陕西省西安市远东第一中学2019届高三化学上学期期中试题.docx

西安市远东第一中学20182019学年度第一学期期中考试高三年级化学试题 可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Na 23 C 12 K 39 Fe 56 Cu 64 S 32 Al 27 Mg 24一 选择题：（每小题有一个正确答案，每题2分，共40分）1、以下物质保存方法不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油中 BFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC含1 mol FeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA D1.8 g NH4+中含有的电子数为0.1NA3、实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线 D洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分4、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2 BBa（OH）2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca（OH）25、下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）选项物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO27、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用8、下列实验对应的结论正确的是（ ）选项ABCD装置结论用浓盐酸与二氧化锰制氯气能证明非金属性ClCSi分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘白色沉淀一定是BaSO49、常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是 （） AAg+、K+、Ba2+、I- BAlO2-、HCO3-、PO43-、Na+CNH4+、Fe3+、Br-、SO42- DSO42-、Fe2+、Mg2+、NO3- 10、 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z=X + Z2+；Z2+ + Y=Z + Y2+。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+ R2+ Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+11. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 ( )12、下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13、下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性15、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：（ ）16、下列叙述正确的是（ ）A向Al2（SO4）3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al（OH）3B用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+C用加热法除去Ca（OH）2固体中混有的NH4Cl固体DSO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性17、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 ( )A. 1.6a g B.（a-1.6）g C.(a-3.2) g D. 1.6 g18、下列离子方程式正确的是（ ） A用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2O C12+H2+2OH B氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液： Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H2O+CO32 C漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2+ 2C1O+SO2+H2O=CaSO3+2HC1O D硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ 2H2O2+4H+=4Fe3+4H2019、现有Na2CO3、Ba（ OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是（ ） A一定显碱性 B可能显中性 C不可能显酸性 D可能显碱性20、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ）Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A B C D全部二、填空21、(10分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质-量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。22、(9分) 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。23、(12分)某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用_(填字母) A98%浓硫酸B70%硫酸C10%稀硫酸(2)为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。_；_。(3)该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是_。(4)该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO或SO。你认为他的结论是否正确_，其理由是_。24、(14分)某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺： 所用试剂在下列试剂中选择粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是 、 、 （填编号）（2）操作2是 、 、 （3）操作3是 25、(15分)A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化。当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)A B C D E 与N2O互为等电子体的阴离子为_（填一种即可）；根据价层电子对互斥模型确定ClO离子的空间构型为_。已知某红紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为 。右图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7gcm-3， 则紧邻的铝原子的半径为 cm。（已知=4.04） 班级： 姓名： 座号： 考场 密封线西安市远东第一中学20182019学年度第一学期期中考试高三年级化学答题卡二 选择题：（每小题有一个正确答案，每题2分，共40分）试题12345678910答案试题11121314151617181920答案二、填空、计算： 21、(10分)(1)A中试剂为_。(2)化学方程式为_。(3)相对原子质量为_。(4)质量分数将_22、(9分) (1)是_。(2)现象是_。(3)方法：_。(4)作用是_。23、(12分)(1)应选用_(填字母) (2) _；_。(3)可能是_。(4)是否正确_，其理由是_。24、(14分)（1）是 _、 _ 、 _（填编号）（2）操作2是 _、 _、 _（3）操作3是 _25、(15分)2属于 分子。有 个键。是 杂化。属于 晶体。顺序是 。 相同的是_为_。 空间构型为_。排布式为 。 cm。（已知=4.04） 远东一中20182019学年度第一学期期中考试高三年级化学参考答案一、 选择题（40分）D B D B B B B D C A C D A D B B B D A C二、填空、计算 21、(10分)(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3