物质？哪一种物质过量了？反应结束后还有什么物质？ 3加入试剂检验物质时，注意查找是否存在干扰？利用还原性检验时，要加入氧化剂，要看是否存在其它还原剂的干扰；利用氧化性检验时，要加入还原剂，要看是否存在其它氧化剂的干扰；利用沉淀法检验时，要加入沉淀剂，要看是否存在其它离子能与该沉淀剂发生反应生成另一种沉淀；利用气体法检验物质时，要加入试剂与被检验物质反应生成气体，要看是否存在其它物质能与加入的试剂反应生成气体。选择加入的试剂时，还要注意前面加入的试剂是否存在干扰。若存在干扰时，在检验前应先除去干扰的物质才能检验，或选择其它试剂。4试剂的选择时，当同一试剂有不同的浓度时，也要注意试剂的浓度。若需要观察褪色的，则试剂应稀一些确保能反应完；若需要观察产生颜色或沉淀的，试剂应浓一些确保现象明显；若目的是调节ph等，试剂应稀一些；若不希望溶液被明显稀释，试剂应浓一些。5在设计实验方案的过程中，应先画出实验流程图，在检查无误后再转化为文字，写在答题卡上。书写实验步骤是要注意四要素试剂、量、仪器、操作动词。用于检验时，取少量试剂；用于除杂时，取足量试剂。三常见无机物性质的梳理考纲中列举出要求掌握的元素有na、al、fe、cu、h、c、n、o、si、s、cl等，则相关的物质或离子如下，请从溶解性、复分解反应、氧化还原反应、特殊现象反应几个角度对它们的常见性质进行梳理，并能指出常用哪些试剂来体现这些性质。单质：na、al、fe、cu、h2、c、n2、o2、o3、si、s、cl2；氧化物：na2o、al2o3、fe2o3、feo、fe3o4、cuo、co、co2、no、no2、sio2、so2、so3；酸：h2co3、hno3、h2sio3、h2so3、h2so4、hcl、hclo；碱：naoh、al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、nh3h2o；离子：na、al3、fe3、fe2、cu2、nh4、h、co32、no3、sio32、so32、so42、s2、cl、clo。四通过评分标准反思答题策略33（一模）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量naclo溶液与feso4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 （1）提出合理假设：假设1：feso4有剩余； 假设2：naclo有剩余；假设3：_。（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是_。（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉ki溶液、紫色石蕊溶液。答案和评分标准如下：（1）naclo和feso4均无剩余；（3分） 评分说明：意思相同即可得分。但只写“均无剩余”而无指明物质，扣2分。答“naclo和feso4可能均无剩余”得0分。（2）na、fe3 （4分）评分说明：漏写得2分。多写h+、so42或cl合扣2分。多写fe2+或clo，得0分。（3）（9分）评分说明：验证第一个假设成立占4分，验证第二和第三个假设占5分。方案方面的扣分点：假设1的验证用kscn和h2o2为试剂，用颜色加深的方法来判断，得3分。假设2的验证用淀粉ki溶液为试剂，用溶液变蓝色的方法来判断，得0分。步骤方面的扣分点： 试剂用量用“少量”代替“12滴”，不扣分。试剂用量未说明或用“足量”“适量”“12ml”等不当词语，扣1分。现象方面的扣分点： 用“溶液无色”“溶液颜色无变化”“否则”“反之则”等不当表述，扣1分。结论方面的扣分点： “假设？成立”描述成“溶液中含有离子”，扣1分。“假设？成立”描述成“有剩余”，不扣分。错别字方面的扣分点： “滴加”“褪色”“紫红色”等关键词有错别字，扣1分。思考：为什么不能用用淀粉ki溶液检验clo？应如何对待干扰？为什么不能用“足量”“适量”“12ml”等代替“少量”？试剂的用量如何选择？【例题】某科研小组用mno2和浓盐酸制备cl2时，利用刚吸收过少量so2的naoh溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成so2与过量naoh溶液反应的化学方程式：so2+2naoh = _（2）反应cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的还原剂为 。（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在cl、oh和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的co2的影响）。提出合理假设 假设1：只存在so32-；假设2：既不存在so32-也不存在clo；假设3：_。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊试液。【分析】题目的意思是用吸收了少量so2的naoh溶液再与cl2反应，这里需要对溶液的成分有清晰的认识，在与cl2反应前，溶液中先发生的反应是so2+2naoh =na2so3+h2o，所以溶液的溶质可认为是较少的na2so3和大量的naoh。再向其中通入cl2，题目给出了一个反应cl2+na2so3+2naoh=2nacl+na2so4+h2o（反应），但cl2本身也可与naoh发生反应cl2+2naoh=nacl+ naclo+h2o（反应），考虑到naclo仍然会氧化na2so3，所以可以认为先发生反应，若na2so3消耗完，剩余的cl2再发生反应。当我们关注cl2、na2so3、naoh这三种物质的“量”的时候，就很容易分析出这么几种可能：cl2很少，只发生了反应且na2so3未消耗完，溶液的溶质为naoh、nacl、na2so4、na2so3；cl2适量，只发生了反应且na2so3恰好消耗完，溶液的溶质为naoh、nacl、na2so4；cl2较多，发生了反应后还发生了反应，但题目提示溶液仍然保持强碱性即naoh不会被cl2消耗完，故溶液的溶质为naoh、nacl、na2so4、naclo。第（3）小题，提出合理假设时要依据探究目的“该吸收液中可能存在的其他阴离子”，所以假设的对象就只是so32和clo。且经过分析不会出现两者共存的情况。实验设计第一步中已将溶液酸化，可认为要检验的对象是h2so3或hclo。