高考化学总复习 专题2 第二单元 氧化还原反应课时闯关（含解析） 苏教版.docVIP

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题2第二单元 氧化还原反应 课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是()a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原c失电子难的原子，获得电子的能力一定强d有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析：选b。在氧化还原反应中，有同种元素既被氧化又被还原的反应，如cl22naoh=naclnacloh2o，a不正确；失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体元素的原子，c不正确；有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3o2 2o3，d不正确。2下列氧化还原反应中，1 mol h2o得到1 mol电子的是()acl2h2ohclhclob2na2o22h2o=4naoho2c2na2h2o=2naohh2d3no2h2o=2hno3no解析：选c。a、b、d中h2o既不是氧化剂也不是还原剂。c项中=2naohh2，故1 mol h2o得到1 mol电子。3(2012徐州高三调研)黑火药的爆炸反应为：2kno3s3c=k2sn23co2，其中被还原的元素是()anbccn和s dn和c解析：选c。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。4(2012延安高三调研)铋(bi)位于元素周期表中a族，3价较稳定，铋酸钠(nabio3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(mnso4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：关于nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由弱到强(从左至右)的顺序为()anabio3、kmno4、h2o2、i2bkmno4、nabio3、i2、h2o2ci2、h2o2、kmno4、nabio3dh2o2、i2、nabio3、kmno4解析：选c。依题意，铋酸钠能将硫酸锰溶液中2价锰氧化成高锰酸根离子(紫红色)，说明铋酸钠氧化性强于高锰酸钾；高锰酸根离子能将双氧水氧化生成氧气，说明高锰酸钾氧化性强于双氧水；双氧水能将ki氧化生成i2，说明双氧水的氧化性强于i2。5在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(h2o2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的o2时，三个反应中转移的电子数之比为()a111b221c231 d432解析：选b。kmno4和kclo3中的氧都为2价，生成o2时价态升高2，h2o2中的氧为1价，生成o2时价态升高1，故生成1 mol o2，前二者转移4 mol电子，而后者转移2 mol电子，三个反应中转移的电子数之比为221。6锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()a2 mol b1 molc0.5 mol d0.25 mol解析：选d。依据znhno3(稀)zn(no3)2nh4no3h2o，zn：02，化合价改变值为2，n：53，化合价的改变值为8，根据化合价升降总值相等得：zn(no3)2的计量数为4，nh4no3的计量数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为：4zn10hno3(稀)=4zn(no3)2nh4no33h2o，当生成1 mol zn(no3)2时，被还原的hno3为0.25 mol。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7在室温下，发生下列几种反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根据上述反应，判断下列结论错误的是()a溶液中可发生：z22a2=2a32zbz2在、反应中作还原剂c氧化性强弱的顺序为：xoz2b2a3dx2是xo的还原产物 解析：选b。在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出，氧化性：xoz2b2a3，还原性：a2bzx2，z2在反应中是氧化产物，在反应中作氧化剂，b项错误。8(2012泰州高三期末检测)诺贝尔化学奖曾授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体co，发生反应的化学方程式为：copdcl2h2o=co2pd2hcl。下列说法正确的是()a题述反应条件下还原性：copdb题述反应中pdcl2被还原c生成22.4 l co2时，转移的电子为2 moldco气体只有在高温下才能表现还原性解析：选ab。copdcl2h2o=co2pd2hcl为氧化还原反应，co作还原剂，pd是还原产物，故还原性copd，a正确；题述反应中pdcl2为氧化剂被还原，故b正确；生成的22.4 l co2所处的状况不确定，其物质的量不一定为1 mol，故转移的电子也不一定为2 mol，故c错误；co气体在通常情况下均表现还原性，d错误。9(2012高考各校联考)某工厂生产cu和zn的主要反应为：2cu2ocu2s6cuso2mnso4znso42h2omno2zn2h2so4下列说法不正确的是()a中cu2s即作氧化剂，又作还原剂b中每生成11.2 l气体(标准状况)转移3 mol电子c中阳极的电极反应式为：mn22h2o2e=mno24hd由反应可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：zn2mn2h解析：选d。中cu2s中的s元素化合价升高，cu元素化合价降低，a正确；中每生成标况下11.2 l气体，即生成0.5 mol so2，转移电子3 mol，b正确；阳极一定发生氧化反应，根据总反应式判断，c正确；反应中zn2h的浓度有巨大差异，故溶液中的zn2在阴极放电，至于mn2与h的氧化性强弱，从反应中是看不出来的，因而d错误。10做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子反应式为：mnoc2ohco2mn2。下列有关叙述正确的是()a该反应的氧化剂是c2ob该反应右边方框内的产物是h2oc该反应电子转移总数是5ed配平该反应式后，h的系数是16解析：选bd。该反应中氧化剂是mno，a错。不难看出方框内的产物是h2o，根据电荷守恒有2mno5c2o16h=10co22mn28h2o，该反应电子转移总数是10e，c错，b、d对。三、非选择题11根据化学反应8nh33cl2=6nh4cln2，回答下列问题：(1)反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_。(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为_。(3)当有34 g nh3参加反应时，被氧化的氨气的质量为_g，生成的还原产物氯化铵的质量为_g。解析：由化学方程式知，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，因此氧化剂为cl2，被氧化的元素为n；还原剂和还原产物的物质的量之比是2 mol6 mol13；被氧化的氨气为参加反应的氨气的，故被氧化的氨气的质量为34 g8.5 g，还原产物氯化铵的质量为：m(nh4cl)53.5 gmol180.25 g。答案：(1)cl2n(2)13(3)8.580.2512已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为broclocl2ioi2，试回答下列问题：(1)反应：cl2i2h2ohclhio3能否发生？_(填“能”或“不能”)。(2)现将饱和氯水逐滴滴入淀粉ki溶液中至过量。开始滴入时可观察到的现象是_，化学方程式为_，该反应能进行的原因是_。继续滴加氯水直至过量，又可观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。解析：(1)根据氧化性强弱，cl2的氧化性大于io，故该反应能发生。(2)cl2先将i氧化为i2，i2遇淀粉变蓝色，继续滴入氯水，氯气将i2氧化为io。答案：(1)能(2)溶液由无色变为蓝色2kicl2=2kcli2cl2的氧化性比i2的氧化性强溶液颜色逐渐变浅，直到无色5cl2i26h2o=10cl2io12h13(2011高考福建卷).磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)26sio2=6casio3p4o1010cp4o10=p410co每生成l mol p4时，就有_mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(na2s2o3)是常用的还原剂。在维生素c(化学式c6h8o6)的水溶液中加入过量i2溶液，使维生素c完全氧化，剩余的i2用na2s2o3溶液滴定，可测定溶液中维生素c的含量。发生的反应为：c6h8o6i2=c6h6o62h2i2s2oi2=s4o2i在一定体积的某维生素c溶液中加入a moll1i2溶液v1ml，充分反应后，用na2s2o3溶液滴定剩余的i2，消耗b moll1na2s2o3溶液v2 ml。该溶液中维生素c的物质的量是_mol。(4)在酸性溶液中，碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2io5so2h=i25soh2o生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01 moll1kio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01 moll1 na2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是_；表中v2_ml。.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备。其中，nh4cl的作用是_。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入h2o2，调节ph3，ce3通过下列反应形成ce(oh)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：ce3h2o2h2o=ce(oh)4_解析：.(1)p的原子序数是15，因此其原子结构示意图为。(2)p元素的化合价由5价降到了p4中的0价，故每生成1 mol p4转移20 mol电子。(3)根据化学方程式可知，i2的物质的量等于硫代硫酸钠的物质的量的一半加上维生素c的物质的量，则维生素c的物质的量为：(v1a1030.5v2b103) mol。(4)通过分析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反应速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液的浓度一定相同，即水的体积一定相同，因此v240 ml。.(5)由于加热时氯化铵分解出氯化氢气体，可以抑制cecl3的水解。(6)分析反应可知，ce3化合价升高到了ce(oh)