h2so3的检验可以考虑利用其还原性（溶液中并无其他还原性离子干扰），可选用kmno4溶液作试剂；hclo的检验可以考虑利用其氧化性（溶液中并无其他氧化性离子干扰），可选用淀粉-ki溶液作试剂；hclo的检验还可以考虑利用其漂白性，题目中提供了紫色石蕊溶液可用。由于两者的检验互不干扰，都是简单的试管实验，所以先检验谁都可以。答案：na2so3 h2o na2so3 只存在clo实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加12滴0.01 moll1 kmno4溶液。若溶液褪色，则假设1成立；若溶液不褪色，则假设2或3成立 。步骤3：向b试管中滴加12滴淀粉ki溶液。若溶液变蓝色，则假设3成立；若溶液不变蓝色，结合步骤2中的，则假设2成立。或变式训练（2008年广东卷改）某种催化剂为铁的氧化物。请完成对该催化剂中铁元素的价态的探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3 moll-1h2so4、3 h2o2、6 moll-1hno3、0.01 moll-1kmno4、naoh稀溶液、0.1 moll-1kl、20 kscn、蒸馏水。（1）提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。（2）设计实验方案证明你的假设，在下表中写出实验操作步骤、预期现象与结论。思路点拨：探究的准确目的是什么？根据题意的限定，预期结论有哪几种可能？（注意结论与目的的直接对应关系）铁的氧化物是固体，有没有直接的检验方法？如果要转化为溶液用什么试剂？形态的转化会不会影响检验的科学性（或者误差）？fe3如何检验？fe2如何检验？怎样的检验顺序更合理简洁？实验报告分为几个大的步骤？【练习】1（1）向feso4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向ki溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为_。 （2）请以feso4溶液、ki溶液、氯水为试剂探究fe2和i的还原性强弱。提出假设：假设1：fe2还原性强于i；假设2：_设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 moll1 h2so4、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。2正三价铁元素有一定的氧化性，fecl3溶液吸收一定量so2后溶液颜色变浅。（1）反应的离子方程式为_。（2）除h、oh外，溶液中一定含有的离子有_，还可能含有的粒子是_。（填编号） afe2 bfe3 ccl dso42 eh2so3（3）对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设1： ；假设2： ；假设3： 。（4）设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moll1 h2so4、1 moll1 naoh、0.01 moll1 kmno4、20% kscn、3%h2o2、淀粉ki溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。3（2009广东卷改）三草酸合铁酸钾晶体k3 fe(c2o4 )33h2o可有于摄影和蓝色印刷，其受热分解的固体产物可以确定含有k2co3，其它可能成分有fe、feo。现有少量该固体产物的样品，请设计实验探究其成分。限选试剂：浓硫酸、1.0 moll-1hno3、1.0 moll-1盐酸、1.0 moll-1 naoh、3%h2o2、0.1moll-1ki、0.1 moll-1cuso4、20%kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）提出合理假设假设1：固体产物的成分为k2co3和fe；假设2： ；假设3： 。（2）为了防止干扰，需要将k2co3先分离除去，操作过程是_ _ _。（3）在（2）的基础上设计后续的实验方案，写出实验操作步骤、预期现象与结论4硫代硫酸钠（na2s2o3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解。（1）完成na2s2o3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：h2so4+na2s2o3 na2so4+h2o+so2+_（除空缺外已配平）该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5ml）： （2）na2s2o3还具有很强的还原性，na2s2o3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_。（s元素被氧化为so42） （3）现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体。设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1moll1 h2so4、1moll1hno3、1moll1hcl、1moll1naoh、0.1 moll1bacl2、0.01 moll1 kmno4、蒸馏水。【答案】1 （1）2fe2cl22fe32cl 2icl2i22cl（2）假设2： i还原性强于fe2或：实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mlfeso4溶液和2mlki溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。溶液变成黄色，推测有fe3或i2生成。步骤2：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。若溶液变蓝色，则假设2成立；若溶液不变蓝色，则假设1成立。2（1）2fe3so22h2o2fe24hso42（2）acd； be（3）假设1：只存在fe3；假设2：即不存在fe3，也不存在h2so3；假设3：只存在h2so3。（4）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管a